高二化学选修4期末考试试题汇总.pdf

1高二期末化学科试题高二期末化学科试题可能用到的部分原子量可能用到的部分原子量：H1 C12 O16 S32 Na23第第 I I 卷卷(共共 3636 分分)一、单选题一、单选题（本题包括（本题包括 6 6 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2424 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气天然气 太阳能太阳能 风能风能 石油石油 煤煤 生物质能生物质能 核能核能 氢能氢能 A B C D2、氨水有下列平衡：、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增增大的是大的是A加加 NaOH B加盐酸加盐酸 C加加 NH4Cl D加热加热3、铜锌原电池、铜锌原电池（如图如图）工作时工作时，下列叙述错误的是下列叙述错误的是A正极反应为：正极反应为：Cu2+2e=Cu B电池反应为：电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu C在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的盐桥中的 K+移向移向 ZnSO4溶液溶液4、在由水电离产生的、在由水电离产生的 c（H+）=11014mol/L 的溶液中，一定可的溶液中，一定可以大量共以大量共存的离子组是存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO425、已知：已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶，则下列难溶盐的饱和溶液中，盐的饱和溶液中，Ag+浓度浓度大小顺序正确的是大小顺序正确的是 AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl6、已知：已知：G=HTS，H 为焓变，为焓变，T 为热力学温度，为热力学温度，S 熵变，当熵变，当G时反应时反应能自发进行，能自发进行，G时反时反应不应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A熵熵变大于零的反应肯定能自发进行变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于焓变大于零的反应肯定不能自发进行零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零焓变小于零且熵且熵变大于零变大于零的反应一定的反应一定能自发进行能自发进行二、双选题二、双选题（本题包括（本题包括 2 2 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 1212 分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给 3 3 分，分，选两个且都正确的给选两个且都正确的给 6 6 分，但只要选错一个，该题为分，但只要选错一个，该题为 0 0 分）分）7、反应、反应mA(固固)+nB(气气)eC(气气)+fD(气气)，反应过程中，当其它条件不变时，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（的百分含量（C%）与温度（）与温度（T）和压强（和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是）的关系如下图，下列叙述正确的是 2A到平衡后，加入催化剂到平衡后，加入催化剂 C%不变不变B达到平衡后，若升温，平衡右移达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中化学方程式中 ne+fD达到平衡后，增加达到平衡后，增加 A 的质量有利于平衡向右移动的质量有利于平衡向右移动8、草草酸酸是是二二元元弱弱酸酸，草草酸酸氢氢钾钾溶溶液液呈呈酸酸性性。在在 0.1 mol L1 KHC2O4溶溶液中下列关系液中下列关系正确的是正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+2c(C2O)424Bc(HC2O)+c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)4Cc(HC2O4)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O)24Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)424第第卷（非选择题共卷（非选择题共 6464 分）分）9、（）（）（8 8 分分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为氧化为 1mol SO3(g)的的H=99kJmol。请回答下列问题：请回答下列问题：图中图中 A 点表示：点表示：C 点表示：点表示：E 的大小对该反应的反应热的大小对该反应的反应热 （填（填“有有”或或“无无”）影响。影响。图中图中H=kJ/mol。（）（）（6 6 分分）由氢气和氧气反应生成由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出水蒸气，放出 241.8 kJ热量（热量（25、101 kPa 下测得）下测得）写出该反应的热化学方程式：写出该反应的热化学方程式：若若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反应，则反应 H2(g)O2(g)H2O(l)的的21H=kJ/mol。氢气的燃烧热为。氢气的燃烧热为 H=kJ/mol。10、（16 分）有可逆反应分）有可逆反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度，已知在温度 938K 时，平衡常数时，平衡常数 K=1.5，在，在 1173K 时，时，K=2.2。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）（双选，填序号）。A容器内压强不变了容器内压强不变了 Bc（CO）不变了）不变了 Cv正正（CO2）=v逆逆（CO）Dc（CO2）=c（CO）ACEHB能量能量反应过程反应过程0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV 逆3（2）该反应的正反应是）该反应的正反应是_（选填（选填“吸热吸热”、“放热放热”）反应。）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把。若起始时把 Fe 和和 CO2放入体积固定的密闭容器中，放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓的起始浓度为度为 2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中，某温度时达到平衡，此时容器中 CO 的浓度为的浓度为 1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填的物质的量分数如何变化（选填“增大增大”、“减小减小”、“不变不变”）。升高温度升高温度_减小减小_；再通入再通入 CO_不变不变_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在从图中看到，反应在 t2时达平衡，时达平衡，在在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。