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答案第 1 页，总 17 页离子方程式练习离子方程式练习姓名：_班级：_成绩：_一、单选题一、单选题1下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解熔融 NaCl：2Cl2H2O 2OHCl2H2B.用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OC.Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2D.金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OHH22下列反应的离子方程式表示正确的是A.用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2OB.向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NOC.漂白粉溶液中通入少量 SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD.NH4HCO3溶液中加足量的 Ba(OH)2溶液：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O3下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H=Fe2H2SB.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC.在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2OCO2=NH4+HCO3-D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO42-=CaSO4H2O4下列离子方程式书写正确的是A.碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+2I 2Cl2 2Fe3+I2 4Cl本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 17 页B.碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32+Cl2 CO2+Cl+ClOC.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O+Mg2+2Na+H2+Mg(OH)25下列反应的离了方程式正确的是A.碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2+H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应:H+OH-=H2OC.硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D.铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13+3Cu6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.将 Cl2通入水中：Cl2H2O=2H+ClClOB.向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH OHNH3H2OC.将过量 SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO NHD.用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag2HNO=AgNOH2O7下列反应的离子方程式书写正确的是A.过量 SO2通入氢氧化钙溶液中：OH+SO2HSO3B.碳酸钙与足量醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH42H2OD.铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+2Fe3+3H28下列解释实验事实的方程式不正确的是A.用 NaS 处理含 Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgSB.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O答案第 3 页，总 17 页C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D.向石灰乳中通入氯气制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O9下列离子方程式书写正确的是A.向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量 NaOH：NH4+Fe2+3OH=NH3H2O+Fe(OH)2C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2OD.KI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H=2H2O+I210下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3 CO32-+2H2OD.钾与 H2O 反应：K2H2OK+2OH-H211下列反应的离子方程式书写正确的是A.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=4NH4+AlO2-+2H2OC.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO312下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.Al 片与少量 NaOH 溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 17 页C.用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+13下列离于方程式书写正确的是A.加热 CuSO4溶液:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B.泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C.以石墨为电极电解 MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2+OH-D.向 NH4HCO3溶液中加入过量的 NaOH(溶液)加热:NH4+OH-NH3+H2O14下列反应的离子方程式表达正确的是A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.向铜片中滴加浓硫酸并加热:Cu+4H+SO42-Cu2+SO2+2H2OD.将 10mL 2 mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与 10mL3 mol/L 的 Ba(OH)2溶液:2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)315下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.SO2通入 Ca(C1O)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+C1O-=CaSO3+2HC1OB.用稀 HNO3溶解 FeS 固体:FeS+2H+=Fe2+H2SC.向(NH4)2SO4溶液中加入足量 Ba(OH)2:Ba2+SO42-=BaSO4D.向稀硝酸中加入铜片:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O16下列反应的离子方程式不正确的是答案第 5 页，总 17 页A.向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB.NaHCO3溶液和少量的 Ca(OH)2溶液:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC.铜片与浓 HNO3:Cu2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2OD.氨水吸收少量 SO2 防止污染空气:2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O17下列离子方程式正确的是A.