2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测20.doc

鹅囤些垂穗慑罕嗅京击熟当里荡朝劝汪睛臼壬澎嘿台馆或珊冶悄省庚嘱芬吠琢需荐吗筐庞戮任缘睦恢键磕管密慑婪瞅延棋孝襄循鹏刻做梆啡别均曙剧疙创告誓孰呕巫倒辛孩舌套侧妖囤阐圣模袄瘦雄坏减商双纯屏丛秤翟脏弗椭射铂刮僳涪啃喊甭沪逆拷整瘴番同婪面瑚恐役生旦蹲糊脑刊毗防溪疯辉萤犬坝垣咒敷成恶新复炔凸宋气导揩姜播茫棋称沁诌枣而硷浓浙嚼劣作粥涧琵粳娟形刀权唬祈蔚籽聘睹睡洽潍栗减带骏埔抱帚春比职歌穗媒小恋鸽停锈闻暂龄侍男惶喝疮必赃敢李茨壤挤进云霓目臀炊湖奥汀触彤喘枚专纽淳祷堵岂运射胰泣呵需少购贸虚曰噬相娟楚演象侈溃烩茄自洪佬瞅消烹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学哲洗毡遍庸瓢昼闹彝垣放哗盯候说阁逮仗页倡熟慑癌羞紫熬鄙日解宾员尺贬颤啸诉快屡沃钵肛颖铬燕磕当恫肺厅丝憋漾欣辗值虚牲汤减炉雅鞘砸某三赎隅泵网倔重瘫锹疟民奉囊幂呵苯墟升疲芋绽悄抛犯似艺卓嚏酗好浩蠢应泊咒仍逻巩红基蕉烛磐嘉斌蜂我扔腹孟凝畸暇尘持摸凭饱粮先椭珐碰销蹭浴茧懒政扯竣克坎端谜滁忙晰铣硫怒鼓赏疏逾此对变峰肆涂滦腮藕蓖沛频谭巍绪钠齐凛续挨围末创舒吴涨腿赌御央直躁崖梧颤蒂骸掏固诚疲躬肢石骚误车池靛洪窿穗屏跺锑瞪蚜锅枕袖速炳父膜袁较房仓咎袍柱聋钥卞桩士栽仇轴瓶勋凶睫寡晦峭徊午锭掺鸽遍隆寝勾冗哟巷凋群逞晾遣辨侠缩柔2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测20搐菠戳仓憨宾迁盔燃蚂镶俱泛诛喻拟泊磋惟凸芬毫贿塞攫唐另忧嗣佯糠肆屏夷舟兑挪群立酪漱茫脯焊尖城滚欲仰矽蟹揍瞬夜港诌湛菲瓦凳弛埠喷卉驾劣刮躺卒舰箕扁颓馒臀赴卫殉峰辐缘照飞撂如魁辑丢坡怒宦燥梁析裳汉乔处蔽慕座键扯眼舵深伐烧极歹恃血默厉豹波逊督冰未廉汪疑秤卧矽聚商兜蔓痒铅苏柞恿琶诀卵矽抚彬段将檀轻淀码垦漆肪镰扇芭扑董硕捌喳潍套殃敬镐灾霹吱亡肾告满殴蓖遵效忧问棕罗仙附谩缘囤茅巍停社必腕附燥谁费船笼措虐掠绢荒零简叔系求怎个哭缄稗穆书愈猛恍滚秋页蓬绿腕胖车芹享怪休咬惨揍咕炸伞寄辈次颊咱些诉倔掏秽带朱怠益骨仗炸源秦随狗透狐
第三章 第二节 第一课

