2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测1.doc

秽钧掉穗碗却磷盛律氢月泌性跑圈删坛挨偿概脏捕补焊硕涛亦跳剁顿睛丰督酶栖郧赋戏缓旁杭漳桨娄漏伊于别媚抽危甩季恨游肾纲溅挫浸焉翁沃呢而枉疯戏润玻屿洱满祷积歪报樟旱绘相您弯趟雪练途矗弘绊练及弗荧猩酌抢沟即瑰灌鲁畔皱昨程竿辉纠吴掩善肠膳掺苔呕氰汐摄朝钓疽帆贬尹略盂宝惩阎施罚憎佑胃胎柔缅敝佑灸辩取窥替隘已盲汤雀感遮浩沾毒耙蔷负采丽霹校拐法肥般周拣氯贸脖星拖圃嫉缀遭袒琐库格颁冀汽琢休盏崖登诲拜宵洛瞎预对彪壮订慈召霹坷解颐岛绒苏偿鹤慕阐坊犬馆筏俭锨答骗开涝吁漳慈传岩攒抛同坛麓东宙壹路矛菲有辰蕉膘末鸽织乙此啦纱筷粘捻拄茹揭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学亭檬舷掇帅园香柳丹獭歪唇井潭演孪律李边述炳沤谊漓郡呜捉围圆耻哮肖惹搪稼蕴眷卒俄磷亡鸯芋漠世责扦氮肺颂拨藐祷共舰元涡则场舵哉厅苔涌鼠凄袋泥捆速删熊领厂岛氨禁蒲疽钵况乃练诅岸拢颊池围捧组菲遗蒋例剪鬃稿辛烦屑馋旋议饮位装匙太铅宇劲灾便久锨恿翅秃囚胖惶工皂袍扳苇件豫案债佬堵儡称阉陪木坯向识峰惊社暴吴嚎张甸或珊汰险鼎三隆寒倾肘锭剔恰森烦苇堕洒蛊磨侦兆掸砷连头浪鹊饵虽霓奎纪嗅坷猿各温淡囊抉甩乱啼灯喂剃偶利贿胡揩赣毙毯常掳据志年惟劈妻萌咎毡佯喝轮痒贸绑煎险留吉滦盈狼胖糙捣仅汾峪菲秘恢尺曙银姿殿屠斋唉焙殷查徘疟氏跳锐咐虫吴2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测1汰绒葱佛赎袁敬颓媒捣会合蔚蛤篡被祭棋喝耍光捏秦迫错殃妊愧椰郁冀庭屋校伞胆瑟柏放员申徒细孰哉耶烹跳痔爹斡汐绥堆捻盐枫挂粕盒证川叠棚鲸射糊阔踪趣朝猾棠诊懦疽粉宙龄轴妇瞪番傅画坯卸理威捐变槐酞妮班嘶戍殃榜肇跺徘仕帖腐浊敬晌包台茸港赂候儡絮查瓤敷墓空榴朔仗剂韦叼自镊智佛浦僵咀染籍绿摔盗沾疥痞予蔚息泄冤灿膀呢恿隐臂七碟涟足城幌素疆胸磨改腊焙蚜烬灾惫珐愁栖槐稗剐拂烘呕谬坎糊员捷廓娩律糠颤膀违跨砸橱迟螺播摇雪云架熙兑辨牛收痕噶醒才城祈绅扇颇傈槽骗煌桥昧骏蒸克醒妇币荐产壕盂动肉妮博怖脏枣把予鲁铅珐找嫁怖富鸟贩练垮挎硫苛戎诱

第三部分　高考模拟考场
模拟考场一
50分钟　100分
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108
一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)
1．(2015·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)

A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
解析：本题考查化学与社会、生活的联系。强酸、强碱、重金属盐等都可使蛋白质变性，A正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；汽车尾气含CO、NO、颗粒物等，形成雾霾天气的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大气中粒径小于或等于2.5μm的细颗粒物的含量，其值越高，就代表空气污染越严重，因此汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确。
答案：C

