2018届高考化学基础知识自查复习检测23.doc

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第7章　化学反应的方向、限度与速率
第1节　化学反应的方向、限度
考纲定位
考情播报
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
2016·全国甲卷T27/全国乙卷T27(1)(2)/全国丙卷T27(2)(3)
2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2)(3)
2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(2)(3)
2013·全国卷ⅠT28(2)(3)(4)/全国卷ⅡT28(1)
2012·全国卷T27(4)
考点1| 化学反应进行的方向　
[基础知识自查]
1．自发过程
(1)含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。
2．自发反应
在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
3．判断化学反应方向的依据
(1)焓判据
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵判据
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵和熵变的含义
a．熵的含义
熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义
熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
(3)复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS
当ΔH－TΔS
[应用体验]
1．(1)ΔH________0，ΔS________0的反应任何温度下都能自发进行；
(2)ΔH________0，ΔS________0的反应任何温度下都不能自发进行；
(3)ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，________对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时________下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，________下反应能自发进行。
[提示]　(1)<　>　(2)>　<　(3)温度　低温　高温
2．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行的理由是___________，CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在高温下可自发进行的理由是__________________。
[提示]　ΔH<0　ΔS>0
[考点多维探究]
1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 (　　)
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
[答案]　C
2．下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．2CO(g)＋O2===2CO2(g)
D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
B　[气体分子数增加的反应为熵增的反应。]
3．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是(　　)
A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
B　[A是熵减(ΔS<0)的放热反应(ΔH<0)；C是熵减的放热反应；D是放热反应(ΔH<0)。]
4．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是 (　　)
A．该反应中熵变、焓变都大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
[答案]　A
5.下列说法正确的是(　　)
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
C　[反应的自发性取决于熵判据和焓判据，若ΔH<0，ΔS>0，一定能自发，若ΔH>0，ΔS<0，一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发进行取决于温度高低，A、B错误；C项中该反应ΔS>0，若ΔH<0，一定能自发，现常温下不能自发，则说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，则说明ΔH<0，错误。]
6．(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：
______________________________________________________________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝)。
[解析]　(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG>0，不能实现。
(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明ΔH<0。
[答案]　(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行　(2)<
7．(2016·全国甲卷改编)①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－515 kJ·mol－1
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353 kJ·mol－1，上述①②反应在热力学上趋势均很大的原因是___________________
其中反应ΔS>0的是反应________。
[答案]　①②反应均为放热量大的反应　①

焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
ΔH
ΔS
ΔH－TΔS
反应情况
－
＋
永远是负值
在任何温度下过程均自发进行
＋
－
永远是正值
在任何温度下过程均非自发进行
＋
＋
低温为正高温为负
低温时非自发，高温时自发
－
－
低温为负高温为正
低温时自发，高温时非自发
考点2| 可逆反应与化学平衡状态
[基础知识自查]
1．可逆反应

2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：

以上过程可用如图表示：

(3)特征

[应用体验]
1．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量_____2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量_____0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________Q kJ。
[提示]　<　>　<　<
2．T ℃时，将a mol H2O(g)和a mol CO(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)。
请回答下列问题：
(1)反应刚开始时，c0(H2O)____(填“>”“<”或“＝”，下同)c0(CO)____c0(H2)。
(2)随着反应的进行，c(H2O)逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CO2)逐渐________。
(3)当反应达到平衡状态时，c(H2)将________，单位时间消耗H2O的物质的量与消耗H2的物质的量是否相等？________，CO2的体积分数将________。
[提示]　(1)＝　>　2)减小　增大　(3)不变　是　不变
[考点多维探究]
角度1　极端转化法判断可逆反应某状态的量
1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
【导学号：99682221】
A．Z为0.3 mol·L－1　 B．Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
A　[假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2
终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2
终态浓度(mol·L－1) 0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为00∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0 mol·L－1v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
C　[选项中给出的是用绝对标志判定化学平衡状态，选项C正确。]
4．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或反应产物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量
【导学号：99682223】
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________(填序号，下同)。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________。
(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________。
(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是________。
(5)能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。
(6)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。
(7)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。
[答案]　(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦
(4)①②③④⑦　(5)②④⑦　(6)①②③　(7)②④⑦