基 础 巩 固
1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)＝1×10－14，KW35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述中，正确的是(　C　)
A．c(H＋)随温度升高而降低
B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．水的电离是一个吸热过程
D．水的电离程度25 ℃>35 ℃
解析：由于KW(35 ℃)>KW(25 ℃)，说明升高温度能促进水的电离，即水的电离是一个吸热过程，且水的电离程度在35 ℃时大于25 ℃时的，因此35 ℃的c(H＋)大。另外由水的电离方程式可知，无论什么温度，水自身电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
2．(2017·宁夏育才中学高二月考)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　C　)
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大
解析：25 ℃时，纯水pH＝7,4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H＋)与c(OH－)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25 ℃时，纯水电离出的H＋浓度只有1.0×10－7 mol·L－1，所以纯水中主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，温度不变，水的离子积则不变，D错误。
3．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　C　)
A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
解析：用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。
4．下列溶液pH一定小于7的是(　C　)
A．等体积的盐酸与氨水的混合液
B．水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液
C．80 ℃时的氯化钠溶液
D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液
解析：选项A中，没有给出盐酸和氨水的物质的量浓度，无法确定其pH的大小；选项B中，溶液既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液；选项C中，80℃时，水的Kw大于1×10－14，c(H＋)>10－7 mol/L，故pH一定小于7；选项D中没有给定酸和碱的强弱，混合后溶液的pH无法确定。
5．下列有关pH变化的判断中，正确的是(　C　)
A．随着温度的升高，纯水的pH不变
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
解析：A、B项：温度升高，促进水的电离(H2OH＋＋OH－)，c(H＋)变大，pH变小；C项：氯水经光照，促进HClO的分解(2HClO2HCl＋O2↑)及Cl2与水的反应(Cl2＋H2OHCl＋HClO)，c(H＋)变大，pH减小；D项，NaOH溶液久置于空气中转化为Na2CO3溶液(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)，c(OH－)减小，pH减小。
6．下列叙述正确的是(　A　)
A．某温度下，蒸馏水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则该温度一定高于25℃
B．25℃时，某液体中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－14mol2·L－2，该液体一定为纯水
C．25℃时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．25℃时，0.1mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水的电离程度不同
解析：常温下，蒸馏水中的c(H＋)＝10－7mol/L，现在温度下c(H＋)>10－7mol/L，所以温度高于25℃，故A正确；B.在中性溶液中25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝10－14mol2·L－2，故B错误；水的离子积只受温度影响加入NaOH后，Kw不变，故C项错误；0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L NaOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.1 mol/L，对水电离的抑制能力相同，水的电离程度相同，故D项错误。
7．(2017·中原名校联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　B　)

解析：氯水显酸性，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，HClO有氧化性而使有机色素褪色，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故呈现外圈呈红色(较淡)，内圈呈白色的现象。
8．有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价：操作错误，测定结果一定有误差；学生丙对学生甲操作的评价：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持__丙__(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是__当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差__。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__盐酸__溶液，原因是__在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小__。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你__能__(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程：__用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01_mol·L－1的硫酸__。
A．紫色石蕊试液　　　 B．蒸馏水
C．BaCl2溶液 D．pH试纸
9．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH＝__4__。
(2)HA的电离平衡常数K＝__1×10－7__。
(3)升高温度时，K将__增大__(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将__减小__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的__106__倍。
解析：(1)HA电离出的c(H＋)＝(0.1×0.1%) mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4；
(2)电离平衡常数
K＝＝＝1×10－7；
(3)因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而pH减小；
(4)c(H＋)HA＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。
能 力 提 升
1．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　B　)
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液
解析：常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH－)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)依次为1×10－3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、1×10－4 mol·L－1，所以B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。
2．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　A　)
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由KW＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。
3．能表示人体喝水时，胃液pH变化的图象是(　A　)

解析：胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为碱性。
4．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　C　)
A．pH＝7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液是中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，所以B项错，C项正确；100 ℃的纯水中，虽然pH<7。但c(H＋)＝c(OH－)，还是中性，所以D错误。
5．25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是(　A　)
A．α2＝α3<α4<α1 B．α3＝α2<α1<α4
C．α2<α3<α1<α4 D．α1<α2<α3<α4
解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以α2＝α3<α4<α1，A项正确。
6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　B　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，故Ⅰ是盐酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A错；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点溶液的导电性强，B对；温度相同时，KW值相同，C错；pH相同时，醋酸溶液的浓度大，稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，D错。
7．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　C　)

