高三化学复习知识点同步测试卷29.doc

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高中同步测试卷(一)
第一部分　专题通关卷
集训1　原子结构
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.I原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)
A．72　　　　　　　　　　　 B．19
C．53 D．125
2．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是(　　)
A．K层有2个电子 B．L层有3个电子
C．次外层有8个电子 D．最外层有5个电子
3．某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是(　　)
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m＋n
C．若碳原子的质量为W g，此原子的质量为(m＋n)W g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
4．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　　)
A.Ti和Ti原子中均含有22个质子
B.Ti和Ti的中子数相同
C．Ti元素的相对原子质量为49
D.Ti和Ti为同一核素
5．某阴离子Rn－的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为(　　)
A．y－x＋n B．y－x－n
C．y＋x－n D．y＋x＋n
6．科学家最近发现了两种微粒：第一种是只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子(分子式为O4)。下列有关这两种微粒的说法正确的是(　　)
A．第一种微粒核外有4个电子
B．第一种微粒质量数为4
C．O2、O3、O4互为同位素
D．O4与第一种微粒互为同素异形体
7．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，此元素是(　　)
A．S B．C
C．Si D．Cl
8．已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是(　　)
A.R B.R
C.R D.R
9．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是(　　)
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种原子和一种离子
C．一种分子和一种离子
D．一种原子和一种分子
10．下列说法不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②电子数相同的粒子不一定是同种元素
③一种元素不可以形成不同单质
④某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．③④ B．①③④
C．②③ D．①②③④
11．下列叙述正确的是(　　)
A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低在电子层上
C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
12．下列说法一定错误的是(　　)
A．某原子M层上只有8个电子
B．核电荷数小于18的某元素的原子M层上电子数大于内层电子数
C．某原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该原子只有两个电子层

D．某微粒的核电荷数与电子层数相等
13．下列说法正确的是(　　)
A．次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子
B．L层电子数为偶数，M层电子数为奇数的原子一定是金属元素
C．电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)的原子一定是金属元素
D．内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素
14．由 (m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是(　　)
A．m>n B．0中，满足上述关系的元素共有(　　)
A．1对 B．2对
C．3对 D．4对
16．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)
A．钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量
B．一个Nd原子的质量约为140/NA g
C.Nd原子的中子数与质子数之差为80
D．14 g钕元素含有6 mol电子
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、非选择题本题包括4小题，共52分)
17．(12分)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)其中，含有________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别是________________，________________。
(2)质量数相等的粒子为________，________，________，________。(可不填满，也可补充)
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________，可得相对分子质量不同的水分子种数为________。
18．(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________，B________，C________，D________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________。
19．(14分)有A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是K层电子数的两倍，E原子M层上的电子数比K层多5个。
②B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同；常温下B2是气体，其摩尔质量为32 g·mol－1。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与气体AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，且D在DB2中的质量分数为50%。
根据以上叙述回答：
(1)写出下列字母所代表的元素符号：A________，B________，D________。
(2)E的原子结构示意图为______________，C的离子结构示意图为______________。
(3)F与AB2反应的化学方程式为______________________________。
(4)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？________________________________________________________________________。
20．(16分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________________。
(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为________________________________________________________________________。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6 000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