（单（单选）选）A升温升温 B增大增大 CO2浓度浓度如果在如果在 t3时从混合物中分离出部分时从混合物中分离出部分 CO，t4 t5时间段反时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出应处于新平衡状态，请在图上画出 t3 t5的的V（逆）逆）变化曲线变化曲线11、（16 分）分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤 I 电解食盐水电解食盐水（用铁和石墨做电极）（用铁和石墨做电极）。（1）a 电极材料是电极材料是 （填铁、石墨）（填铁、石墨），其电极反应式为其电极反应式为 。（2）当阴极产生）当阴极产生 11.2mL 气体时（标准状况）气体时（标准状况），该溶液的，该溶液的pH 为为 （忽略反应前后溶液体积的变化）（忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就 MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知已知 MgCl2粗产品的溶液中含有粗产品的溶液中含有 Fe2+、Fe3+和和 Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的下表是生成氢氧化物沉淀的 pH：物质物质Fe(OH)Fe(OH)Al(OH)Mg(OH)0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV 逆43232开始沉淀开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把）把 MgCl2粗产品的溶液中的粗产品的溶液中的 Fe2+转化为转化为 Fe3+，可选用的物质是，可选用的物质是_（填序号，下同）（填序号，下同），加入，加入 调节调节溶液的溶液的 pH，充分反应后过滤，可得，充分反应后过滤，可得 MgCl2溶液。溶液。aKMnO4 bH2O2 cMgO dNaOH （4）步骤）步骤由由 MgCl2H2O 获得获得 MgCl2的操作是：的操作是：。（三）制取工业溴：（三）制取工业溴：（5）步骤）步骤中已获得中已获得 Br2，步骤，步骤中又将中又将 Br2还原为还原为 Br，其目的是，其目的是 。（6）写出步骤）写出步骤用用 SO2水溶液吸收水溶液吸收 Br2的离子方程式：的离子方程式：。12、（18 分）分）甲乙两同学对保存已久的甲乙两同学对保存已久的 Na2SO3试剂进行试验探究。试剂进行试验探究。取适量取适量 Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的）测上述溶液的 PH 值，其值，其 PH 值值7，原因是（用离子方程式表示），原因是（用离子方程式表示）（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是认为他的结论不科学，理由是 （3）假设试剂由假设试剂由 Na2SO3和和 Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究他们决定继续探究，请在答题卡上写出实，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH 溶液、澄清石灰水、溶液、澄清石灰水、pH 计、计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤步骤 2：取适量步骤：取适量步骤 1 所得溶液于试管中，所得溶液于试管中，加入少量的加入少量的 溶液。溶液。若溶液褪色，说明其有若溶液褪色，说明其有 若溶液不褪色，说明其中没有若溶液不褪色，说明其中没有 步骤步骤 3：再取适量步骤再取适量步骤 1 所得溶液于另一所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加加 溶液。溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有没有 （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中 Na2SO3的含量。实验如下：的含量。实验如下：配制配制 250ml 约约 0.2mol L-1 Na2SO3溶液：准确称取溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取滴定：准确量取 25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol L-1酸性高锰酸钾装入酸性高锰酸钾装入 50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗次。平均消耗 KMnO4VmL。5计算计算 Na2SO3的质量分数的质量分数=（只列出计算式，不要求算出结果）（只列出计算式，不要求算出结果）2012-2013 学年度第一学期高二期末化学科答案学年度第一学期高二期末化学科答案题号题号12345678答案答案BCDABDACAD9、（）（）（8 8 分分）反反应应物物的的总总能能量量；生成物的总能量；生成物的总能量；无；无；198。（每空（每空 2 分）分）（）（）（6 6 分分）H2(g)+O2(g)H2O(g)H 241.8 kJ/mol （2 分分）。21（或或 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H 483.6kJ/mol）。286.8 （2 分）分）；286.8 （2 分）分）10、（1）B、C（2 分）分）（2）吸热（）吸热（2 分）分）（3）k=c(CO)/c(CO2)），1.0（各（各 2 分）分）（4）减小（）减小（2 分）分）不变（不变（2 分）分）（5）A（2 分）分）如图（如图（2 分）分）11、（1）石墨（）石墨（2 分）分）2Cl2e=Cl2（2 分）分）（2）12（2 分）分）（3）b；c（4 分）分）（4）将）将 MgCl26H2O 在干燥的在干燥的 HCl 气流中加热气流中加热（2 分）分）（5）富集溴元素（）富集溴元素（2 分）分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（2 分分）12、（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2 分）分）（2）溶液中的）溶液中的 NO3-和和 H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2 分）分）（3）（8 分）分）实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤 2：取适量步骤：取适量步骤 1 所得溶液于所得溶液于试管中，加入少量的试管中，加入少量的酸性高锰酸酸性高锰酸溶液溶液（2 分）分）若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有 Na2SO3（1 分）分）若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有 Na2SO3（1 分）分）步骤步骤 3：再取适量步骤再取适量步骤 1 所得溶所得溶液于另一试管中，先加入足量的液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加稀盐酸，再滴加氯化钡氯化钡溶液（溶液（2 分）分）如果有白色沉淀生成，则说明其中有如果有白色沉淀生成，则说明其中有 Na2SO4，已经变质，已经变质（1 分）分）如果没有白色沉淀生成，则说明没有如果没有白色沉淀生成，则说明没有 Na2SO4（1 分）分）（3）（6 分）分）250mL 容量瓶容量瓶酸式酸式0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV 逆6计算计算 Na2SO3的质量分数的质量分数=50.0510126V/2000W100%50.0510126V/2000W100%