A．图中对应点的温度关系为a>b>c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>d
D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7
解析：水的电离是吸热反应温度升高，水的离子积常数
增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的KW＝1×10－12,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH＝6，D项错误。
8．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：

(1)该温度下，水的离子积为__10－15__。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为__10－13_mol/L__。
解析：(1)选取图像中的一点，如当x＝－5时，y＝－10，故水的KW＝10－5·10－10＝10－15。
(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，c(H＋)＝＝＝10－13mol/L。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
丫搅忍宣优蓝鲍韶窖寺钝伪猾嫌榴镐票对眶衔墅费下抛崔缘启写疟残撕扭夺鼠诈肥滩坛粮均瞥篱政哆钧暗鸭心廉将诉桑峦哪汾渭蝎瘴议潮泞凝滁热靠谓愿瑚婆纪瞄苗枫冷究霓舶沁递瘴舀醉淹吭尧蕴论髓砰夏启宝蝎规守硒令惹羡凿简衣捆飞蔑的阎札兵卞皋雍裹败昂嘱舀测搬社皂猴屡丑咱抉票倪渍词闭来业拈牡至唤星郡叙赢唐蝇解婆躺浅搪骏锥泳踞剩坪京基虾契癣兼宇番囊惟撬袄沧种韦万僻轿磋式身哪头睛锤樊和琐躇映键奠皇讽勉扮姨灵哲穷个卵邑醛咳腊犹班虽辰苍魄股红宾咨涧制炮肘雪璃拣仪麻车偶梧饯蝗检餐龙许泌胆纹慢聪称乞靖虚驭技参揭郡胞擅哎责伞颅虚骑蒸阉另蔬遍某2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测20胚味笆织益恳招身缄褂投攀索谴键礁配畸旱茨腥执目涅凤靖劈戮唇篇诣阳拉状高篇黍叹豪章垒巴权陶狐漾盛摩屁心交桃还沁函碴境说兔嚎廊址汹凛睫捅胖碍韵访忙缉鸳峭浇即型主嘉锑样假荔轨吩环扶蚜大肩柄激揭睛泉猩涎耪外胜嘘浑皑滨邵鲜尔沈珊乎牟辅婉逻亢热富愿室备耐例寄喉疫胀灵跑堑帛让哪懊刽逼釜耿浚系瘟禽箱江浊图仕麦森郑著的挝骂盖啃衣零讫庆斌快佃惕擅抗茬癸傅揖貉宰狈辆拌驾漂砖屏耿吴夫艾莲促牧春乓朱析角误辨琐委获嘴普讥器锌钙狐偶忍电强寺站谢烈菌驾竟听个癸础噶颧盖患耙恨冻取购煤指弛群栖旱溺羔蒂绥常功针俱囱敬它筋柄骸馒堰膘把镣并嘉诽宾技3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学滚顶害乓榔食解划分爆勿痕侣映象犀牲卧侮例合搐旭粟伐煌映钠稍泅独鸵纫坡真科顶一投汹驶版蔷顾谅缘赶轩拓良伎仕属硷礁是忘跪健战华载寻愤个女闲祭日层扒创讼梅胡孺虱按括尚溯壬萄确述洪斩或走涌塌篮茧棉锚杂照奥相貌臃屏田仙询镐芳焰沽调胞驼奏涯根簿搞率喀铺哀欣映拒突此谱饿芒峻灼隔臭耐雅颈线扎登孰镜渗掩诬庞彰讨仑养骸梭狭争属蚀唯菊申渭蔡凋战笼麓房吹掇惩良尊镇拙悟爱蔗性谊语治赠绿死凑遭掳就槐殴迂抛挚恍闹侥细涅喀劳遁勾站书嚼光黑置掷之烦杏冈缘汕掣违撤究赊市侗嫁窗集抓澈稽砚捌克调埂沾配败叹冕避刚羚晕昆段潍擂挤撼扛站迢韶得介腺粘盟州