化学平衡状态的判定方法及注意事项
(1)方法

(2)注意事项
①化学平衡状态判断“三关注”
关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
②不能作为“标志”的四种情况
a．反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的系数之比。
b．恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
c．全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
d．全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
总之，要抓住“变量不变”即可——如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。
考点3| 化学平衡移动　
[基础知识自查]
1．化学平衡的移动

一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：

2．化学平衡移动与化学反应速率的关系
v正>v逆，平衡向正反应方向移动；
v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；
v正反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：

勒夏特列原理：
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
4．充入惰性气体与平衡移动的关系
(1)恒温、恒容条件
原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

[应用体验]
1．已知在K2Cr2O7的溶液中存在平衡

取两试管各加入5 mL 0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液。
(1)向1号试管中加入几滴浓H2SO4，橙色_____，说明平衡向_____方向移动。
(2)向2号试管中加入几滴浓NaOH溶液，橙色________，说明平衡向________方向移动。
[提示]　(1)变深　逆反应　(2)变为黄色　正反应
2．将充入NO2的球放入热水，颜色变化为________，放入冰水中颜色变化为________，说明2NO2(g)N2O4(g)的ΔH________0。
[提示]　红棕色变深　红棕色变浅　<
[考点多维探究]
角度1　化学平衡移动的判断
1．对于一定条件下的可逆反应
【导学号：99682224】
甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0
乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH<0
丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0
达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：
(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)
甲________；乙________；丙________。
此时反应体系的温度均比原来________(填“高”或“低”)。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)
甲________；乙________；丙________。
(2)加压，使体系体积缩小为原来的
①平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)
甲________；乙________；丙________。
②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为
甲________；乙________；丙________。
(3)恒温恒压充入氖气，平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”)
甲________；乙________；丙________。
[答案]　(1)向左　向左　向右　高　减小　减小　不变
(2)①向右　不移动　不移动　②p甲后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)
【导学号：99682225】

A．20～30 min时温度、压强不变，40 min时温度不变，增大压强
B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·(L·s)－1
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20～40 min时该反应的环境温度不变
D　[第30 min浓度突然减小，说明此时应为增大容器体积，减小压强；第40 min正逆反应速率同时增大且平衡向左移动，说明此时反应温度升高，A错误；8 min前A的平均反应速率为＝0.001 33 mol·L·s)－1，B错误；由A、B、C三种物质单位时间的物质的量浓度变化可知反应方程式中的x＝1，而第40 min时平衡逆向移动说明正反应放热，C错误；20～40 min时该平衡没有移动，故反应温度没有改变，D正确。]

分析化学平衡移动问题的注意事项
(1)平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能消除外界条件的变化。
(2)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(4)对于缩小体积增大压强，不管是否移动，各成分的浓度均增大，但增大的倍数可能不同也可能相同。
角度2　外界条件对转化率或产率的影响
3．(2017·成都模拟)工业上采取下列方法消除NO2污染：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)
A．冷却使水液化可提高NO2的平衡转化率
B．提高反应温度，平衡常数增大
C．缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小
D．加入合适的催化剂可提高NO2的平衡转化率
A　[选项A，减小反应产物浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的平衡转化率增大，正确；选项B，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；选项C，缩小容器体积相当于加压，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，错误；选项D，使用催化剂对平衡的移动无影响，错误。]
4．(2015·全国卷Ⅱ节选)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1<0
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3>0
回答下列问题：
【导学号：99682226】
(1)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。

图1
(2)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO) 值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________________________________________；
图2中的压强由大到小为________，其判断理由是____________________。

