高考化学平衡移动练习题(含答案)-.pdf

1-化学平衡移动专题练习1在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A反应混和物的浓度 B反应物的转化率 C正、逆反应速率 D反应混和物的压强2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （）A2NOO2 2NO2BBr2(g)H2 2HBrCN2O4 2NO2 D6NO4NH3 5N23H2O3在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A温度不变，缩小体积，Cl F 的转化率增大B温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低4已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加 反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A BC D5在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 （）A平衡向逆反应方向移动了B物质 B 的质量分数增加了C物质 A 的转化率减小了Dab6在一固定容积的密闭容器中充入 2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4此时平衡混合气体中 NO2的体积分数为 x%；若再充入 1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得 NO2的体积分数为 y%，则 x 和 y 的大小关系正确的是 （）Axy BxyCxyD不能确定7下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ()A溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO当加入 AgNO3溶液后溶液颜色变浅B对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C反应 CONO2CO2NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应 N23H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 8在密闭容器中进行 H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （）A升温 B降温 C减小容器体积 D增大容器体积9在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A（m+n）必定小于 p B（m+n）必定大于 p Cm 必定小于 p Dn 必定大于 p10某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0，下列叙述正确的是 （）A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H 增大11一定条件下将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO2O2 2SO3 平衡时 SO3为 n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3的物质的量可能大于 n 的是 （）A1 mol SO21 mol O2 1 mol SO3B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO21 mol O2 2 mol SO3 D2 mol SO2 1 mol O212下列说法中正确的是 （）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态13在一定条件下，向 5L 密闭容器中充入 2mol A 气体和 1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时容器内 B 的物质的量浓度为 0.1mol/L，则 A 的转化率为 （）A67%B50%C25%D5%14对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）A若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大-2-B若从正反应开始，平衡时 A、B 的转化率相等，则 A、B 的物质的量之比为 abC达到平衡时，有 amol A 消耗的同时有 b mol B 生成D若容器为体积不变的密闭容器且 a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大15某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mo1保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是 （）A均减半 B均加 C均增加 l mol D均减小 1 mol16 反应：PCl5(g)2PCl3(g)+C12(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)8NO2(g)N2O+3N2O5 在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为 a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （）A均不变 B增大，不变，减小 C均增大 D减小，不变，增大17在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=197 kJ/mo1现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Q1乙l0.50Q2丙l0.5lQ3根据以上数据，下列叙述不正确的是 （）A在上述条件下反应生成 1 mol SO3气体放热 98.5 KjB在上述条件下每摩尔 O2反应进行到底时放出的热量为 197 kJCQl=2Q2=2Q3=197 D2Q2=2Q3Q119718某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是 n(A)n(B)n(C)=22l。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A，B，C，则（）A平衡向正方向移动 B平衡不发生移动 C 的体积分数减小 DC 的体积分数不变19已知合成氨的反应为：NH223在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使292 43NHkJ.平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）答案：BBABB,ADACCCB,CDBAC,DCACD,ACBBA20在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量 n 随反应时间 t 变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 （）A反应的化学方程式为 2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍21已知反应，A 的mA gnB g()()xC gyD g()()转化率与 p、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结RA论是 （）A正反应吸热，B正反应吸热，C正反应放热，mnxyD正反应放热，22在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气）R（气）2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A正反应吸热，L 是气体 B正反应吸热，L 是固体C正反应放热，L 是气体 D正反应放热，L 是固体或液体23已知可逆反应 aA+bBcC 中，物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （）A该反应在 T1；T3温度时达到过化学平衡B该反应在 T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动24对于达到平衡的可逆反应 X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是（）AW、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体BX、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体25已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；H0。该反应的达到-3-平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强