高三化学二轮复习策略总结.pdf

高三化学二轮复习策略高三化学二轮复习策略一、加强研究，目标为先一、加强研究，目标为先目标：目标：基础题不失分，中档题多拿分，压轴题争到分策略：策略：全面打实基础，着力训练思维，主攻薄弱环节，特别关注细节。研究考试说明、研究命题趋势、研究教材内容、研究学生基础。形成信息素养：形成信息素养：（1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识的印象，并具有初步加工和应用的能力。（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，具有在分析评价的基础上应用新信息的能力实验探究：实验探究：（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、查阅资料等多种手段收集证据，并运比较、分类、归纳、概括等方法对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并运用探究结果解决相关问题。解决化学问题：解决化学问题：（1）能够将与化学相关的实际问题分解，通过应用相关知识，采用分析、综合等方法，解决生产生活实际和科学研究中的简单化学问题。（2）能够正确地表的表述化学术语及文字、图表、模型和图像等表达分析解决问题的过程和结果，并作出解释。题型示例：题型示例：（065）下列反应的离子方程式正确的是 A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2O C实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+（068）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B C D(06-9)X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYX BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 ZYX(06-12)胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol 该化合物最多可与 2molBr2发生反应。其中正确的是 A B C D（06-14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6LixeC6Li1xxLi+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）（0616）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n 表示物质的量）：（0619）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物 BrCl 能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式_。（0621）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将 NOx 转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。(06-23)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯 A，其分子式为 C9H6O2。该芳香内酯 A 经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。25、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I2和 Fe3+等可循环使用。二、形成观念，指导为主二、形成观念，指导为主结构观结构观（0612）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol 该化合物最多可与 2molBr2 发生反应。其中正确的是 A B C D（0521）通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题：比较下列两组物质的熔点高低（填或）SiC_ Si；SiCl4 _ SiO2 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)（0622）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分 A 经光照固化转变为 B。A B请写出 A 中含有的官能团_（填两种）。A 经光照固化转变为 B，发生了_反应（填反应类型）。写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式写出 B 在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_。价态观：总价为零，有升有降，相反相成。价态观：总价为零，有升有降，相反相成。（06 上海调研卷 11）下列离子方程式错误的是A 中长石风化例：将 KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物 X，X 中含 K、Cl、Cr 三种元素，将 1.892gX 中的 Cr 元素均氧化成 Cr2O72-，Cr2O72-可以从过量的 KI 溶液中氧化出 2.667g I2，反应式为 Cr2O72-6I-14H+=2Cr3+3I27H2O 如取溶有 1.892gX 的溶液，加入过量的 AgNO3 溶液，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示 X 组成的化学式为 A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 CK3Cr2Cl9 DK2CrCl4例：在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-RO4-+2 F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元 素 R 的化合价是A+4 B+5 C+6 D+7（0620）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的 H2O 已略去），已知：(a)A、B、C、D 是非金属单质，其中 B、C、D 在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。(d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。(e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。请按要求填空：反应的化学方程式_。C 的结构式_；H 的化学式_。L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式_。化合物 J 的化学式_。水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、CaC22H2OCa(OH)2C2H2 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、NaH、CaH2、NH5加成：丙酮HCN、乙醛自身加成、HCHO、C6H5CHO 与 CH3CHO 等加成（可能 3 个 H 都加成）、CH3CHO与格氏试剂（如 CH3CH2MgBr）反应（0522）下图中，A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。