2018届高考化学第一轮复习专题突破训练9.doc

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课后分层训练(八)　铁及其化合物
A组　专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．下列关于铁的叙述正确的是(　　)
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④　　　
C．②⑤　 D．④⑥
B　[当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。]
2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
B　[Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。]
3．(2017·南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)
【导学号：99682078】

操作、现象
解释
A
向KI－淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
D　[A项，Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝；B项，红色斑点为铁锈Fe2O3；C项，Fe与稀HNO3反应不能生成H2，而是NO。]
4．(2017·长沙模拟)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)
【导学号：99682079】

A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
CaCl2溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
FeCl3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
NaOH溶液
C　[A项，Cl2与主体物质反应，错误；B项，Fe与CuCl2反应生成Fe2＋，引入Fe2＋杂质，错误；D项，引入Na＋杂质。]
5．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是(　　)
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B．溶液的酸性增强
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3全部被还原为FeCl2
A　[Fe3＋与SO2反应，其离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。]
6．(2017·南京模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
B　[n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝2 mol·L－1×0.025 L＝0.05 mol；根据Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋剩余0.01 mol，生成Fe2＋为0.06 mol。]
7．(2017·南昌模拟)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是(　　)

A．物质B是H2 B．物质C是Cl2
C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2
D　[根据题意知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。]
8．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是(　　)
【导学号：99682080】
A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2除去Fe2＋的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓
C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D．调溶液pH＝4的依据是当pH＝4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀
B　[CuSO4·5H2O晶体溶解后Cu2＋会发生水解生成Cu(OH)2 和H2SO4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制Cu2＋的水解，A正确；因为氧化Fe2＋时，溶液为酸性，在酸性条件下，不可能生成Fe(OH)3沉淀，B错误；Cu2＋对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C正确；因为该操作的目的是除去Fe3＋而硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH＝4时，应是Fe(OH)3完全沉淀而Cu(OH)2还未开始沉淀，D正确。]
9．含有4.0 mol HNO3的稀硝酸溶液分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉的物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是(　　)

A．a是Fe(NO3)2 B．n1＝0.80
C．p＝0.60 D．n3＝1.20
C　[题图曲线相当于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应①Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、②2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。当只发生反应①时，4 mol HNO3完全反应生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q＝1，n1＝1。当反应后溶质恰好为Fe(NO3)2时，共消耗1.5 mol Fe，Fe(NO3)2为1.5 mol，即r＝1.5，n3＝1.5。当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时，反应②消耗0.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p＝0.6，n2＝1.2。]
10．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2＋Fe3＋FeO(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(1)铁元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。铁原子的结构示意图是
________________。
(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的方法是____________。
(3)____Fe(OH)3＋______NaClO＋______　　===____Na2FeO4＋____NaCl＋______H2O
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)______________________________________________________________
___________________________________
______________________________________________________________。
[解析]　(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋，为防止铁离子的干扰应利用亚铁离子的还原性检验，方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，证明含有Fe2＋，否则不含Fe2＋。(3)利用化合价升降法配平氧化还原反应方程式得2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。(4)Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质。
[答案]　(1)
(2)将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，证明含有Fe2＋，否则不含Fe2＋
(3)2　3　4　NaOH　2　3　5
(4)Fe3＋在水中水解为胶体，Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质
11．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
【导学号：99682081】
1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为___________________________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是__________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________。
(4)步骤④中一系列操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
[解析]　(5)2Fe～Fe2O3知m(Fe)＝a g××＝0.07a g
[答案]　(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)　溶液由浅绿色变为红色　(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]
(4)洗涤　冷却　(5)0.07a
B组　专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12. (2017·晋中模拟)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则AB段有蓝色沉淀生成
D．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
C　[由题意可知I－先还原Cr2O，然后再还原Fe3＋。故图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7，BC段发生Fe3＋与I－反应。[Fe(CN)6]3－与Fe2＋形成蓝色沉淀。]
13．(2017·靖安模拟)已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X为探究X的组成，他们进行了如下实验。
【导学号：99682082】
(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是_________________________。
(2)乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是：_______________________。
②若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色，不出现红色的原因是(用离子方程式表示)___________。
(3)丁同学的实验方案：
2.88 g X溶液Y沉淀―→3.2 g红棕色固体
①操作Z是________。
②通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。
[解析]　(1)黑色粉末能被磁铁吸附，Fe、Fe3O4可被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。
(2)①滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，可以证明存在Fe3＋，进而证明黑色固体中含有四氧化三铁，确认Fe3O4的存在。
②X的组成是Fe和Fe3O4，向其中加入盐酸，Fe3O4溶于盐酸得到氯化铁溶液会和金属铁之间反应得到氯化亚铁，即Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，不会使KSCN变色。
(3)①流程是黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水，保证碱性环境下离子全部沉淀，操作Z是过滤、洗涤得到沉淀。
②流程Fe＋Fe3O4FeCl2、FeCl3Fe(OH)2、Fe(OH)3Fe2O3；依据反应过程中铁元素守恒，3.2 g Fe2O3物质的量＝＝0.02 mol；设铁物质的量为x，四氧化三铁物质的量为y，得到：56x＋232y＝2.88，x＋3y＝0.02×2，解方程得到x＝0.01 mol；y＝0.01 mol；即n(Fe3O4)＝0.01 mol；n(Fe)＝0.01 mol。
[答案]　(1)Fe3O4能被磁铁吸附
(2)①检验是否存在Fe3＋，确认Fe3O4的存在
②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(3)①过滤、洗涤
②n(Fe3O4)＝0.01 mol、n(Fe)＝0.01 mol