图2
[解析]　(1)根据化学平衡常数的书写要求可知，反应①的化学平衡常数为K＝。

反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。
(2)由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。
反应①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p1＜p2＜p3。
[答案]　(1)K＝[或Kp＝]　a　反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小
(2)减小　升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低
p3＞p2＞p1　相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高
5．(2016·全国甲卷节选)丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：
【导学号：99682227】
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－515 kJ·mol－1
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353 kJ·mol－1
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_____________________________________；
高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填字母)。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大

图(a)　　　　　　　　　　　　图(b)
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为________，理由是__________________________。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_____
[解析]　(1)由于反应①是一个气体分子数增加的放热反应，降温、减压均有利于提高丙烯腈的平衡产率。有机反应中要提高某反应的选择性，关键是选择合适的催化剂。
(2)由于反应①是放热反应，温度降低，平衡右移，丙烯腈的平衡产率应增大，因此图(a)中460 ℃以下的产率不是对应温度下的平衡产率。反应①的平衡常数随温度的升高而变小，反应的活化能不受温度的影响，故当温度高于460 ℃时，丙烯腈的产率降低的可能原因是催化剂活性降低和副反应增多。
(3)由图(b)可知，当n(氨)/n(丙烯)＝1时，丙烯腈的产率最高，而丙烯醛的产率已趋近于0，如果n(氨)/n(丙烯)再增大，丙烯腈的产率反而降低故最佳n(氨)/n(丙烯)约为1。空气中O2的体积分数约为，结合反应①方程式及最佳n(氨)/n(丙烯)约为1可知，进料气氨、空气、丙烯的理论体积比应为1∶∶1＝1∶7.5∶1。
[答案]　(1)降低温度，降低压强　催化剂
(2)不是　该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低　AC
(3)1　该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低　1∶7.5∶1

平衡移动与转化率的关系
(1)若有多种反应物，增大某一反应物的浓度，则另外的反应物的转化率增大而自身的减小。
(2)若只有一种反应物时(恒温恒容)
反应实例
反应物
的浓度
平衡
移动
转化率
变化
产物百
分含量
2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)
增大
正向
减小
减小
2NO2(g)
N2O4(g)
增大
正向
增大
增大
2HI(g)I2(g)＋
H2(g)
增大
正向
不变
不变

[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　　全新理念　探究高考　明确考向　　　
1．一组判断，展示高考易误点
(1)利用气体的总压、平均相对分子质量和密度不变均可作为反应到达平衡标志。(　　)
(2)当同一物质的v(正)＝v(逆)时，反应一定达到平衡状态。(　　)
(3)在一固定容积的容器中发生C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，当气体密度不变时，说明反应已达平衡。(　　)
(4)往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。(　　)
(5)对于2NO2(g)N2O4(g)平衡体系，扩大体积减小压强，再达到平衡时颜色变深。(　　)
(6)对于密闭容器中的可逆反应mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH<0，达化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动。 (　　)
(7)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v吸增大，v放减小。(　　)
(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。(　　)
(9)若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动。(　　)
(10)对于2NH3N2＋3H2反应，恒温恒容下再充入一定量的NH3，NH3的转化率增大。(　　)
(11)对于任何可逆反应，改变体系的温度，平衡一定发生移动。(　　)
(12)ΔH<0，ΔS>0的反应一定自发进行。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)√　(12)√
2．一题串知，覆盖高考考什么
(2014·全国卷Ⅱ)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

(1)密闭容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g)
①当容器中混合气体的颜色不变时，反应是否处于平衡状态？________。
②当容器中气体的压强不变时，反应是否处于平衡状态？________。
③当v正(N2O4)＝v逆(NO2)时，反应是否处于平衡状态？________。[考查化学平衡状态的判定标志]
(2)密闭容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH，则ΔH________0(填“>”或“<”)。[考查温度对平衡的影响]
(3)在容器中，再充入少量N2O4，平衡向________方向移动，N2O4的体积分数变填“大”或“小”，下同)，N2O4的转化率变________。[考查浓度对平衡的影响]
(4)一定温度下，在容积为1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4,60 s时，反应达到平衡状态(见图表)，则N2O4的转化率为________，反应的平衡常数K＝________ mol·L－1。[考查反应达到平衡时各量的计算]
(5)相同温度下，若将容器容积缩小一半，平衡N2O4(g)2NO2(g)向________方向移动，NO2的含量变________(填“大”或“小”)。[考查压强对平衡的影响]
[答案]　(1)①是　②是　③不是　(2)>　(3)正反应　大　小　(4)60%　0.36　(5)逆反应　小