守恒观：守恒观：质量守恒：适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程电子守恒：适用于氧化还原反应、电极反应物料守恒：适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或、离子守恒电荷守恒：适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量（浓度）的计算等平衡观：（1）酯化 浓硫酸 聚乙烯醇的酯交换（2）水解 酯、卤代烃水解 NaOH（3）Br2SO22H2OH2SO42HBr（4）SO2的漂白（5）3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O 5NaBrNaBrO33H2SO43Na2SO43Br23H2O 3S6OH-2S2-SO32-3H2O 2S2-SO32-6H+3S3H2O（6）除去 Cl2中少量的 HCl 杂质；HCl 中少量的 Cl2；氯水中加入少量固体 NaHCO3、NaHSO3，比较 HClO 浓度大小 KClO36HClKCl3Cl23H2O Ca(ClO)24HClCaCl22Cl22H2O（7）浓 NH3H2O 与生石灰、NaOH 固体制取 NH3（8）AgClAgIAg2S三、突出主干，框图为优三、突出主干，框图为优1 1单元结构知识框图单元结构知识框图 有机物有机物无机化合物无机化合物NaClFeCl3CuCl2HClPCl3、PCl5H2OHCl+HClONaOHCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOCa(OH)2H2SS+HClKBrKCl+Br2KII2+KClFeBr2FeCl3+Br2SO2+H2OH2SO4+HClCH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4ClCH2Cl金属金属非金属非金属Cl22 2物质性质知识框图物质性质知识框图 3 3板块整合知识框图板块整合知识框图 4 4考点综合知识框图考点综合知识框图（1）编织知识网络（2）解无机框图题（例如，利用上述知识网络）下图中，B、D、E、F、G 是氧化物，F、K 是氢化物，C、H 是日常生活中最常见的金属单质，J 是气态非金属单质，O 是白色沉淀且 B、H、L、M、N、O 中含有同种元素，I 是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）请按要求回答：写出 L 的化学式 ；写出：反应的离子方程式 ；反应的化学方程式；反应在工业生产上的用途是 ；反应是分解反应，反应中生成的 B、D、E、F 的物质的量之比为 11114，则反应的化学方程式为 。四、强化重点，专题为实四、强化重点，专题为实从学科知识看：粒子的结构、阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存、氧化还原反应、物质的量、化学反应与能量、钠镁铝、铁铜、卤素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化学键与晶体结构、化学平衡原理、电解质溶液、盐类的水解、电化学、有机反应基本类型、同分异构、有机物组成的确定、物质的分离与提纯、化学实验基本操作、气体的制备、化学实验常见事故的处理、化学仪器的清洗、化学实验的设计与评价等 从试卷结构看：信息题、环境保护、阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断、离子共存、氧化还原反应、有机物的结构与性质、实验基本操作、实验的设计与评价、物质的结构与性质、无机框图题的解法、确定有机物分子式的简单计算、有机合成、化学计算技能等。例如，有机合成专题（一）（一）、知识回顾、知识回顾（二）（二）、反应类型、反应类型 取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、裂化、裂解等（三）（三）、方法再现、方法再现引入官能团的方法引入官能团的方法引入OH烯烃与水加成；卤代烃水解；醛酮还原；醛氧化；酯水解；蛋白质水解引入X烃与X2取代；不饱和烃与X2、HX加成；醇与HX取代引入C=C某些醇或卤代烃消去；炔烃（CC）加氢引入NO2硝化；HNO3酯化引入CHO烯烃催化氧化或O3氧化；某些醇催化氧化；糖水解引入COOH醛氧化；苯的某些同系物被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸盐酸化；酯、蛋白质酸性水解引入COO酯化反应官能团的衍变（转化）官能团的衍变（转化）（1）烃卤代烃醇醛酸酯（2）伯醇醛羧酸 酯（3）伯醇醛羧酸（4）卤代烃醇（5）醇羟基的转化：碳链的增长：CC、CC、C=O 与 HCN 加成；醛自身加成或醛与醛加成；醛酮与格氏试剂加成。R X+Mg RMgX C=O+RMgXCR CR+HOMgX 信息提供的各种方法碳链的缩短：烷烃裂化（裂解）：烯烃被强氧化剂氧化：RCH=C(R)2RCHO+RCOR；苯的同系物被酸性 KMnO4溶液氧化：C6H5R C6H5COOH；羧酸盐脱羧：RCOONa+NaOHRH+Na2CO3；形成环的方法形成环的方法：酯化反应 氨基酸脱水 甲醛、乙醛等醛加聚 RX 与 Na 反应 烯烃加合 元羧酸脱水形成酸酐开环的方法：开环的方法：环酯水解 环烯 O3等氧化剂氧化邻二元醇氧化（四）、典型示例（0623）请设计合理方案 从 合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。五、针对薄弱，补偿为要五、针对薄弱，补偿为要知识缺漏：知识缺漏：（07 南通）方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：下列有关说法正确的是A方英石晶体中存在着 SiO4结构单元B1molSi 原子形成 2molSiO 键C上图所示的结构单元中实际占有 18 个 Si 原子D方英石晶体中，SiO 键之间的夹角为 90（07 南通）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。打开 K1关闭 K2，可制取某些气体。甲同学认为装置 I 可用于制取 H2、NH3、O2，但装置 II 只能收集H2、NH3，不能收集 O2。其理由是 。乙同学认为在不改动装置 II 仪器的前提下，对装置 II 进行适当改进，也可收集 O2。你认为他的改进方法是 。打开 K2关闭 K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4Cl2Br2。在 A 中加浓盐酸后一段时间，观察到 C 中的现象是 ；仪器 D 在该装置中的作用是 。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。方法缺漏：方法缺漏：例：下列各组物质或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是A氯化铵、硫酸铵、碳酸铵（氢氧化钡溶液）B氯化钠、硫酸钠、碳酸钠（硝酸银溶液、稀盐酸）C硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）D盐酸、硝酸钠、醋酸钠（酚酞试液）标准状况下，往含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体体积为 6.72 L 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2气体体积的关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A B C D 两只用惰性电极为电极的串联的电解池，左池放 CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液。通电一段时间，当左池阴极上析出 1.6g 铜时，右池阴极上析出 0.45g 固体，则右池中的溶质为 AMg(NO3)2 BAl(NO3)3 CAgNO3 DZn(NO3)2思维品质缺漏思维品质缺漏：例：用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性 KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸（06 上海调研）2005 年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫肖万、罗伯特格拉布和理查德施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）：六、归纳拓展，启发为宜六、归纳拓展，启发为宜方法归纳：方法归纳：（如实验专题）1检查气密性的方法，2气体制备的方法，3选择干燥剂的方法，4除杂质的原则与方法，5物质鉴别的方法，6试纸的使用方法。7判断气体在集气瓶中集满的方法。8测定气体体积的方法，9判断沉淀完全的方法，10防止倒吸的方法，11实验误差的判断方法。规律归纳：规律归纳：1活泼性强的单质制取活泼性弱的单质；2酸（碱）性强的制取酸（碱）性弱的；3沸点高的制取沸点低的；4稳定性强的制取稳定性弱的；5溶解度大的制取溶解度小的；6氧化（还原）性强的制取氧化（还原）性弱的。题型归纳：题型归纳：（有关析出晶体的计算）1析出无结晶水晶体温度不变，饱和溶液，蒸发 m1 g 溶剂，析出 m2 g 溶质。溶剂量不变，m1g 饱和溶液从 T1（S1）降温至 T2（S2），且 S1S2，析出晶体 m2 g。2析出结晶水合物 以 CuSO4为例温度一定，Wg CuSO4饱和溶液中（溶解度 Sg，或 a%），加入 m gCuSO4，析出 CuSO45H2O x g，温度一定，蒸发 n g 溶剂，析出 x g 晶体，则将 Wg CuSO4饱和溶液从 T1（S1或 a1%）降温至 T2（S2或 a2%）,析出 x g 晶体，