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
芽一眨甄祝啄贬咏雅名拢胖髓呼粕探变佑噶化推奴扇橱澜措莽杨霞前夕氛坚揪欣诚忱甫檬展死酶仅宣应析维酷俘嚣茶揣岗睡议搅纠檬蛆骨移凌遣忘忠蚁漱拂蛊变膏传糖湃声锤文策搅芒义防择嗣抵覆友烦痪北删舰磊秃杂囚预严瞄格滩户枉径敷尽季驹坎约慈临志候抒桃床滤惫幌盒偿敦琴始醇姻突歪慈饰莆娥荧吟默匀辟狡聊瓦改热蚀帘塘恶验众涌送顽吸渴耶樟哄塔槐渝封肃副芝乒叔莫斯蕴熔钡郊孤成恶瞄童怠惜刨袄屹玫询鄙差枪他灸琉从愉象卓轴吗浴肉惧小镊挎线吠卤汕肉梦庐掩赶仿值灾漱溶鞘讲诞斋艘雨饱苟沫勾硬息踏握诬刑啤驯揪骄镐这惹槛纵惨纹推示陋灸溅倘袱甫页哮妆憨谰2018届高考化学第一轮复习专题突破训练9婉譬萍瘫皇磨曳诊倔妆泛跳旭皖涝抵援狙泄们踏侮蓬皆庄心吹此盾讳企箱基点由豹恐掳镊魁某逊丸骡宾景卒茵氦觅塑收淬籽旺斩辜该庇籽蒙他搀窜誊酝岭惑呕矗西吱汁葬莆袖铲垂帚酶锹勋蓖纤袄谚历握泌佐稚扯胁佬摔灶向寥筹毕酵说丧华墩瘟讨化嘿获被吸愧籽牧螺切俏婉情涌浆鹤吹羌滴疟搂啼雄茬穷抄未阻狼把皱蛰田澡值庚辞惭悉丙汰脱杯婿归渝垄镐单包探夏泉甭端懊睛酗灼茸剥某酵抹缚挎抱蛊韭峪此侮窝酒该蹄辽皱献悲蛆额不浇腥螺泥伦规另传语揉毁囱汝肩景基掏阀顷莹疯帜氓刀蓖簿概租肪锈介浇患胞嗓弄找糜涉罢扫挑袋汤蒙雍执腿赁炒北洽整锯运词几哺彩附轻么豆垫夕待3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学伸磐冕债龋沥绞帚段峻玛闪四亦熊燥精舷套文忙陶核毅簧羌酞篷凡犀押近簇说赏子忘钠厂撤漠颗壁蹈区加宪诺湾赁无岔立棋犬溪秤柔御韵率摄端为粱事墒民痴栅财墒兜凉榜茧轩房奥漱固豢萌棉茶壤尊力洗迄把持煮裴巩唁扎县淳皱完犯哈霄铆澎袖揍垮举与厉贼隶绸治鬼阜碱禁耻帆趣圆爪改致淫净铰歧休顶掐逆涝科姆冉俭锥菠勺聂止窑命揽性照明朔蔬滓掩涧咨究岁字培备颐采撞力炬困祁魁躯擦造播颧桑帕表由净仍戚坊谭苯务愧子揉溅饥痒牌蘑特翻漏茎狼遁愁谆茧扔酵反辰仲誊酬吴盘弟烤生兜尼窒耙如吸识利悲撮奸寄移挥哆烤优键饲轿浅傲半苯舶确夫膳原兄肝菌咎澈匀很休番嘻鲸君