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初中化学酸碱盐知识点总结初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：二、各类物质的主要化学性质：1单质：单质：1）金属：2）非金属+氧气 氧化物2氧化物：氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属+酸盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸性氧化物+水酸碱盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水 酸性氧化物酸水+碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO4CuSO45H2O 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl-(除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐3酸：酸：4碱：碱：5盐：盐：三、化学反应的基本类型：三、化学反应的基本类型：1 1）化合反应：）化合反应：（有单质时化合价改变）单质+单质化合物 Mg+O2=P+O2=单质+化合物化合物 C+CO2=化合物+化合物化合物 CaO+H2O=CuSO4+H2O=2 2）分解反应：）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解 H2O=HgO=酸分解 H2CO3=盐分解 KMnO4=KClO3=CaCO3=CuSO45H2O=3 3）置换反应：）置换反应：（化合价一定改变）金属+酸盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HCl=Al+H2SO4=金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=金属氧化物+H2(或 C)金属+水(或 CO2)CuO+H2=C+Fe2O3=4 4）复分解反应：）复分解反应：（化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=酸+碱盐+水 NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物盐+水 碱盐+水 盐酸+盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐+水 盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=不属于四种基本类型的反应：不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3+CO=碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2=有机物+O2H2O+CO2 C2H5OH+O2=氧化还原反应：氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。常见的原子团及其化合价：常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.1.金属活动性顺序：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2.2.复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或 H2O、或（CO2或 NH3）难溶的反应物，能生成、或 H2O +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中 N 为-3 价；硫酸根中 S 为+6 价；碳酸根中 C 为+4 价；硝酸根中 N 为+5 价。复分解反应生成的沉淀复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、提纯（除杂）、分离：、分离：检验物质的试剂：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl六、气体的干燥：六、气体的干燥：注意注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰、固体 CO2 生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O（碱）纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、AgCl BaSO4难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂 碱性干燥剂：固体 CaO、固体 NaOH 中性干燥剂：无水 CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CONaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O 元素 天然气：CH4水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)23常见物质的颜色：常见物质的颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 蓝色晶体：CuSO45H2O KMnO4为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4溶液的颜色：溶液的颜色：含 Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；含 Fe2+的溶液呈浅绿色；含 Fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.溶于水放热的物质：溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO46.刺激性气味的气体：刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7.有毒的物质：有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如 CuSO4)、Ba2+(如 BaCl2)初中化学知识点总结初中化学知识点总结-酸碱盐酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？-原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？-酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸-氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。可表示为：碱-金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐-金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠 NaCl、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属+酸 盐+氢气（置换反应）条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；(2)酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。注意注意铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe 为+2 价）（3）金属氧化物+酸 盐+水（复分解反应）（4）碱+酸 盐+水（复分解反应）（5）盐+酸 另一种盐+另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式 3、三种离子的检验离子试剂现象Cl-AgNO3溶液 及稀 HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2 溶液及稀 HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸 及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱 盐+水（不是复分解反应）（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色-AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3蓝色-Cu(OH)2红褐色-F e(OH)3 四、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、符号表示：ABCD=ADCB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱-盐、盐-盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反应发生的条件：注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐+水反应物之一可溶酸+盐-酸+盐反应物之一可溶盐+碱-盐+碱反应物均应可溶盐+盐-盐+盐反应物均应可溶生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。2、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）pH 与溶液酸碱性的关系 （记忆：小 7 酸，大 7 碱，是 7 中性显）0 14 酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