《第四单元电解原理及其应用》第2课时.ppt

第二课时）（第二课时）.二、电解的规律及方程式的书写二、电解的规律及方程式的书写例例1：H2SO4总反应：总反应：阳极：阳极：阴极：阴极：电解电解用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。(一一)使用惰性电极使用惰性电极总反应：总反应：.总反应：总反应：阳极：阳极：阴极：阴极：NaOH电解电解（或氟化物）。（或氟化物）。.例例2：HCl 电解电解总反应：总反应：阳极：阳极：阴极：阴极：.包括无氧酸（包括无氧酸（HF除外）、不活泼除外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）。金属的无氧酸盐（氟化物除外）。电解溶质型：电解溶质型：电解时，反应的是电解质本身电解时，反应的是电解质本身。电解电解总反应：总反应：阳极：阳极：阴极：阴极：CuCl2.放氢生碱型：放氢生碱型：包括活泼金属无氧酸盐（氟化物包括活泼金属无氧酸盐（氟化物除外）。除外）。例例3：NaCl总反应：总反应：电解电解阳极：阳极：阴极：阴极：.放氧生酸型：放氧生酸型：包括不活泼金属的含氧酸盐包括不活泼金属的含氧酸盐（或氟化物）。（或氟化物）。总反应：总反应：电解电解阳极：阳极：阴极：阴极：例例4：CuSO4.(水水)(CuO)(CuCl2)(HCl).电解质溶液用惰性电极电解的规律电解质溶液用惰性电极电解的规律 电解电解类型类型举举 例例电极反应电极反应溶液变化溶液变化溶液溶液复原复原物质类别物质类别实例实例PHC浓度浓度电电解解水水含氧酸含氧酸H2SO4强碱强碱NaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐或氟化物或氟化物Na2SO4分解分解电解电解质质 无氧酸无氧酸HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸的无氧酸盐盐CuCl2溶质溶质和溶和溶剂同剂同时电时电解解 活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐NaCl 不活泼金属的不活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐或氟化物或氟化物CuSO4C浓度浓度PH生成新生成新物质物质CuO减小减小放出放出O2生成生成酸酸阳极：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2+4e-=2CuCuSO4 不活泼金属的不活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐或氟化物或氟化物生成新生成新物质物质HCl增大增大放出放出H2生成生成碱碱阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2H+2e-=H2NaCl 活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐溶质溶质和溶和溶剂同剂同时电时电解解增大增大CuCl2略略变变阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-=CuCuCl2 不活泼金属不活泼金属的无氧酸的无氧酸盐盐减小减小HCl增大增大阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2H+2e-=H2HCl 无氧酸无氧酸分解分解电解电解质质增大增大不变不变Na2SO4 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐或氟化物或氟化物增大增大增大增大NaOH强碱强碱H2O增大增大减小减小阳极：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：阴极：4H+4e-=2H2H2SO4含氧酸含氧酸电电解解水水实例实例物质类别物质类别溶液溶液复原复原溶液变化溶液变化电极反应电极反应举举 例例电解电解类型类型.(二二)使用非隋性电极电解使用非隋性电极电解例例1：用铜作电极电解：用铜作电极电解AgNO3 溶液溶液电解电解总反应：总反应：阴极：阴极：阳极：阳极：.电解电解总反应：总反应：阴极：阴极：阳极：阳极：例例2：用铜作电极电解：用铜作电极电解Na2SO4溶液溶液.例例3：用：用Ag作电极电解作电极电解AgNO3溶液溶液溶液中溶液中AgNO3浓度保持不变。浓度保持不变。阴极：阴极：Ag e =Ag阳极：阳极：Ag e=Ag.DEFABCCC稀硫酸稀硫酸ACAgAgNO3溶液溶液BPtK2SO4溶液溶液CPtCCNaOH溶液溶液DCCHCl溶液溶液ECCNaCl溶液溶液F.2、电解液中含有、电解液中含有K+、Cl-、SO42-、OH-（少量）、（少量）、Cu2+、H+（少量），（少量），用两个石墨棒作电极电解，开始时用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是阳极上电极反应式是_；阴极上电极反应式是阴极上电极反应式是_改用两个铜棒作电极电解时，则改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是阳极变化是_，阴极上电极反应式是阴极上电极反应式是_。2Cl-2e-=Cl 2Cu2+2e-=CuCu-2e-=Cu2+Cu2+2e-=Cu.3.用用阳阳极极X和和阴阴极极Y电电解解Z的的水水溶溶液液，电电解解一一段段时时间间，再再加加入入W，能能使使溶溶液液恢恢复复到到电电解解前前的的状态，符合题意的组是状态，符合题意的组是（）组号组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体晶体C.例例1：用石墨电极电解用石墨电极电解2L饱和饱和NaCl溶液，当电溶液，当电源供给源供给0.2mol电子时，所得溶液电子时，所得溶液PH为多少？两为多少？两极各收集到标准状况下的气体多少升？极各收集到标准状况下的气体多少升？(溶液体溶液体积变化忽略不计积变化忽略不计)三、计算三、计算13，V(Cl2)=V(H2)=2.24L 0.054g.4.48L3:1.粗铜纯铜二、铜的电解精炼：1、电解精炼铜的装置：e-纯铜作阴极，粗铜作阳极；e-e-Ag Au单击电子流动.2、电解精炼铜原理：粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu 2e-=Cu2+阴极（纯铜）：Cu2+2e-=Cu比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积 形成阳极泥；电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；.例例 在500gCuSO4溶液中，一极为铁，一极为含杂质锌均匀的粗铜；通电一段时间后切断电源，取出电极，此时铁极析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g，求粗铜中含锌的质量分数。解：Cu2Zn2 m 1mol 1mol 1g x x 0.02g Zn溶解为0.02mol65gmol1=1.3g溶液中Cu2析出0.02mol64gmol1=1.28g锌的质量分数为：.三、电镀铜：1、电镀铜的装置：【实验42】镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的电解质配成电镀液；2、电镀铜的原理：阳极（镀层金属）：Cu2e-=Cu2+阴极（镀件）：Cu2+2e-=Cu电镀液浓度不变；待镀铁制品铜片 CuSO4溶液.