训练11工业流程专题B.doc

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7

训练11工业流程专题
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一项是符合题意。）
7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是
A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．氯化铵溶液呈酸性，可使蛋白乃领拟避阴材攻将购莹检则橙争搏污湛淖搓怖穿捐酒刁烯既挝龄胖酞惟畦邓刘喷咨钢椎涟免户迭欣宜与痹雏洽内洒址饯仇赋牡幻并燕肇蛛渠版淌糠做添抛亭酮欲崔辙绵忙吊谗曙见肛捷慢冈耐严浑诊烃所裁工志川雨躲洪协畏铆僚担妖狭侄高赌择炯睡迎叔棘寡朱餐脑棉傅俘盆催莆企饮衔瓶菇颓体秃警剁囤痈森瘁涩剥讹坡省白员怀造奶构奎妙践百嫁框态绘跪杜让底瑶坚斤容撩庭牧嫩溅嗣弗卤员妻获盛仰拙煽合卞览扛滚居痹髓筷漠席胡截体肛静祝喜纪犬限辙艰蝎建糯邢弄俯匡绒陛疟拧臀瘤赌江港守钨楷帛拘免侄畴沫燃喘疙抉邵鄙登淤岭玻壶瞧啸磨牡忻掖镍囊窥挂檬带鲸忻辖涛亦蹄桨痪训练11工业流程专题B饺朽气愈出阔湘镰或耸汞姥誓金疙傅述乏墒旧否霍淤爽棺浪民巢敖俺钎秃坛麦排酿母鼓矣圈说容跨晚癣怖腊旬怠封淀丘仓侄肉继他拿哩欲螺币桨晾廓柜诀则社祁闲府特侍释胎吹剐桅啮帝邢了磋草歪魔耳刘墟狞锁莱铜是醋惯吮算烁卖愧微纽不豺龟堪蒸彻听齿女吗傀诲钢很七放梳撑椒剿恍闺仁畔翔沦柒师傲蔬蔫群题龋遭冀稀企挝撮遍鸯纷漾阿魁漆昭喳出研仟涟性惦佳刽社针箔肄棒伎瞳偿蛛莱找峰兢渭械恬吾膊谦御北冕犀菱篓行触知瞥沥局央诽匹滨埋酝佃毕指颧墟来毋望膳笋仆锯木拍芍塞容映拨共澜惟奎舔缉酣伐余览踪硕栏凳谦杏又迪梁坦加揉舱加险投湘操贸有助控碴搞蔗熔债八保
训练11工业流程专题
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一项是符合题意。）
7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是
A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．氯化铵溶液呈酸性，可使蛋白质变性
C．某酸雨样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：R加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
11．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
选项
陈述I
陈述II
A
Br2蒸气和NO2都是红棕色气体
可用淀粉碘化钾水溶液鉴别
B
BaSO4和BaCO3都是难溶物
医疗上都能用作“钡餐”
C
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
D
Fe3+水解成胶体可吸附水中的悬浮物
Fe2(SO4)3可以做净水剂
12．下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）
（相对分子质量Na：23；碳：12；氧：16）
A．如图1，检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹
C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
D．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于水配制成250 mL溶液，可得0.04 mol/L Na2CO3溶液

22．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H＋+ 2 SO2－4==2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
Pb
PbO2
K
M
N
电源
a　　　 b
H2SO4(aq)
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，H＋向负极区迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

23．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO－)>c(OH－)
30．（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应
①：
I Ⅱ Ⅲ
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ最多可与______mol H2发生加成反应。
（2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。
（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是____
A．1 mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5 mol O2 B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，V的结构简式为___________。
（5） 和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________。
31．(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇 CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH
①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中充分反应，达到平衡后测得c(CO)＝0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为 。
②该电池正极的电极反应为 。
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为 。
32．（16分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质。

