湖南省益阳2016届高三化学上册第二次月考试题.doc

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2015-2016学年湖南省益阳六中高三（上）第二次月考化学试卷

一、单项选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．）
1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

2．下列说法中错误的是（　　）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性

4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）
A．在水中所形成的分散系属悬浊液
B．分子直径比Na+小
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

5．下列物质的用途错误的是（　　）
A．高纯硅可用于制造光导纤维
B．溴化银常被用做感光材料
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多
D．硝酸可用于制造炸药

6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3　②（NH4）2SO3　③Al2O3　④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2．
A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤

7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

8．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（　　）
①0.5mol氨气　②1g氢气　③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．
A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③

9．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

10．下列反应最终无沉淀产生的是（　　）
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．
A．①② B．②③ C．②④ D．①④

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有大量ClO﹣ 溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣
D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣

12．下列说法正确的是（　　）
A．NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣

13．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

15．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（　　）
A．1.5mol•L﹣1 B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1

16．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）
A．铜和硝酸反应
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在氯气中燃烧
D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

17．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能

18．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO32和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（　　）
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b

19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
D．x=4

20．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制取大量CO2气体
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

21．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（　　）

操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
B
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I﹣
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有K+
D
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D

22．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（　　）
A． B． C． D．

二.非选择题（23题-27题，五个大题，共56分）
23．（13分）（2015秋•益阳校级月考）工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图甲所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为　　　　　　．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是　　　　　　．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先　　　　　　，再　　　　　　．
（4）某学习小组，查阅资料知道无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．学习小组利用图乙装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3．请回答下列问题：
①按气流方向各装置依次连接的合理顺序为　　　　　　（填仪器接口的字母编号）．
②装置A的作用为　　　　　　．装置E中冷水浴的作用为　　　　　　
③从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出　　　　　　．

24．（11分）（2008•龙湖区模拟）某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（　　）

A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL

25．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：　　　　　　．

26．现有下列化学试剂：
A、稀盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液．
选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．
①如图所示的操作是把　　　　　　滴加到　　　　　　中（填相应字母）
②反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是　　　　　　．
③B点时，溶液的pH　　　　　　7（填“＞”、“＜”或“=”），试用离子方程式说明原因：　　　　　　．
④写出AB段反应的离子方程式：　　　　　　．

27．指明下列反应的类型：①甲苯生成TNT的反应②溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应③乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应④乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物．反应①是　　　　　　反应，反应②是　　　　　　反应，反应③是　　　　　　反应，反应④是　　　　　　反应．

28．某有机化合物结构简式如图所示：
（1）写出其分子式　　　　　　．
（2）写出所有含氧官能团的名称　　　　　　．
（3）该有机化合物的性质与醋酸相似，写出该化合物与NaHCO3反应的方程式：　　　　　　．

29．（12分）（2015秋•益阳校级月考）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　　　a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是　　　　　　，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　　　　　mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是　　　　　　
（3）如图甲为电解精炼银的示意图，　　　　　　（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为　　　　　　．
（4）①为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为　　　　　　．
②如图乙对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是　　　　　　

A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生
B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出．

30．（12分）（2015秋•益阳校级月考）被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备Si3N4的流程如下：

（1）气体W的化学式为　　　　　　，反应⑤的另一产物的所属类别是　　　　　　（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．
（2）反应②的化学方程式为　　　　　　；提高反应⑤速率的措施可能是　　　　　　（写出两条）．
（3）整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种单质，该反应的化学方程式为　　　　　　．
（4）硅的熔沸点分别为1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为﹣70℃、57.6℃．分离提纯反应④产品的操作方法是　　　　　　．
（5）假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCl的利用率为75%，反应③中H2的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为　　　　　　．

2015-2016学年湖南省益阳六中高三（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一单项选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．）
1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
【考点】氧化还原反应．
【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．
【解答】解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．

2．下列说法中错误的是（　　）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A、依据溶液是均一稳定的分散系分析判断；
B、依据气体体积换算物质的量和溶液中溶质物质的量分析判断；
C、依据体积和浓度计算溶质物质的量结合化学式计算离子数；
D、依据质量分数换算物质的量浓度的计算公式计算判断；
【解答】解：A、依据溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L；故A正确；
B、制成0.5L10mol/L的盐酸溶液中溶质氯化氢物质的量为5mol，需要氯化氢气体112L（标准状况）物质的量==5mol；故B正确；
C、0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物质的量为1mol，含Cl﹣物质的量2mol，溶液中离子总数为3×6.02×1023；故C正确；
D、10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度==18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析应用，溶液性质的应用，溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算是解题关键，题目难度中等．