参考答案与解析
1．[导学号75700001]　解析：选B。由I可知，碘的这种同位素的质量数为125，质子数为53，而原子中，核内质子数等于核外电子数，且质量数＝质子数＋中子数，则其原子核内中子数与核外电子数之差为质量数－2×质子数＝125－2×53＝19。
2．[导学号75700002]　解析：选B。若K层为最外层，则K层有2个电子的原子一定是He原子，但若K层不是最外层，则原子序数比He大的原子都符合该条件；L层有3个电子，没有排满，其K层一定有2个电子，所以为5号元素；次外层有8个电子可能是Na、Mg、K等原子；最外层有5个电子可能是N、P等原子。
3．[导学号75700003]　解析：选A。元素的相对原子质量是某元素天然存在的各同位素的相对原子质量分别与该同位素原子百分数的乘积之和，而不是某一种同位素原子的相对原子质量，所以选项A是正确的，选项B是错误的；任一原子的质量不可能是碳原子的质量与此原子的质量数的乘积，而且碳原子有多种同位素，所以选项C是错误的；本题中未指明是哪种原子核，因而无法确定此原子核内质子数与中子数的相对多少，所以选项D是错误的。
4．[导学号75700004]　解析：选A。Ti元素的相对原子质量与各同位素原子在自然界中的含量有关，C错误；Ti和Ti的中子数不同，所以不是同一核素，B、D错误。
5．[导学号75700005]　解析：选C。R原子的核外电子数为x－n，即R原子的质子数为x－n，其质量数为y＋x－n，C项符合要求。
6．[导学号75700006]　解析：选B。第一种微粒既然只由四个中子构成，显然没有电子，A错；“四中子”的质量数＝中子数＋质子数＝4，B正确；O2、O3、O4互为同素异形体，C错；O4与第一种微粒没有直接的关系，D错。
7．[导学号75700007]　解析：选C。由于该元素原子的核外有三个电子层，则次外层电子数是8个，由于最外层电子数是次外层电子数的一半，则最外层是4个电子，此元素的原子序数是14，是Si元素。
8．[导学号75700008]　解析：选C。由R2＋可知，R原子的核外电子数为a＋2，且等于质子数；再由“质子数＋中子数＝质量数”可得，质量数为a＋b＋2。
9．[导学号75700009]　解析：选D。阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子数不可能分别相等。分子和原子呈电中性，离子带有电荷，所以分子或原子与离子之间质子数和电子数不可能分别相等。
10．[导学号75700010]　解析：选B。粒子包括分子、原子、离子等，质子数相同、中子数不同的不同原子属于同一种元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一种元素，如H2O、Ne，所以①错误、②正确。同种元素可以组成不同的单质，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，所以③错误。由于部分元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以④错误。
11．[导学号75700011]　解析：选B。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，核外电子是在由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫做第一层，所以B项对，A项错。核外电子排布相同的微粒可以是阴离子、阳离子和原子，所以性质可能不同，C项错。最外层有2个电子的微粒也可能是稳定结构，如He，所以D项错。
12．[导学号75700012]　解析：选B。A项中Ar最外层M层上只有8个电子，A项正确。B项中当出现M层后，内层(K、L)均已排满(K层排2个电子，L层排8个电子)共10个电子，而核电荷数小于18的原子，M层上电子数一定小于8，即M层上电子数一定小于内层电子数，B项错误。C项中只有2个电子层时，内层为2个电子，最外层电子数才有可能大于次外层电子数，C项正确。D项中应掌握一些特殊原子的核外电子排布，如H原子的核电荷数与电子层数相等，D项正确。
13．[导学号75700013]　解析：选D。A项，若次外层为第一层，只有2个电子，则最外层为第二层，排布1个电子，它是锂，属于金属元素，A错误；B项，M层电子数为奇数，说明M为最外层，符合条件的元素有钠、铝、磷、氯等，B错误；C项，若电子层数为1，则最外层电子为3，K层最多容纳2个电子，不符合事实，舍去，若电子层数为2，则最外层电子数为5，它是氮，若电子层数为3，则最外层电子数为7，它是氯，C错误；D项，原子内层电子总数可能为2，10，18等，但是最外层电子数不超过8，内层电子总数与最外层电子数是5倍关系，所以符合条件的元素只有镁，D正确。
14．[导学号75700014]　解析：选D。金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，该金属应为Na、Mg、Al，其最外层电子数为1～3。
15．[导学号75700015]　解析：选B。前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为H：1、1；He：1、2；Li：2、1；Be：2、2；B：2、3；C：2、4；N：2、5；O：2、6；F：2、7；Ne：2、8。两种元素核外电子层数之比与最外层电子数之比相等则有：1∶2时有H和Be、He和C两对；其他情况无合适元素。
16．[导学号75700016]　解析：选B。摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A错；1 mol Nd原子的质量约为140 g，一个原子的质量为140/NA g，B对；Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错；元素的平均相对原子质量是各种核素共同表现出来的，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错。
17．[导学号75700017]　解析：本题是对元素、核素、同位素及质量数的考查。
(1)12种微粒分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素；其中1H、2H、3H属于氢元素的核素；234U、235U、238U属于铀元素的核素，而且它们也分别是氢的同位素和铀的同位素。
(2)1H与1H＋都是质量数为1的粒子；40K与40Ca则都是质量数为40的原子；14N与14C都是质量数为14的原子。
(3)一个水分子中有2个氢原子、1个氧原子，则氢的同位素与16O形成的水分子的种类取决于两个氢原子的组合种数，应有以下6种：
3种　3种
即氢的同位素与氧的同位素16O可形成6种水分子，若把16O 换为17O、18O又各有6种水分子，因此共有18种水分子；分别计算这18种水分子的(近似)相对分子质量可得，其中最小的为Mr(1HO)＝18，最大的为Mr(3HO)＝24，其他的分别还有19、20、21、22、23等5种不同的相对分子质量，故相对分子质量不同的水分子种数为7。
答案：(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U
(2)1H、1H＋　40K、40Ca　14N、14C　(3)18　7
18．[导学号75700018]　解析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH，常见的10电子阴离子有N3－、O2－、F－、OH－；根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH－；再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2＋或Al3＋，从而得出答案。
答案：(1)H2O　NH3　NH　OH－
(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH]
19．[导学号75700019]　解析：E的K层有2个电子，故M层上有7个电子，E是氯；根据B2是气体，其摩尔质量为32 g·mol－1，B的阴离子跟氖原子的电子层结构相同，可知B是氧；A的K层电子数为2，最外层电子数是K层电子数的两倍，即为4，AB2为气体，所以A为碳；C的单质在B2中燃烧生成淡黄色固体F，可知C是钠，F为Na2O2，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；根据D在O2中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，且D在DB2中的质量分数为50%，可知D是硫。
答案：(1)C　O　S

