2016届高考化学考点模拟复习测试题12.doc

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2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：金属晶体
1、250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应
【答案】D
【解析】该反应能够自发进行，说明56.76－(250＋273)×ΔS＜0，显然ΔS＞0；或者说该反应ΔH＞0且能够自发进行，那么该反应的ΔS＞0，是熵增加的反应。
2、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ）
A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
【答案】D
3、常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是（ ）
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/L
C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
【答案】C
4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（ ）
A. HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HY
C. HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ
【答案】A
5、下述实验不能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A.
将AlCl3溶液蒸干灼烧
制备Al2O3
B.
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色
制备Fe（OH）3胶体
C.
向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水
检验溶液中是否含有CO
D.
相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
比较CH3COO－和CO结合H+的能力强弱
【答案】C
6、将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是（ ）
A、均得到Al2O3 B、AlCl3和NaAlO2
C、AlCl3和Al2O3 D、Al2O3和NaAlO2
【答案】D
7、25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L﹣1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25℃．下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（　　）
A．反应过程中CO2过量，溶液的pH＜7
B．水的离子积常数Kw＜10﹣14
C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]
D．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【答案】C
【解析】解：A、n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，溶液显示碱性，pH大于7，故A错误；
B、25℃水的离子积常数Kw=10﹣14，故B错误；
C、n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，溶液中主要存在Na+、CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3，根据物料守恒，应有2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]，故C正确；
D、在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根了；紫的水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．
故选C．
8、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验
D．确认某溶液中含有SO42―时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验
【答案】D
9、关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
B．新制氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)
【答案】B
10、下列说法不正确的是（　　）
A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B．对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g) △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大
D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变
【答案】C
【解析】选项A中只有A是固体，气体质量不断变化，容器体积又固定，因而密度可以作为判断依据；选项B中反应是吸热反应，化学平衡常数增大，说明温度升高，因而反应速率也一定增大，B项正确：，加入氯化铵固体后增大了NH浓度，因温度不变Kb不变，故减小，C项错；，D项正确。
11、为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：
(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取________g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到______________填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线1～2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液。
(2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化钙溶液，按照如图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：_____________________________________。
(3)锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2 mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中　　　　(填“有”或“没有”)CO，所以碳酸钠溶液中的OH- 浓度大小与　　　　　有关。
(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：______________________________________。
【答案】(1)2.9　100 mL容量瓶
(2)溶液中出现白色沉淀
(3)没有　CO
(4)碳酸根水解产生OH-，在该溶液中加入Ca2+，Ca2+与CO反应生成CaCO3，破坏了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO+H2O HCO +OH-向逆反应方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐降低
12、已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
弱酸
CH3COOH
苯酚
H2CO3
电离平衡常数
1.75×l0–5
1.1×l0–10
K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11
下列叙述错误的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：
c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
【答案】A
【解析】根据电离平衡常数可以推出弱酸酸性的强弱，CH3COOH > H2CO3 > 苯酚 > HCO3-,根据越弱越水解，对应的弱酸的盐溶液PH越大，得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），A错误；根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－，B正确；等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合，恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠是强碱弱酸盐，会水解显碱性，所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)，C正确 ；根据电荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)，D正确。
13、下列说法错误的是（　　）
A．NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大
B．在0.1 mol·L一1氨水中滴加0．lmol·L一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＜7
C．向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
D．0．lmol·L一1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
【答案】D
【解析】解：A、NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）较小，n（Na+）不变，则的比值保持增大，故A正确；
B、恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；
C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故C正确；
D、氨水加水稀释，促进电离，体积增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以c（H+）增大，故D错误；
故选D．
14、下列各组数据中，其比值为2:1的是
A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c(NH4＋):c(SO42－)
B．相同温度下，0.2 mol·L–1乙酸溶液与0．1 mol·L–1乙酸溶液中c(H＋)之比
C．Na2CO3溶液中，c(Na＋):c(CO32－)
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]:c(KOH)
【答案】A
15、下列说法与盐的水解无关的是（　　）
①纯碱溶液去油污
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用
A．① ③ ④ B．② ③ ⑤ C．③ ④ ⑤ D．全有关
【答案】D
【解析】试题分析：水解吸热，因此热的纯碱溶液碱性增强，去油污效果好；氯化铁溶于水，发生水解，溶液显酸性，加入盐酸可以防止铁离子的水解；碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成CO2和氢氧化铝沉淀；氯化铵水解溶液显酸性，加入镁粉可以置换出氢气；草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，混合使用会降低肥效，所以正确的答案选D。
考点：考查水解的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题。主要是考查学生对水解原理的熟悉、了解掌握程度，以及灵活运用水解原理解决实际问题的能力。
16、今有下列六组仪器：①尾接管　②带塞(有孔)锥形瓶　③温度计　④冷凝管　⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)　⑥带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)________→________→________→________→______→________。
(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于________，靠近小口的小弯管用于________。
(3)蒸馏时，温度计水银球应位于____________。
(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是__________________________。
(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是________。
【答案】(1)⑤　③　④　⑥　①　②
(2)流出冷却水　流入冷却水
(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处
(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动
(5)酒精　水
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。
17、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．a试剂是　 　，操作和现象是　 　．
【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．
【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，
加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣向着正向移动，
故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．
18、某学生用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要　　　　　　　　。
(2)滴定:
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。
Ⅲ.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)　　　,该错误操作会导致测定结果　　　
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应　　　　　　　　　　　　　　　　　,判断滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
①a的读数如图所示,则a=　　　　;