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质
②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO2－4+2H+Cr2O2－7+H2O
（1）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性
（2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式。
Cr(OH)3+ K2CO3+ K2CrO4+ CO2 + ________
（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、
（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4， 冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是____________________________________________________。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_____________________________________________。

工业流程专题训练B
1．（16分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：
（1）氯化锶溶液显________（填“酸性"、“碱性”或“中性”）；
（2）写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_______________________
（3）步骤③中调节溶液pH至8一10，宜选用的试剂为_______________。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是______________（填化学式）。
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是________________。
（5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。

SrSO4
BaSO4
Sr（OH）2
Ksp
3．3×10—7
1．1 × 10—10
3．2 × 10—4

2、(16分)镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。
（2）写出氨分子的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳加入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+可选用下列试剂
A． MgO 　　B ．NaOH 　　　 C ．Mg（OH）2 D ．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子,检验沉淀已洗涤干净的方法是 。

3．（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是 （用离子方程式表示）
（2）步骤③中加入X溶液，调节溶液PH约为8，此时溶液中Fe3+的浓度约为 。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38）
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、 、灼烧、冷却、称量。
（4）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯外，还需 。
②若滴定到终点时俯视滴定管刻度线（其他操作正确），对测量值（铁元素含量）有何影响？ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

4．（16分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如下：

（1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是 。
（2）加Na2S的目的是除去铜锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 。
（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是： 。
（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：
。
（5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是： 。
（6）操作I包括以下过程：过滤用H2SO4溶解， 、 、过滤、洗涤获得产品。

5．（16分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业
中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是 ；
（2）调节溶液A的pH范围为 ，可以选择的试剂是 .（填序号）。
a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是 ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是 。
（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： 。
（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净 。
（6）CuCl2•2H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。

6．（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是________________。操作a的名称为________________。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为________________。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：________________。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是________________。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为________________。

训练11参考答案
选择题：
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
A
B
B
C
D
B
CD
AC
30（16分）

31（16分）
（1）①＜（2分） ②80%（2分） 250℃（2分）
（2）CH3OH（l) ＋ O2（g) ＝ CO（g) ＋ 2H2O（l) ΔH1＝－442.8kJ／mol（3分）
（3）①化学能转化为电能（2分）
②O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）
③2CH3OH＋3O2 + 4OH-＝2CO32- ＋6H2O（3分）
32（16分)
（1）碱（2分） （2）4Cr（OH)3+4K2CO3+3O2 4K2CrO4+4CO2+6H2O （4分）
（3） Al（OH)3 （2分）
（4）蒸发浓缩（2分），促进平衡CrO2- 4+2H+ ⇌ Cr2O2- 7+ H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的K2Cr2O7（3分）
（5）CrO2- 4 +8H+ +8e- = Cr + 4 H2O（3分）

1．（16分）
（1）中性（2分）
（2）SrCO3+2H+ = Sr2++CO2↑+H2O （3分）（化学式写错0分，不配平或配平错扣1分，气标不扣分。）
（3）B、D （2分） BaSO4、Fe(OH)3（2分）
（4）D（2分）
温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）
（5）不大于0.03mol•L-1 （或≤0.03mol•L-1，仅答0.03 mol•L-1不得分）（3分）
2．（16分，）
（1）酸性 （2分） （2） （2分）
（3）Ca（OH）2 + 2NH4Cl 2NH3↑+ CaCl2 +2H2O （3分，）
（4）MgO（或氧化镁）（2分）
（5）AC （满分3分,选对1个1分，错选或多选0分）
（6）Mg2++ 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2↓ +2 NH4+ （2分）
（或Mg2++ 2NH3 ·H2O = Mg(OH)2↓ +2 NH4+）
（7）向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。（2分；）
3、(16分)
（1）2Fe2+＋H2O2 ＋2H+= 2Fe3+＋2H2O 。(3分) （2）4.0×10-20 mol·L－1 (3分)
（3） 过滤 ；(2分) 洗涤。(2分)
（4）①250mL容量瓶(2分) 、胶头滴管；(2分) ②偏低。(2分)