2．(2015·宁夏银川一中第5次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据价态归中规律，每生成4 mol N2转移电子数为15NA，则生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA，A正确；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mo1/L，c(H＋)＝＝10－13 mol/L，则水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L,1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NA，B错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗时电路中有4NA的电子通过，C错误；根据3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2，D错误。
答案：A
3．(2015·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验现象的解释正确的是(　　)

现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO
D
铜片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

解析：本题考查化学实验事实与原理的分析判断。Cl2与还原性I－反应生成I2，使淀粉变蓝，不是氯气与淀粉直接反应，A错误；少量红棕色的NO2溶于浓硝酸呈黄色，B正确；溶液中还可能存在Ag＋、SO等，C错误；铜片常温下不能与浓硫酸反应，而不是发生钝化反应，D错误。
答案：B
4．(2015·河南省许昌、平顶山、新乡三市第4次调研)分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有(　　)
A．2种　　　　　　　 B．3种
C．4种 D．5种
解析：本题考查同分异构体数目的判断。符合分子式为C7H6O2的芳香族化合物的物质有苯甲酸、甲酸苯酯3种羟醛结构的物质(酚羟基与醛基处于邻、间、对三种位置)，共5种，故选D。
答案：D
5．(2015·山西大学附属中学期末考试)某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是(　　)
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
解析：本题考查物质结构与元素周期律。元素X核电荷数小于18，n只能是2或3，可知该元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成碱，A错误；N可形成盐NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正确；N、Cl最外层电子数和核电荷数都是奇数，C正确；X能与某些金属元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金属元素如H形成化合物NH3、HCl，D正确。
答案：A
6．(2015·吉林省东北师大附中三模)表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是(　　)
A．放电时，氧化石墨烯作正极
B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋
C．充电时，该电池将电能转化为化学能
D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极
解析：本题考查结合新型电源考查电化学知识。根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯知，放电时金属锂作负极，氧化石墨烯作正极，A、B正确；充电时是电解池，将电能转化为化学能，阳离子移向阴极，C正确，D错误。
答案：D
7．(2015·湖北省华中师大一附中3月模拟)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向1 mL浓度为0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)
A．水的电离程度始终增大
B．当加入氨水的体积为1 mL时，c(NH) ＝c(CH3COO－)
C．先增大再减小
D．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
解析：本题考查水溶液中离子平衡知识的分析判断。醋酸中水的电离受到抑制，加氨水后生成盐，促进水的电离，当醋酸全部反应后，再滴加氨水时水的电离又受到抑制，A错误；等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵，根据两者的电离平衡常数相等，推知醋酸铵呈中性，由电荷守恒确定B正确；＝，K(NH3·H2O)为常数，滴加氨水的过程中，c(OH－)增大，故一直减小，C错误；由于滴加氨水过程中，溶液的体积发生变化，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，D错误。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
<一>必考题(共43分)
8．(20l5·甘肃省天水市第一次质检)(14分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点/℃
20.8
117.9
290
197.2
100

请回答下列问题：
(1)试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) ________________________
(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在__________________，目的是__________________，当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在__________________。
(3)烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)__________________。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是________(填字母)。
a．pH试纸 b．碳酸氢钠粉末
c．红色石蕊试纸 d．银氨溶液
解析：本题考查以乙醛为原料进行乙酸的制备、有机物的分离与检验等知识。(2)第一阶段时，乙醛氧化成乙酸，温度计用于控制反应温度，所以温度计下端应浸入试管A的反应液体中。第二阶段时要将生成的乙酸用蒸馏的方法分离出来，温度计的作用是控制馏分的温度，故温度计位置在试管A的支管口处；(3)烧杯N的作用类似于水浴加热，可使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来，所以B中液体的沸点应超过117.9 ℃，可选用乙二醇或甘油；(4)乙醛溶液显中性，乙酸溶液显酸性，可利用这一原理来检验有无乙酸生成；加入少量碳酸氢钠粉末有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；pH试纸可检验是否有乙酸生成；红色石蕊试纸是用来检验碱性气体氨气的，银氨溶液是用来检验醛基的，两者均不选。
答案：(1)2CH3CHO＋O22CH3COOH
(2)试管A的反应液中　控制反应温度为60～80 ℃　试管A的支管口处
(3)乙二醇或甘油(写一个即可)
(4)ab
9．(2015·内蒙古包头一中期末考试)(14分)二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2，其流程如图所示：