硅酸钠溶液中通入过量 CO2：SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2CO32B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+18向 FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的 pH 列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是A.OA 段产生的沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3B.据图计算原溶液中 c(Cl-)=c(SO42-)本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 6 页，总 17 页C.AB 段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D.C 点溶液呈碱性的原因是 AlO2-水解，离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一19下列离子方程式书写错误的是A.NH4HCO3溶液中滴入少量稀 NaOH 溶液:NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2OB.将 Cl2通入到 Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-C.向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D.Cu 和浓 HNO3的反应:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O20下列指定反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解 CuSO4溶液B.在 Na2SiO3溶液中加入盐酸：C.在稀硝酸中加入过量的铁屑D.在 NaHCO3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液21下列反应的离子方程式正确的是A.向 AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H+H2O2=I2+2H2OC.向 Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体:2+CO2+H2O2+CO32-22下列化学反应的离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O答案第 7 页，总 17 页C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O23下列离子方程式书写不正确的是A.盐酸与 Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3B.浓盐酸和二氧化锰共热制取 Cl2:MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC.NO2通入水中:H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD.向澄清石灰水中通人过量 SO2:SO2+Ca2+2OH-=CaSO4+H2O24下列离子方程式的书写正确的是A.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.Na2O2 加入 H218O 中：2Na2O2+2H2l8O=4Na+4OH-+18O2C.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO32-+H2SiO3D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1+C1O+2H+=Cl2+H2O25下列离子反应正确的是A.向含 0.1mol FeBr2 的溶液中通入 0.1molCl2:2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-B.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化的溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中放置一段时间后变蓝:2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-D.用酸性 KMnO4 溶液氧化 H2C2O4：6H+5 H2C2O4+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O26完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量 NaOH 溶液混合：_。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 8 页，总 17 页(4)Ba(OH)2与 H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于 HI 溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量 Cl2：_。(7)FeO 溶于稀 HNO3中：_。27向含有 Mg2，Fe2，Al3，NH 四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_28NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。29Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。30Ca(HCO3)2溶液和 Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。31写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：_。32写出下列反应的离子方程式：(1)FeCl2溶液与 NaClO 溶液反应_。(2)Na2S 与 FeCl3溶液混合_。答案第 9 页，总 17 页(3)硫化钠与 CuSO4溶液混合_。33已知在金属活动性顺序表中锡(Sn)位于 Fe 与 Cu 之间。为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下:.将 ag 金属锡样品溶于盐酸中。.向上述溶液中加入过量的 FeCl3溶液(发生的反应为 Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+)。.用 b molL-1的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+,共用去 K2Cr2O7溶液 m mL。请回答:(1)中发生反应的离子方程式是。(2)已知酸性环境下,Cr2可被还原为 Cr3+,则中反应的离子方程式是。(3)样品中锡的质量分数是。(Sn 的摩尔质量为 Mgmol-1,用含 a、b、m、M 的代数式表示)34CuSO4溶液与 K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取 0.168 0 g 晶体，加入过量的 H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用 0.020 00 molL1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗 20.00 mL。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时 MnO 转化为 Mn2并释放出 O2。冷却后加入 2 g KI 固体(过量)和适量 Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用 0.050 00 molL1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗 10.00 mL。已知：2MnO 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 10 页，总 17 页2Cu24I=2CuII22Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中加入的指示剂为_。(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)_。35硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法：(1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2=S写出电解时阴极的电极反应式：_；电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_；(2)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示：在图示的转化中，化合价不变的元素是_；反应中当有 1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3的物质的量不变，需消耗 O2的物质的量为_；答案第 11 页，总 17 页在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施有_；(3)H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为_。36()含氯消毒剂可预防甲型 H7N9 禽流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式。()某无色溶液只含有下列 8 种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HC、N。已知该溶液可与 Al2O3反应,则:(1)该溶液与 Al2O3反应后有 Al3+生成,则原溶液中一定含有,一定不会含有大量的。(2)该溶液与 Al2O3反应后有 Al生成,则原溶液中一定含有,可能含有大量的。写出该溶液与 Al2O3反应生成 Al的离子方程式 。参考答案参考答案1D本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 12 页，总 17 页2A3C4D5D6C7A8D9D10D11A12C13B14D15D16B17D18B19A20D21B22D答案第 13 页，总 17 页23D24D25D26.【答案】(1)Ba22OH2NH SO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NH HCO 2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O【解析】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。27.27.【答案】Fe2，NHMg22OH=Mg(OH)2，Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Al34OH=AlO 2H2O，NH OHNH3H2O【解析】28.28.【答案】(1)HCO OHCa2=CaCO3H2O本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 14 页，总 17 页(2)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O29.【答案】(1)Ca22HCO 2OH=CaCO3CO2H2O(2)OHHCO Ca2=CaCO3H2O30.【答案】(1)Ca2HCO OH=CaCO3H2O(2)Ca2HCO OH=CaCO3H2O31.【答案】2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4【解析】在硫酸铝铵溶液中，存在 NH、Al3与 SO，当加入少量的 Ba(OH)2溶液后，Ba2和 SO结合生成 BaSO4，OH则既可与 Al3结合又能与 NH 结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有 Al3的溶液中滴入 NH3H2O，有白色沉淀生成可知，Al3结合 OH的能力大于 NH 结合 OH的能力，OH优先与 Al3结合生成 Al(OH)3，则上述离子方程式为 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。32.【答案】(1)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3(2)2Fe3S2=2Fe2S(3)Cu2S2=CuS【解析】(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应。(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成 Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能发生复分解反应，也不可能在溶液中发生双水解反应，因Fe3具有氧化性，S2具有还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。(3)由于Cu2的氧化性较弱，Cu2和 S2不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜可能发生双水解反应、复分解反应，两反应互相竞争。由于 CuS 在水中的溶解度远远小于 Cu(OH)2的溶解度，则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。答案第 15 页，总 17 页33.【答案】(1)Sn+2H+=Sn2+H2(2)Cr2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(3)3bmM/1000a【解析】(1)根据铁与盐酸反应的方程式写出锡与盐酸反应的方程式:Sn+2H+=Sn2+H22)铬被还原成三价铬离子,同时二价铁离子被氧化成三价铁离子Cr2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。(3)根据 K2Cr2O76Fe2+3Sn2+3Sn 得出锡的质量,从而计算锡的质量分数为3bmM/1000a。34.【答案】(1)4MnO 12H=4Mn25O26H2O(2)淀粉溶液(3)n(C2O)0.020 00 molL120.00 103L5/21.000103moln(Cu2)0.050 00 molL110.00103L0.500 0103mol由电荷守恒知，该晶体的化学式为 K2Cu(C2O4)2xH2Om(H2O)0.168 0 g0.500 0103molMK2Cu(C2O4)20.168 0 g0.500 0103mol318 gmol10.009 gn(H2O)0.009 g/(18 gmol1)0.500 0103moln(H2O)n(Cu2)1 1，即 x1即该晶体的化学式为 K2Cu(C2O4)2H2O【解析】(1)步骤中，MnO 中为7 价 Mn，反应后为2 价的 Mn2，化合价降低。同时有 O2生成，则为2 价 O 升高至 0 价，根据化合价升降总值相等以及电荷守恒配平离子方程式。(2)步骤中加入的 KI 与 Cu2生成 I2，在步骤中用 Na2S2O3进行滴定，用淀粉本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 16 页，总 17 页作指示剂，当 I2被消耗时，蓝色褪去即为滴定终点。(3)找出反应物之间的关系：“2MnO 5H2C2O4”、“2Cu2I22Na2S2O3”，分别计算出 n(C2O)和 n(Cu2)，再由电荷守恒列出：n(K)2n(Cu2)2n(C2O)，得出 n(K)。再由质量关系计算出 n(H2O)，而物质的量之比即为物质下标比，由此得出该晶体的化学式。35.【答案】(1)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S(2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5 mol提高混合气体中空气的比例(3)2H2S2H2S2【解析】(1)电解池的阴极发生还原反应，溶液中 H2O 电离出的 H被还原为 H2，即2H2O2e=H22OH；在酸性条件下，S2与 H结合生成 H2S，故 S与酸发生反应：S2H=(n1)SH2S；(2)由图示可知，最终产物为 CuS、HCl、S 和 FeCl3，因而 Cu、H、Cl 三种元素的化合价未变；根据电子守恒，1 mol H2S 转化为 S，失去 2 mol 电子，而 1 mol O2消耗 4 mol 电子，故 1 mol H2S 消耗 0.5 mol O2；为了把 CuS 转化为 S，应加入氧化剂，在溶液的量不增加的前提下，只能增加 O2的量，即增加空气的量；(3)结合图像可知，体系中有 3 种组分，说明 H2S 未完全分解，即属于可逆反应，选取某温度下各组分的体积分数，如选取 1300 下各组分的体积分数，结合 S 原子守恒，推出硫蒸气的组成为 S2，可得反应为 2H2S2H2S2。36.【答案】()2Cl+S+2H+=2ClO2+S+H2O()(1)H+OH-、HC(2)OH-、Na+Cl-、N答案第 17 页，总 17 页Al2O3+2OH-=2Al+H2O【解析】()由信息可知反应物为 Cl、S、H+,生成物中一定含有 ClO2,氯元素的化合价降低,所以 S中硫元素的化合价升高生成 S,配平此方程式即可。()(1)溶液一定含有 H+,一定无 OH-、HC;(2)溶液一定含有 OH-,一定无 H+、Mg2+、Ag+、HC,依据电荷守恒溶液中必须有一种阳离子,所以一定含有 Na+。