3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸．
【解答】解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．
故选A．
【点评】本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．

4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）
A．在水中所形成的分散系属悬浊液
B．分子直径比Na+小
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．
【解答】解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；
B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；
C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；
D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．

5．下列物质的用途错误的是（　　）
A．高纯硅可用于制造光导纤维
B．溴化银常被用做感光材料
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多
D．硝酸可用于制造炸药
【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．
【专题】化学计算．
【分析】A．光导纤维的制作原料是二氧化硅；
B．溴化银见光易分解；
C．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应；
D．硝酸可用于制造硝化甘油．
【解答】解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；
B．溴化银见光易分解，常被用做感光材料，故B正确；
C．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故C正确；
D．硝酸可用于制造硝化甘油，硝化甘油是炸药，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查物质的用途，明确用途和性质的关系是解题的关键，题目难度不大．

6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3　②（NH4）2SO3　③Al2O3　④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2．
A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此解答．
【解答】解：①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故①符合；
②（NH4）2SO3是弱酸的铵盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故②符合；
③Al2O3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故③符合；
④Al（OH）3是两性化合物，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，故④符合；
⑤Al 与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故⑤符合；
⑥NaAlO2．与过量稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸钠，与氢氧化钠不反应，故⑥不符合；
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，应熟记中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质，题目难度不大．

7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+NO3﹣可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．
【分析】A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应；
B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀；
C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应；
D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．
【解答】解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；
C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正确；
D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．

8．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（　　）
①0.5mol氨气　②1g氢气　③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．
A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③
【考点】物质分子中的原子个数计算．
【专题】计算题．
【分析】原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，
①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；
②根据n=计算氢气的物质的量，氢气是双原子分子，原子的物质的量为氢气的2倍；
③根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍；
【解答】解：①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，故0.5mol氨气中含有原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；
②氢气的物质的量=0.5mol，氢气是双原子分子，原子的物质的量为氢气的2倍，故1g氢气中含有原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；
③水的质量为9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为=0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故4℃时9mL水中含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，故0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子数目由大到小顺序排列为：①④③②，故选B．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意公式的使用以及物质的组成．

9．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；
B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；
C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．
【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，故A错误；
B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA故B错误；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；
D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．

10．下列反应最终无沉淀产生的是（　　）
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【分析】①碳酸的酸性强于硅酸，过量的二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；
②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液；
③盐酸的酸性强于亚硫酸；
④氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀．
【解答】解：①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，故不选；
②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量生成偏铝酸钠溶液，得不到沉淀，故选；
③盐酸的酸性强于亚硫酸，少量的SO2通入BaCl2溶液中不会发生反应，故选；
④氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故不选；
故选：B．
【点评】本题考查了物质的性质，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，注意强酸制备弱酸的规律，题目难度不大．

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有大量ClO﹣ 溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣
D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液呈碱性；
B．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；
C．ClO﹣具有强氧化性；
D．与Al3+反应的离子不能大量共存．
【解答】解：A.0．l mol•L﹣1的NaAlO2溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；
C．ClO﹣具有强氧化性，I﹣、SO32﹣不能大量共存，故C错误；
D．AlO2﹣与Al3+发生互促水解反应，不能大量共存，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

12．下列说法正确的是（　　）
A．NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣
【考点】离子方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念．
【分析】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子与硫酸氢根离子；
B．碳酸钠为正盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；
C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质，三氧化硫为非电解质；
D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子．
【解答】解：A．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；
B．H2CO3是弱酸，但是Na2CO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于碳酸钠为强电解质，故B错误；
C．三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫电离的，属于三氧化硫为非电解质，故C错误；
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡：HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式、电解质与非电解质的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则及电解质与非电解质的概念，明确离子方程式正误判断常用方法．

13．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；
B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；
C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；
D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．
【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；
B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；
C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；
D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；
故选B．
【点评】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
【考点】真题集萃；离子方程式的书写．
【分析】A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；
B．CO32﹣的水解为可逆反应；
C．电荷不守恒；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．
【解答】解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；
B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．
故选D．
【点评】本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．

15．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150