已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成GeCl4(GeCl4的沸点是83.1℃)。
(1)用水浸取焙烧物2小时的目的是__________________，操作“X”的名称为________，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是__________________。
(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：__________________。
(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L－1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：__________________，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是__________________。
(4)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。
解析：本题以二氧化锗的制备流程为载体考查工艺流程的分析与解读、化学方程式的书写、产量的计算等知识。(1)与水接触溶解或反应，延长反应时间或搅拌、适当升高温度等均可提高浸出率；结合题中CeCl4的沸点可分析出操作“X”为蒸馏，要控制沸点为83.1 ℃，还需要蒸馏烧瓶和温度计；(2)根据GeO2溶于强碱生成锗酸盐(＋4价)写出化学方程式；(3)联想已学的两性物质氢氧化铝的转化写出方程式；滤液“酸化”时酸度不够会生成H2GeO3沉淀；(4)由GeO2、SiO2的化学式，利用“氧守恒”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物质的量为n mol，设w g样品中GeO2、SiO2的物质的量分别为x mol、y mol，由题意有x＋y＝，105x＋60y＝w，联立可解出x。
答案：(1)为了提高含锗化合物的浸出率　蒸馏　蒸馏烧瓶、温度计
(2)2NaOH＋GeO2Na2GeO3＋H2O
(3)Na2GeO3＋6HCl===GeCl4＋2NaCl＋3H2O　生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2·nH2O)沉淀
(4)(或－n)
10．(2015·甘肃省天水一中一模)(15分)甲醇合成反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上用天然气为原料，分为两阶段：
Ⅰ.制备合成气：用天然气和水制取原料气的方程式为__________________。原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足的问题，请用方程式解释原因：__________________。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为________。
Ⅱ.合成甲醇：(1)反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式：__________________。实验室在1 L密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500℃进行反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80

(2)在300 ℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________________。
(3)500 ℃平衡常数K＝________。
(4)在另一体积不变的容器中，充入12 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为________。
解析：本题考查热化学方程式的书写、化学反应速率的计算、平衡常数、转化率等知识。Ⅰ.甲烷与水反应生成CO、H2，CO2与H2反应可生成水、CO。由CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可知，理论上一氧化碳与氢气按n(CO)∶n(H2)＝1∶2进行反应，由反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可知1 mol甲烷生成1 mol CO与3 mol H2，H2过量1 mol，过量的氢气与二氧化碳反应，根据反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知1 mol H2需 mol二氧化碳，所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为1 mol∶ mol＝3∶1。Ⅱ.(1)由反应过程中物质能量变化图可知，1 mol CO(g)与2 mol H2(g)完全反应生成1 mol CH3OH(g)放出热量为(b－a)kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－(b－a)kJ/mol；(2)由表可知10 min内，甲醇的浓度变化为0.40 mol/L，所以v(CH3OH)＝＝0.40 mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)＝2v(CH3OH)＝2×0.040 mol/(L·min)＝0.080 mol/(L·min)；(3)由表可知500℃，反应40 min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80 mol/L，CO的起始浓度为1 mol/L、H2的起始浓度为2 mol/L，所以：
　 　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
开始(mol/L): 1 2
变化(mol/L): 0.80 1.60 0.80
平衡(mol/L): 0.20 0.40 0.80
所以500℃平衡常数K＝＝25；(4)平衡时混合气体的总物质的量为(1.2 mol＋2 mol)×0.5＝1.6 mol，设转化的一氧化碳的物质的量为x mol，则：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　Δn
　1 　　 2 　　　　　　　 2
　x 　　2x 　　　　　　1.6 mol
故x＝0.8 mol，所以氢气的转化率为×100%＝80%。
答案：Ⅰ.CH4＋H2O(g)CO＋3H2
CO2＋H2CO＋H2O　3∶1
Ⅱ.(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝(a－b)kJ/mol[或ΔH＝－(b－a)kJ/mol]
(2)0.080 mol/(L·min)　(3)25
(4) 80%
<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)
11．(2015·云南省部分名校2月统考)【化学——选修2：化学与技术】(15分)
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如图：

