高三化学模拟练习套题(含答案).pdf

7下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4-BpH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH）2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O8O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：49设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.25时,pH=12 的氨水中所含 OH-的数目为 0.01NAB.36g 由35Cl 和37C1 组成的氯气中所含质子数一定为 17NAC 7.8 g Na2O2与足量酸性 KMnO4溶液反应,转移的电子数为 0.2NAD.30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含 C-H 键的数目为 2NA10.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A.原 子 半 径：YZWB.Z 的氧化物对应的水化物酸性均比 X 的强C.W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点:YXW11 用化学用语表示 NH3+HClNH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为 8 的氮原子：B.HCl 的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl的结构示意图：12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD13某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO426.（14 分）（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_Mg(OH)2的电子式：_。（2）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（3）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题Z 元素在周期表中的位置为_。表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高27(14 分分)虽然氟元素早在虽然氟元素早在 1810 年就被发现，但年就被发现，但 170 多年来化学家试图用化学方法制取氟多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到单质的尝试一直未获成功。直到 1986 年，化学家年，化学家 Karl Christe 首次用化学方法制得了首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）：里氟元素化合价不变）：KMnO4+KF+H2O2+HF K2Mn F6+_+H2O SbCl5+HF SbF5+_ 2K2MnF6+4SbF5 4KSbF6+2MnF3+F2请根据以上反应回答问题：请根据以上反应回答问题：（1）反应）反应中空格上应填物质的化学式为中空格上应填物质的化学式为_为什么填这一物质，试用，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释氧化还原反应理论解释_。（2）完成并配平反应）完成并配平反应：_。（3）反应）反应中的氧化剂为中的氧化剂为_，被氧化的元素为，被氧化的元素为_。（4）配平反应）配平反应，并标出电子转移的方向和数目。，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）（将答案写在下面空格上）_。28.(15 分)某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为 Fe,还含有少量 FeS、Fe3P 等)制备 FeSO47H2O,并探究 FeSO47H2O 高温分解的产物。I.制备实验步骤如下:称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量 3mol/L 的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。回答下列问题(1)步骤称量 5.6g 废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)步骤中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是 (3)装置 C 的作用是 (4)步骤中洗涤时所用的洗涤剂最好是 A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯(5)测定产品的纯度:称取 mg 产品，放入锥形瓶中,用经煮佛过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后 cmol/L的 KMnO4标准溶液滴定消耗 VmLKMnO4标准溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为 ;产品的纯度为 (列出计算表达式即可).探究 FeSO47H2O 高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:操作步骤实验现象解释原因组装好仪器,先充人氮气，再加热管式炉至 700一段时间试管 E 中的白色固体变蓝分解得到的产物中含水蒸气气体产物经过试管 B 时品红溶液褪色(6)气体产物经过试管 C 时试管 C 中出现白色沉淀(7)C 中反应的化学方程式为 将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴 KSCN 溶液(8)(9)35.化学-物质结构与性质(15 分)世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是 V 形的是 (填标号)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2(2)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且 T 的原子序数比 Q 多 2。T 的基态原子的外围电子(价电子)排布式为 ,Q2+的未成对电子数是 .(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与 NH3形成配位数为 4 的配合物Cu(NH3)4SO4。铜元素在周期表中的位置是 ,Cu(NH3)4SO4中,N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。Cu(NH3)4SO4中,存在的化学键的类型有 (填标号)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键NH3中 N 原子的杂化轨道类型是 ,写出一种与 SO42-互为等电子体的分子的化学式:Cu(NH3)42+具有对称的空间构型,Cu(NH3)42+中的两个 NH3被两个 Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则Cu(NH3)42+的空间构型为 (4)CuO 晶胞结构如图所示。该晶体的密度为 g/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为 (用含 的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用 NA表示)cm。(5)在 Cu2O 晶胞结构中,Cu 处于正四面体空隙,O 处于 36.化学一一有机化学基础(15 分)新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:已知：.(1)A 的化学名称是 (2)新泽茉莉醛中官能团的名称是 (3)反应的反应类型是 (4)写出反应的化学方程式:(5)芳香族化合物 G 与 E 互为同分异构体,1molG 能与足量 NaHCO3溶液反应产生 1mol气体，且 G 能发生银镜反应,则 G 的结构有 种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:(6)结合已知，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):7C 8D 9C 10B 11C 12A 13C26（1）r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)（2）-2（3）第三周期，A 族 Si ac27（1）O2（2 分）分），KMnO4中中化合价降低，则化合价降低，则 H2O2必作还原剂必作还原剂（2 分）分）Mn+7（2）SbCl5+5HF=SbF5+5HCl（2 分）分）（3）K2MnF6（2 分）分），负一价的，负一价的 F（2 分）分）（4）2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF 2K2MnF6+3O2+8H2O6e （4 分，其中配平分，其中配平 2 分，电子转移的数目与方向各分，电子转移的数目与方向各 1 分）分）28.(1)减小(1 分)(2)保证溶液中不含 Fe3+(或其他合理答案)(2 分)(3)除去 H2S,PH3等物质(2 分)(4)B(1 分)(5)MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(2 分)100%(2 分)(6)分解得到的产物中含 SO2(1 分)(7)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(或 BeCl2+SO3+H2O=BaSO4+2HCl(1 分)(8)溶液变红(1 分)为产物中含有 SO2，S 元素的化合价降低,则 Fe 元素白化合价会升高,溶于足量稀硫酸后,溶液含有 Fe3+(2 分)36.化学一一有机化学基础(1 溴苯(2 分)(2)醚键、醛基(2 分)(3)取代反应(1 分)(4)(2 分)(5)3(2 分)(2 分)(6)