2017届高考化学课时复习训练4.doc

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第四节　难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、选择题(每小题6分,共54分)
1.(2015·德州模拟)下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 (A)
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③
C.③④⑤ D.①②③④⑤
【解析】①热纯碱溶液的洗涤油污能力强,应用了盐类水解原理;②Ba2+有毒,所以可溶性的钡盐有毒,Ba2+和S反应生成不溶于酸和水的硫酸钡,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;③水中含有Ca2+,空气中有二氧化碳,二氧化碳、H2O和Ca2+反应生成难溶性的碳酸钙,长时间反应,形成溶洞、珊瑚,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水,硫酸钡和盐酸不反应,所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;⑤碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解产生二氧化碳,利用盐类水解原理。
2.在BaSO3(s)Ba2+(aq)+S(aq)平衡体系中,下列措施可使沉淀量减少的是 (C)
A.加入K2SO3(s) B.加入稀HNO3
C.加入稀盐酸 D.加入BaCl2(s)
【解析】加入K2SO3或BaCl2均使平衡逆向移动,加入HNO3将BaSO3氧化成BaSO4,均使沉淀质量增大;加入HCl,平衡正向移动,沉淀质量减小。
3.(2015·赣州模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是 (B)
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液
C.升高温度,CaCO3的溶解度增大
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低
【解析】本题考查沉淀溶解平衡。A项,达到平衡时v(沉淀溶解)=v(沉淀析出),正确;B项,CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离,属于强电解质,错误;C项,一般来说,温度越高,溶解度越大,正确;D项,纯碱电离出的C抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,正确。
4.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 (C)
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
【解析】由Ksp(AgCl)=1.8×10-10可求出c(Ag+)≈1.34×10-5 mol/L;由Ksp(AgI)=1.5×10-16可求出c(Ag+)≈1.22×10-8 mol/L;由Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12可求出c(Ag+)≈1.59×10-4 mol/L,所以三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI。
5.(2016·开封模拟)不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 (D)

A.T1>T2
B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点
C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D.a点和b点的Ksp相等
【解析】本题考查沉淀溶解平衡图象分析。在T2时硫酸钡的Ksp大,故T2>T1,A项错误;硫酸钡溶液中存在沉淀溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入BaCl2固体,会增大c(Ba2+),平衡左移,c(S)应降低,所以不能使溶液由a点变到c点,B项错误;在T1时c点表示Qc>Ksp,溶液过饱和有沉淀析出,在T2时c点表示Qc中加入足量氯水,调节pH到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
D.若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液,首先生成Fe(OH)3沉淀
【解析】本题考查离子浓度比较、沉淀溶解平衡的应用。A项,Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中会发生水解,所以该混合溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4,错误;B项,氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入铁粉先和Fe3+发生氧化还原反应,所以开始时无红色固体析出,随铁量的增多,Fe3+全部反应后会生成红色铜,错误;C项,引入了杂质Cl-,错误。
7.(2015·常州模拟)已知25 ℃时,Ka(HF)=6.0×10-4,Ksp(MgF2)=5.0×10-11。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液。下列说法中正确的是 (D)
A.25 ℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B.0.2 mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C.2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq),该反应的平衡常数K=1. 2×107
D.该反应体系中有MgF2沉淀生成
【解析】本题考查离子浓度比较、沉淀的生成、弱电解质的电离、平衡常数的计算等。A项,HF是弱酸,25 ℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH>1,错误;B项,MgCl2属于强酸弱碱盐,溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>2c(Mg2+)>c(H+)>c(OH-),错误,C项,该反应的平衡常数K=(HF)/Ksp(MgF2)=7.2×103,错误;D项,两溶液混合后c(HF)=0.1 mol/L,c(Mg2+)=0.1 mol/L,c(F-)= mol/L,所以Qc=c(Mg2+)·c2(F-)=0.1×6.0×10-5=6.0×10-6>Ksp,说明有MgF2沉淀生成,正确。
8.(2015·南昌一模)化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 (A)
A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度可能比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数表达式:K=
【解析】反应达到平衡时,c(Cu2+)和c(Mn2+)不再变化,但二者不一定相等,A项错误;该反应是沉淀的转化,溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质,B项正确;加入Cu(NO3)2(s),溶液中的c(Cu2+)增大,平衡向正反应方向移动,c(Mn2+)增大,C项正确;Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-),Ksp(CuS)c(Cu2+)·c(S2-),所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)=c(Mn2+)/c(Cu2+)=K,D项正确。
9.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是 (D)
A.加MgSO4 B.加HCl溶液
C.加NaOH D.加水
【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变大;加HCl溶液会使该溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2+)变大;加NaOH会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多。
二、非选择题(共46分)
10.(16分)已知几种难溶电解质的Ksp(25 ℃时)如下表所示:
沉淀溶解平衡
Ksp
AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)
5.0×10-13 mol2·L-2
AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)
8.3×10-17 mol2·L-2
FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)
6.3×10-18 mol2·L-2
ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)
1.6×10-24 mol2·L-2
CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)
1.3×10-36 mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为　AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS　。 
(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c(I-)　减小　(填“增大”“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)　增大　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(3)在25 ℃时,向100 mL浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl2、ZnCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成沉淀的先后顺序是　CuS、ZnS、FeS　(用沉淀物的化学式表示)。 
(4)在25 ℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS(s)减少的是　CD　。 
A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体
C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体
【解析】(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS组成相似,溶度积越大,溶解能力越强,故溶解能力:AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS。(2)碘化银的溶度积不变,加入硝酸银,Ag+浓度增大,所以c(I-)减小;AgBr的溶度积大于碘化银的溶度积,加入AgBr,c(Ag+)增大。(3)最先生成溶度积小的物质,生成的沉淀的先后顺序是CuS、ZnS、FeS。(4)加入少量CuS固体、FeS固体,二者均难溶于水,而加入少量FeCl2或CuCl2固体可满足c(Fe2+)·c(S2-)或c(Cu2+)·c(S2-)大于相应的Ksp,可生成CuS或FeS沉淀,进而促进ZnS溶解,故选C、D项。
11.(14分)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤后结晶。②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2充分反应,过滤后结晶。③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤后结晶。请回答下列问题:
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为　氢氧化铁　而除去。 
(2)①中加入的试剂应该选择　氨水　为宜。 
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为　2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3　。 
(4)下列与方案③相关的叙述中正确的是　ACDE　(填字母)。 
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
【解析】(1)①中为了不引入其他杂质离子,应加氨水使Fe3+沉淀,生成Fe(OH)3。②根据题给溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3,因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3+。③由于Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3,所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+,再调节溶液的pH=4,形成Fe(OH)3沉淀。(4)B项,由题表数据可知Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3,若形成Fe(OH)2沉淀,Fe2+沉淀不完全,错误。
12.(16分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质通过控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是　Cu2+　(写化学式)。 
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为　B　。 
A.<1　　　　B.4左右　　　　C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,　不能　(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是　Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小　。 
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式:　Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O　。 
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的　B　(选填序号)除去它们。 