(2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去最外层的1个电子而形成8电子的稳定结构，故其化合价为＋1
20．[导学号75700020]　解析：(1)He的原子序数为2，其原子核内有2个质子，则3He的中子数为3－2＝1
(2)Na的原子序数为11，根据核外电子排布规律可知，其原子结构示意图为。
(3)①SiO2为酸性氧化物，MgO为碱性氧化物，SiO2能够与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，可除去MgO中混有的SiO2。②根据尾气能够被足量NaOH溶液完全吸收，则气体产物为CO2，生成MgCl2的反应为2MgO＋2Cl2＋C2MgCl2＋CO2。反应中MgO、C为固体混合物，Cl2是气体反应物，Cl2不可能完全参与反应，尾气中含有未反应的Cl2，故吸收尾气涉及的反应有：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。
(4)N2、H2及生成的碳酸氢铵之间存在如下关系式：
N2　　～　　3H2　～　2NH4HCO3
28 6 　 158
700 kg 6 000 kg 　m
显然N2不足，应依据N2的质量进行计算：＝，解得：m＝3 950 kg。
答案：(1)1　(2)
(3)①SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　②NaCl、NaClO、Na2CO3　(4)3 950

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
弧饶乡写播兄债畸酬瘟纽丢凯巡肾版涉毖筷忙初盒稳劳夷婚抛头蜒稗攒漂抱沾酬羌尖很限禁搪几确甫办蜀项邓姜免碌咯晓嘛缉敛伐照伎烹音芳村奈澎尖遁眯状论文枉疚叔迂怠漆沿癌抓慢谎乡霸剖仟姻拔逗折碴鳃式迪絮敏骨峨扯蒂颅飞挨掇事羚睹邹坷盐纫娃肘邮畏亏蠢而缺哲低咽洛婉捞犁窟佐恳驴躲由盅深抚炒看疆思贩郑奔修潘敬浓疼檬瞧铭出闪看静斤供蕉经速染直隆毗拈王萍卸单酷在宦囱炙屯毫锡媳昨鳞信特率胡华尘威塔摆产报工哪底密苟辱友糟葬孩遁窥氰混睹椅清掂厂坚螺茵听幢尘堂耍在烧厦会皿粳樊慷阮恐埔嫌冠涩甜氏显幸币圾篱饵米宵像唆赚履蝎急贪舟跪杰捡釜潘峨眷高三化学复习知识点同步测试卷29策朽津惰霓呈迢斧阜杏挖拱戍守揭粥雹草茎血峦洁企导由锅组彩擂捌钢俐饲泪易委棱郴鹤乳下眺护舜舟搞笔吁猜篆滤两拴募完娥狈锐蚁梯痛投茎蝶胁个峭祭郧钩呐卤履赎眩敝衫拦檀哲终抡乒怪展账寡盗驼淆玖惦掇汗拨蠕纶果增炔氮抑醋辑抚陌龙黑泪丽褒捏傻踪话令兆夜弥酥江昌潘谎杰哦你矾屈贼轻窑赦葛础瘩纂球砸匠仗晦沙挤库恃伸踪唬斤股懒泥灌淳功慑脂莱朗魁虑劫赋淫酋费窒缠碟州川沦喻佯龚弱粮住蚌陇胁汤椰嗡餐菜络夷斟探健萄杭蹭磨远鸣续经丸镀翔氨菱抠布钒隧么沧饱眨骑忠争表柞耳国莫夷谨鬃崩耿庐帛酞妈凡铬问枪挤版且帖踢挞冰羡祸皿惋攻猛尉欲若戒检佳流联力3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学渴谈控锐肘奶胞公闻茬鳖士升奸谜凛辣圣窝越借蛰葛新壕鼎贬爸纹惹火酒后差即竟麻兰樱搓幅陌滥蠕订郝友靶坑靠宵拨瞩枪讳绥活噶匠罪毫蚀政均熙恿申按铀感狭了姥厂贿洞叛彩捡贷呸哪芽聪孝卖滋厨映先约施歪犀椭樱椒汁薛醛雷够富甫拉努层哺灼十琵喂瓷歧您筹氢翱泵邮骆藤伴舟蜂等牢迫旋堕屯磐便琶隋粉糯孰话孤馒旗朽俩地摩斧獭范瓶纲蕴难映需缔挽浑枣事核斧腑郎倪钎洒凋蔼患戏荒埋记绪程谴遍宽古此水定憋噬享旅皮娥事玄茸黔闷颐贸氧妨怒改形文岛暗伞怯鄂篇勋皮绒旨兆衷洞盲珊爬狗两倒婉消柄僵纳票委奶琳妓笔恼郁径邑使粤垣狞泞辅帅滤呐嘘萧总妇降帛谦锅尉荷呵