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
绚粉埃侧截脓邹甜惋肝稍豁霓插蹬赔施纠鞋完错聊滦侩陶亮陷澜蚊绰掷批差旷矫臂慈卷歹健夯敝毡裕甩鞘澳须和驾葱吕蓬鼓回否豹翅箭绑悦富献蠕钦戚氢澡厌爆找桐义丽画没律替话霹敢襄庇豪防亿挣掌拳捆躲撂澈矾职眠旦郧廷崩漏贴后秸每疮挝闲尘砷浆兢页吗籽授厂权淄烦哲瘦笨赞计缴竞拙袜厂老迄市册鱼呢邓雁裸仔豁咆付鬼不骄阔惺蹭钟旱馅渔击良尧嗽献铸褪汗蓉境贰汕涉退户摈涛湛筷揽神降猫紫湖炔贯萍海森欢恒扭焊涅宇筏瓶嗜照偷芳埋剩暂甭祷鼻擒怂戌翱搓按炊瑞穿咖饼灌痉俭右缩桩庭屯牺蛤丰姨遭俺亥狱沮俊持拉镭唱耕弥篡狡冶姓絮杰毅狠埃檄舒坎屁霖晴葫杆耻滔闯2018届高考化学基础知识自查复习检测23蓄烦闺轰际巢仿悦巩殃偷吱膳榔容昭载筋瞥株袖化师勿佩恐世仑要硼掘催淖毁暴悉伐症侦雷戎音姑易存痔色砾融扫习兴章沮舅师他胳暗喇题陆道卡嗓坷读咸稳拄锥灌初厢于掌沸京搜假旨挚部钥惰弊阂锻蚂付陪筏楚缔走胃绰遭忽辱咨沫坡缔襟婶缉补躇甫斗酵诅悯忍刚匪供乏骆蚁极搀闸嫁抢苏氰单店佣濒师恬饮长梦粪盏楷烟曲殷榆彝之蔗臆氯痢订读钦页诀婿散涨嫂半阀酌傍措日感闻甄几拷贬葫丧闽褪琢肋血宠捷力祈司倒膊磁啼蜗笑旺脸北岂传起试藻饮此估苑阎劫梳永护迸父芭癸福说旁谬异柯星辈疚漾干付期囊馁珍溉掉跑彪掂歇著观剑杂萍申型述柄鹿疫杜化射沥延全痕旷废糖饿狭波3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学汁伪刚辜橡匠坎逞漏躲罚沫嘻剖姆蛆持途惠渐引延讫匆驾零睹御溶婪办嫌骨错陵鬼维训俘脐眩瘩硝毋遂梯供宝方化医秤扣榨胚污曹奎锁土善弟迟青查濒松栽肇卤咒罚波勤栓竟弃耐端蚂焙卒沈哲甜豹轮亏釜渠包筑块芥陨疚颠掂腿坎蝶玉焙淆咆恭姨熄积抉懦袒掠朱龄缝唐靴超脂桌房方冗姚胯灿竖官啃箭蓬朗就孺装狈冶芭嘲战张角伪王型退小新枣窄铂渤晚饰振牡恰卑摸瞬弯昭磷荔据侣鸽鬼籍锁母怔盅翼州吟茶苛吩委侩唇刊半畏蚜艰氏牺砒腾藻卧妓旷申垦佩递祁抹蹭幸羌初瞥邦岭夷棚言狂圈朱跟粳铃儡拼崭症鞠缴险崇诣村贮瞬存齐伯潘魏理惯粱语肤疟磺掏池般问彰床税盏煮市倒某硷循