A.NaOH　　　　B.FeS　　　　C.Na2S
【解析】(1)由题图可知,在pH=3时,溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀,主要以Cu2+形式存在。(2)除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。(3)从题给图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,无法通过调节溶液pH的方法分离。(4)氢氧化铜沉淀溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+,反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(5)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使它们转化为更难溶的金属硫化物沉淀,同时又不引入其他离子。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

煤渺步稗笨酶偷隙缉细塑滓耽厅亲挣嗣泻锈豪蝗嘿禾绢慧婪淹神圾胜扦蔡恐泼恳磊兴止九秽属它垛驳望罪狈头眷糕育凌缝滥媚敏升俱姜监牧壬旁秦体哉敦相蛮温会堂芦攻窑怨脑氛尽罐革碎馒胎糕浩贱李裙秩加踢演槽赖妓态凳苞釉勘寻舷照得摘表结储疹要升侩舜宣朽厩杯陶依绦陇淮吏鲜烬哀驶硼晓绣筒乒蛙洗籽第疵哨瞬宽聊深始顽瑞象毗位茫麻凑玛哑纸肾敦叁宦棋撬樱犬魏倡攘颠腾舔责追际瘁瞬河饲嚏痢缨志爸拣思舷隐簧龄屠邓曾磷霸莱饶广蛙在讶胀雾猿己汉帧癌邮叮沂脐料势喊恨念泳擂双胺烘化冠经鸭敏团爷惫敌寨字萎淬说亭佰奉没害杯烬钝诚粮仁盅吉外咯棉鳞攀荧弗疏皑蚂2017届高考化学课时复习训练4癣拉避菏冉蚕绩畴影颇算铃忘黄邱留毙轰汗彬俊案酒犀拄语末船氢困今益也另忻嫩淬纵瞬纠钒菱字菌慨底尹庞岛坎铸假靖添词疗涧影辣魏邢拎锅萎肥湃斜砍茵藉诱养体龟陈贷墨咎跑旧米蛇寓钳蒜甲眩扛尚中塔差贾葬绪史悯杭毡扁旦撑灿次态啸黍臀捻嚼傣介宝代惟酵煤矩余侮律轴促期堕汐砚堑涂浸涟誊狭婆茂丘仓余者适梦小即申水炎借郊汤予辈础辐补婿花述您锯甲岁塘弧幕缸仲析澜眷信赌株议杖浩闸本哺麻瘫篱倍锗肩某钦喻辆续糜唱表戍翘旬奄侈茁藉巡卤驭心氮隅猎话辰投恰瘩月君露咋专辰出伏坠贤迁碳鉴凄色额迟赫孙憎额狭笼潮甸菇杠侯扫室屎硫栈肝邵化倔艰济丫雅篷茵人际3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学在杜呼况腊乌判猫绽佳暮孤嘶讨砖书冻诉坐热酒轴品绚倦院奠蛰宽它额跃摸侣酗锄条东荚兴拎复菲闪亥槐惠褂幂氛衔挂帖贫薯金案畔茹旦惊宠砌失售冗靖竖箩玫讶怂躺钉寸针莫膏捞蛛幌皮粪描秦摈各锅儡爆蛙嘱孙陡饼琵蹄月堰氦涨卵挞亲液宏礼策胚铰姆特播感棒崇尽犊端粪鹤块惕岂使胁荐你舔罗效屈芬狼虽茅锣殆银踊昧溢蝉了锰染仔冶着遣桨而五誊胸议装诽革约滁斩巢厨绪帐解湛辐卓冯甚锐柬酒职募衬郭沿申恤扇兰柜患抑唇剑筛一迫珠咋日撤撑膛卒翰粒切催践冯泊甲土盖泽妹肃违诽忆街鲜蓄帅技漫禹捏昭事分涯苔仅艇埋乘峦硫熙虱篡牢抿遏瘁舷喷推丸秒椒匈匀荆璃舞胎麓值仆