沪教版九年级化学全册第六单元溶解现象单元测试题.pdf

第 1 页自我综合评价(一)测试范围：第 6 章时间：40 分钟分值：100 分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5K39一、选择题(每题 3 分，共 36 分)12019南充南充 下列实验操作图示正确的是()图 1C12在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是()A将水的温度从 20 升高到 60 B增大压强C在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D将硝酸钾固体研磨成粉末32019苏州苏州 下列关于溶液的说法中，正确的是()A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有较多自由移动的离子D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体42019郴州郴州 下列关于溶液的说法正确的是()A能溶解其他物质的物质叫作溶剂 B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的 D饱和溶液一定是浓溶液5实验室欲用氯化钠固体配制 100 g 10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是()A溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴标签B所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C称量固体时，砝码与固体放反了，导致溶质的质量分数偏小D量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏小6现有 60 的饱和硝酸钾溶液，欲减小其溶质质量分数，下列方法可行的是()A加入一定量的硝酸钾 B恒温蒸发部分水C升温到 80 D加入一定量的氯化钠第 2 页72019宁波宁波 20 时，四个实验小组分别取不同质量的 NaCl，逐渐加入到各盛有 50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCl 的质量。记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取 NaCl 的质量/g15202530剩余 NaCl 的质量/g02712下列说法错误的是()A20 时，50 g NaCl 饱和溶液中含有 18 g NaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 925D相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关8某温度下，有 W g 硝酸钾不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不再溶解，有部分固体剩余。如图 1C2 所示图像中的对应关系正确的是()图 1C2A B C D92019金华金华 20 时，在各盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入 10 g 甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图 1C3。下列说法正确的是()图 1C3A所得溶液可能都是饱和溶液 B20 时，乙溶液的溶质质量最小C溶液溶质的质量分数：甲丙乙 D升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大10现有 100 g 溶质质量分数为 10%的某溶液，欲使其浓度增大一倍，下列方法达不到目的的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()A将溶剂的质量蒸发掉一半 第 3 页B再加入 12.5 g 溶质C蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 D加入 200 g 溶质质量分数为 25%的此溶液11如图 1C4 是甲、乙两固体的溶解度曲线，下列说法正确的是()图 1C4A图中 P 点所表示的溶液是 t3 时甲的饱和溶液B可用 t1 时 20%的甲溶液配制 10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将 t3 等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2，所得溶液中溶质质量相等12为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验，下列说法不正确的是()A.实验中的固体溶解，形成紫红色溶液；实验中的固体几乎不溶解B设计实验的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中溶解的情况C对比实验可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中好D实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的，同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的二、填空题(共 30 分)13(12 分)2019南京南京 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。(1)下列可以作为溶质的是_。A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体、液体、固体都可以第 4 页(2)配制 100 g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_ g，水的体积为_mL(水的密度近似看作 1 g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 1C5 中所示。t1 时，甲物质的溶解度是_。t2 时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是_(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(4)已知浓硫酸、氧化钙遇水能放热。按图所示装置，将液体 X 注入装有固体 Y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高。则可能的组合是_。14.(8 分)下表为两种物质在不同温度时的溶解度，请回答：温度/020406080100KCl27.634.040.045.551.156.7溶解度/gKNO313.331.663.9110169246(1)60 时，100 g 水中最多可溶解_ g KCl 即可达到饱和。(2)40 时，将 30 g KCl 加入 50 g 水中，充分溶解后所得溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)从表中信息可知，在_温度范围内 KNO3和 KCl 的溶解度相等。(4)将 20 时 KNO3和 KCl 的两种饱和溶液升温至 60，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3_(填“”“”或“”)KCl。15(10 分)根据 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线(如图 1C6 所示),回答下列问题。图 1C6(1)10 时，KNO3的溶解度_(填“”“”或“”)NaCl 的溶解度。(2)t 时，将 m g KNO3、n g NaCl 分别溶解在 20 mL 水中恰好饱和，则m_(填“”“”或)n。(3)工业上采用如图 1C7 所示流程从海水中提取精盐：图 1C7上述流程中、分别是_、_、_。三、实验探究题(共 16 分)16在实验室配制 50 g 5%的氯化钠溶液，请回答下列问题。第 5 页(1)配制过程的步骤是：_、称取、量取、溶解、转移。(2)应该称取氯化钠的质量为_ g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_。A添加氯化钠 B减少氯化钠C调节平衡螺母 D添加砝码(3)已知常温下水的密度为 1 g/mL，则应该使用_(填仪器名称)去量取_mL 的水。在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_(填“”或“”)5%。(4)在溶解步骤中需要的仪器有_、_。四、计算题(共 18 分)17(8 分)2019黄石向 133.4 g 稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图 1C8 所示。求：图 1C8(1)此过程产生气体的最大质量是_。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)18(10 分)2019重庆 A 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3CO2H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50 g，试计算：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_。2)若把 50 g 该溶液稀释为溶质的质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)教师详解详析教师详解详析1A2.B3.C4.A5.C6.D7A解析 由表格中的数据分析知，第一组中的 15 g NaCl 在 20 时固体全部溶解，而第二、三、四组的 NaCl 固体，在 20 时均溶解了 18 g，所以 20 时，NaCl 固体的溶解度是 18 g，20 时，50 g 水中含有 9 g NaCl；蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少，可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液；第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1850925；物质的溶解度与温度有关，在相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的第 6 页质量无关。8C9A解析 所得溶液可能都是饱和溶液，即甲和丙一定饱和、乙可能恰好饱和；20 时，乙溶液中溶解的溶质最多；溶液溶质的质量分数：乙丙甲；该实验不能体现甲、乙、丙溶解度随温度的变化情况，无法判断升温对溶液质量分数的影响。10A11.C12.D13(1)D(2)1684(3)40 g乙(4)AD14(1)45.5(2)饱和(3)2040(4)15(1)(2)(3)蒸发池结晶池(或过滤)提纯16(1)计算(2)2.5B(3)量筒(或 50 mL 量筒)47.5(4)烧杯玻璃棒17(1)0.4 g(2)解：设稀盐酸中 HCl 的质量为 x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 x 0.4 gx14.6 g732x0.4 g原稀盐酸中溶质的质量分数为：第 7 页100%10.9%。14.6 g133.4 g答：原稀盐酸中溶质的质量分数为 10.9%。18(1)1328解：(2)设加入水的质量为 x。50 g10%(50 gx)4%x75 g(3)碳酸氢钾的质量为 50 g10%5 g，设参加反应的碳酸钾的质量为 y，二氧化碳的质量为 z。K2CO3CO2H2O=2KHCO3138 44 200y z 5 gy3.45 g138200y5 gz1.1 g44200z5 g原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：100%7.1%。3.45 g50 g1.1 g答：(2)需要加入水的质量为 75 g；(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 7.1%。