②烧碱样品的纯度为　　　　%。
【答案】(1)500 mL容量瓶　(2)①Ⅰ　偏大　②注视锥形瓶中溶液颜色的变化　溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色　③偏小　(3)①22.60　②80.8
【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。
(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤Ⅱ仰视,起始读数偏大;步骤Ⅳ俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。
(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 mL,故NaOH的纯度为×100%=80.8%。
19、已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）H+(aq)+F-(aq) ΔH=-12.5 kJ·mol-1 ΔS=-102.5 J·mol-1·K-1。试判断该过程的自发性。
【答案】该过程为非自发过程
【解析】ΔH-TΔS=-12.5 kJ·mol-1-298.15 K×102.5×10-3 kJ·mol-1·K-1）=18.1 kJ·mol-1＞0。
答案：该过程为非自发过程

20、室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A 、B 、C ．
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：
（3）D与E的溶液反应离子方程式是： ．
【答案】（1）Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
【解析】解：已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为：=0.04125mol，即：氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/L，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，
①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42﹣离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子，
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，
（1）根据分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，
故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；
（2）氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）D为AlCl3，E为K2CO3，二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
21、如下图所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
(1)K的电子式为________，所含的化学键有________。
(2)①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为________________________________________。
②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为___________ _________________________________。
(3)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为_________________
【答案】(1)Na＋[H]－　离子键、共价键(或极性共价键)
(2)①6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
②Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(SO32—)
【解析】(1)由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2，且D＋G＋H2O―→H＋I＋J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O＋G―→K＋J(H2)，所以K为NaOH，其电子式为Na＋[H]－，含有离子键和极性共价键。
(2)①若D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：6Na＋2FeCl3＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑。
②若D的水溶液呈蓝色，则D为CuCl2，由F为能使品红溶液褪色的无色刺激性气体可知F为SO2，则C为浓H2SO4，B与C的反应为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)无论什么电解质溶液一定满足电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(SO32—)。
22、现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。
（2）D溶液pH （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH> .> >
NH4HSO4。（用化学式表示
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为
【答案】(1)Al2O3 、 NaAlO2 (2)大于； CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4
(4) ＞ (5) NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O
【解析】A与B按物质的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl3溶液。B与C加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明C是NH4HSO4溶液，则D是Na2CO3溶液。因此X是Al(OH)3，Y是NH3，Z是CO2，W是NaAlO2溶液。（1）A是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物Al2O3，W是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质NaAlO2 。（2）Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）AlCl3强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaOH强碱，溶液显碱性，NH4HSO4强酸的酸式盐（相当于一元强酸），溶液显酸性，Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的AlCl3溶液、NaOH溶液、NH4HSO4溶液、Na2CO3溶液pH由大到小的顺序是NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。（4）NH4HSO4溶液电离出来的H+抑制NH4的水解，所以c(NH4)大。（5）NaOH与NH4HSO4按2：1反应的离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O。
23、A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式：A1________A2________，B1__________，B2________；
(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；
(3)写出0.1 mol·L－1的A2溶液中离子浓度的大小顺序为____________________；
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是____________________
____________________________；
(5)若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
【答案】(1)NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3(2)1∶1　(3)c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)硝酸电离产生的H＋抑制了水的电离，NH4＋结合水电离产生的OH－促进了水的电离(5)10－4∶1或1∶104
【解析】本题关键在于归类，根据给出元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2。B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3，强酸强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则可促进了水的电离。
24、常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________．
①NaHCO3　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa
【答案】②＞①＞⑤＞④＞③
【解析】是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序．主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸．②盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强．注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO3—作为酸对应的盐是Na2CO3.

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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