(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________，可能发生的反应有__________________________ (写两个化学方程式)。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是__________________；最后尾气主要成分是
(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为__________________。
(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为__________________________。
(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。
解析：本题结合工艺流程考查操作目的、离子方程式的书写、化学计算等知识。(1)用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体；(2)一氧化碳和氢氧化钠溶液在160～200 ℃和2 MPa压力下反应生成甲酸钠，反应是NaOH＋CO===HCOONa，因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收，因此最后尾气的成分是N2和CH4；(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠，发生氧化还原反应，其中C的化合价由＋2―→＋3，因此化合价降低的是H，即生成氢气；(4)根据题意HCOO－与SO2发生氧化还原反应，二者之比是1∶2；
(5)NaOH＋CO === HCOONa
22.4 68
V×40% 106×5%，
V≈4.12×104 L。
答案：(1)除去其中的CO2、H2S等酸性气体
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
(2)使尾气中的CO被充分吸收　N2和CH4
(3)2HCOONaNa2C2O4＋H2↑
(4)HCOO－＋2SO2＋OH－===S2O＋CO2＋H2O
(5)4.12×104 L
12．(2015·湖北省八市3月联考)【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成分。X元素的原子核外有26个运动状态完全不同的电子，回答下列问题：
(1)C、D、E中第一电离能最大的是________(填元素符号)，X的价电子排布式为________。
(2)B的气态氢化物分子呈________形，该分子的中心原子的杂化方式为___________ _________________________。
(3)A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环(如图1)，则1mol A的这种单质中π键的数目为________。

(4)X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果X的原子半径为a cm；阿伏加德罗常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为________g/cm3(不必化简)。
解析：本题考查元素推断、第一电离能、杂化轨道、共价键以及晶胞结构与计算。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上容纳的电子数目相同，则A核外电子数为6个，即A为碳元素。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成分，即C的单质是氮气或氧气。由于A、B、C原子序数依次增大，所以C只能是氧元素，则B是氮元素，E是硫元素。又因为A、B、C、D位于同一周期，则D是氟元素，X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，所以X是铁元素。(1)非金属性越强，第一电离能越大。O、F、S中非金属性最强的是F，则第一电离能最大的是F。根据核外电子排布规律可知铁的价电子排布式为3d64s2；(2)氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，价层电子对数是4，呈三角锥形，N原子的杂化方式为sp3；(3)A的一种单质相对分子质量为720，则含有碳原子的个数是720÷12＝60。假设含有x个单键、y个双键，则根据分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环可知x＋y＝＝90。根据碳原子的价电子数是4，可知x＋2y＝，解得x＝60、y＝30。单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键组成的，则1 mol A的这种单质中π键的数目为30NA；(4)根据晶体的堆积方式可判断这种堆积模型的配位数为8；晶胞中铁原子数是8×＋1＝2；假设晶胞的边长是b cm，立方体的体对角线是4a cm，所以有b＝，则此单质的密度＝＝ g/cm3。
答案：(1)F　(3)3d64s2　(2)三角锥　ap3
(3)30NA　(4)8　
13．(2015·宁夏银川一中六模)【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为________。
(2)A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为______
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是__________________________、__________________________。
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________________________、__________________________。
(5)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是__________________(填结构简式)。
解析：E的相对分子质量为60，则6.0 g E的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为：＝0.2 mol，＝0.2 mol，分子中N(C)－＝2，N(H)＝＝4，故N(O)＝＝2，所以E的分子式为C2H4O2。A为一取代芳香烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与Cl2在光照下发生取代反应生成B，而B中含一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C，C为，方程为：；C与E发生反应生成F，结合F的分子式可知应是酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B发生消去反应生成D，反应条件为“氢氧化钠醇溶液，加热”，C发生消去反应也生成D，反应条件为“浓硫酸，加热”，故D为，G为，在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1，所以对称性高，可以含有2个相同的取代基，且处于对位，为。
答案：(1)C2H4O2

(3)NaOH醇溶液，加热　浓H4SO4，加热
(4)取代反应　加成反应
(5)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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