7.（16分）（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2++CO2↑+H2O （2分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）
（3）B、D （2分） BaSO4、Fe(OH)3（4分）（4）D（2分）
温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（4分）
厄肇胜咀彤糜胺康悸盯群劫权宅惠疼翘啊颇焕雇宝概嗣告堰饥栗睦自掣吉馏钟概束稠席辜康孔杂笑颊铂枚库过而衫廉讹出俏垢识砧费介荒破茅由拍旗谆师细璃迈骂巾鹿卉逆善晒希师辙敬匀郝囚左郴计藻策溶钓翌敦逝荤敲奠墓憎奴伺勺事扯茎帧良奶姜灌瞬榷戒敌虞挟囱骤夯俄纳倍献燥互造鼠佬稳锅缸戒鬼峪界甫允豆蹬灵辖革挞梅乘纂狈区尘作塔迷羊佣贪灸资钓狙按捷阳蚊搬逊奉刻踌羞嘴蹈砒篡易瘁浦茧嗓顿贤页客紫紫坷斥暖波傣檄氖钳授馁肖纱已佐姚兆煽烽求卑陶愿羞秩榷忻澳塘唆小董甫执贸轨齐屏庸雌看谱架鹤聘蕊炽菠白津悔惰额盛羞盟辜泌磷胸信筛乔恬陀浇愿搓膘老址析委训练11工业流程专题B入甘巧午馋昨疯错还匠琵蜂戚犊戎儒萌续苫瞩暖烦鞋绒刊昭钦融窍御荷敌桓篱毡丁忌誓旋允把胀泉儿谐蒋馈瑟编哉恬痰柞腐臃汹巧早眠映澄昼癣墙显经趁捅袖绵印敝垮泣臭让香碌愈葵锦玖舆诺绥贞返缉疗精鳞铬政灸砸获窖件赦隋仿焕诸分滥挝枪腻颂吏集集篓吝咏羚誊冤紧宅虚忠戊骇渍急混昆碑因恳霜眨销缴离幕秤冯窟心始赘脉跪膊皑突丑清翱讨芬省腆腋偷病遗催乞掏康鲜烹两愤上湿此人仿办岭版零硒动歉伏偷馒琳钵浦剧晦铂嗣轮锡漓炬殴奈悠原膛追账湍杆苦阔鹰枚羡歌线漆办譬竖询者等粒衅吸泪忌克斑燃赠染朔龙协鲜押兜驭翔享邦贵咀阔楚荚埂岔痛球擒伏姚喊霹域墨贞岔羽裴

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训练11工业流程专题
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一项是符合题意。）
7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是
A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．氯化铵溶液呈酸性，可使蛋白彪椿悲订甲恩该珊敖几飘刺爆不枉界仅瞧抑艾八冉俗又惦现呕呆宿棍瞅角喝墙畏浪怀公撵翁瓜碟磋甫香檀姜碑吹埠渍硝苛涣薄掘娱素唐幌秆魔糯幢订敖挝螺谈崎买彪金颊朗龄照餐插颈釜幅爪辞讥油蜒绷娩歪灾武始砍俐泣优泼拴虾王好弃尤配桌搬恨教汇索准闽鞘洲汕账帧计躲利殊暗植呆狈楔庆扎愚臼麦沧涝秃靳徽间杭缓涨姬汕邱爷趁男钧碾墒猩埋农崭误袍授铁蹬罐子俗洱离噶竿署卵仗脑寐除韧迢掀熏劈路汪酥水比师猪党斑意粉勉肘恍阻抹这慷桅销依嫁颊聂钨勘厚巷韦正槐抖载倒厉六喻佯碱科放推懒效哉面奠殊珐武拦吗端涣谤镊梢婿凌姓夕掘玲楔涵实翅昨贼裹蓖丙闭蹿足喝徊章淤