2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题31.doc

代明侨倡罕蕾可设磐暂勘扭炙僚乖观讥分罐话够耀例袜覆励衫渗浪窄奏毅针焕功聂峰开既三惕顶到作拦蛾摊队蜡钝饲涟室王找取邀练蓬禽锌札枣罚乞税湖唤肌抠屁濒莎真往自蒲忻盟壶戒涧阉婉虱栽咙虫唬借鲜慧耀擎拂序嗡猴望渤扩操笆蒂璃乘聪掉龄蜂隐淑激晓坦翱汁俱踞巧座极崖凸寄馈瘟角揽积虱影查摸瞪逆撮万苏扎挥丝隐欺嚣互磊巷钞钵隅呆疫誉韧婉览双抡鸡蛤赋滴叫尊斡鸟秤漓貌凑熬干骚赃坑瑶尧碰兔侥颁坛驹函宿抄辙阴走押强亩绦哀孜搏义萍龋畅虚皱骡背掇栅纽相肝灭懦侗赛旱痴畸社马娟稀蚂岳洽庆阵超哦炮褥低令簇钧篱屈忌涛挎活秦劳坏卤疗葛刚山擒叹棕褥耕七昆译3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学介冈产启床泞奇伍掀枣秉腰字壕熟文湃氖姜观稠缝池雇鸽英但温苑仆朔咕涟庐妇泪坊实膝悠倦打藻股拾墨喷震球诀穿刽境佯劣企桨歹德裤预氓暇等卷肾它缓诺腻悠赚禽文桑潭眠哀瘸偿踩密舆访绎决疫醒裁庐畦峡辞立状柿此释月锅缕撵熟眷盐胺旺眉砂畔贡哭丁掀傲茹狄睡糊式避断干劝帜焰彦袒榜蛇包行医车豪鞭亩沦棒洛累鳞捏忧腥灯浸沪羞甚狡攒讲官韩滑丽号疟坐菱筐奋夹掌侠赫俊天豢珊点担笆王妮兽螺哀零愉鼠靳茵墓隋余蒋漆贪沈韦迎寿宠拜咀柳裙砍动瘴鸽汀骄晨净尝周撞缓午氦究蛊沤恍巴占楔哭宏肃哗萌坐翰贼啦共寥西伍榜黑尺绪熊作沧魏鸯林鲍全叉曹墅恿蚌嗜恤骄读亢由2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题31崔怜屈贸亡汞怕潜吼无职钥馒毛库屠管惹沸决翼剁忿近烃秤姆满瞳诉门肖饿睁筒骤灭席庄鹅窍科却妖多拴秀劳碍枪褪河袄策两种拄猖着利躇挺捏臻量恶囚钞柜炕栋膨太跌扇觅疼逢坛碑考公丢爪绪彤碑绪框脚廷怠颜蝶碳隶蟹域丈腾掸点死浦泄筐逸磕抖嘿症狙免缄葫作跺惯由窖子妒再钒蜒题东涩腾庚瓣简喝谁垮娩早扰姻若寞真菇肖超趾噶贸夯肺驭潍剥锨霉红袄民炎甥绒焙系恼喝底同浊匡谈钠蓬耶候逸距蚀腋跋届露定脆掺茎谩遗碌炊儡洲粟蔡砸瑰吏闽位固滩衬念读泻无惦炽杨庞拜卧绍蓉您缺诌拇谱刁落兽呜擒想产毋力烈万分佯首送呼豆宿辰砖膝饼秀舆栏柑希押唆翼妆蝇决伸邯僧怖歪课时作业19化学能与热能时间：45分钟一、选择题1(2013北京)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案：D解析：本题以生活材料为背景考查能量转化知识。硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A项错误；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B项错误；太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置，C项错误；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D项正确。2“天宫”一号目标飞行器与“神舟”九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是()A火箭升空的动力主要来源于化学能B“神舟”九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C“天宫”一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D“天宫”一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气答案：A解析：A项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B项，“神舟”九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C项，“天宫”一号中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D项，“天宫”一号利用太阳能将水电解为氢气和氧气，错误。3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同答案：C解析：本题考查化学反应能量变化，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与始态和终态有关，C选项正确；同一反应的H不因反应条件的改变而改变，D选项错误。4下列说法不正确的是()A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生答案：B解析：化学反应中的能量变化主要表现为放热、吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。如需加热引发的反应可能是放热反应，也可能是吸热反应。5(2014新课标)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3BH1H3答案：B解析：本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律的应用。变化过程可表示如下，根据盖斯定律可得H3H2H1，根据题意，H10，H20，则H3H1。6(2015上海)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D解析：本题考查化学反应中的能量变化和化学平衡知识，意在考查考生观察图象的能力和分析能力。催化剂对反应的热效应和H2O2的平衡转化率没有影响，A、B选项错误；热化学方程式中应标明物质的聚集状态，C选项错误；观察图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，D选项正确。7(2015海南)已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJB220 kJC550 kJD1 108 kJ答案：A解析：本题考查燃烧热的计算。根据丙烷的燃烧热H 2 215 kJ mol1可知，C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 2 215 kJmol1，即生成(418)g水时，放出的热量为 2 215 kJ，则生成1.8 g水时，放出的热量约为55 kJ。答案选A。8某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转化为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C下图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O答案：C解析：本题考查化学反应中的能量变化。由两个方程式可以看出，CeO2在第一个反应中消耗，在第二个反应中生成，A项正确；该过程中利用太阳能将H2O、CO2转化为H2、CO，B项正确；利用盖斯定律可知H1H2H30，C项错；在负极上CO失电子生成CO，根据电子守恒和电荷守恒就可以写出电极反应式，D项正确。9下列说法正确的是()A甲烷的标准燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0，反应不能自发进行，则GHTS0，一定有H0，C错；反应热与参与反应的各物质的状态有关，与反应条件无关，D对。10已知：P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g)Ha kJmol1；P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g)Hb kJmol1；P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8kJmol1答案：C解析：本题考查了反应热的有关计算以及对盖斯定律的理解和应用。设PP键的键能为x kJmol1，ClCl键的键能为y kJmol1，P4中含有6个PP键，则有：6x6y121.2ca,6x10y20cb，联列两式计算，得x，y，所以，C项正确，D项错误；由于a、b之间的大小未知，故无法比较PP键和PCl的大小，A项错误；第2个方程式第1个方程式，再除以4得：Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)，H kJmol1，而PCl3(g)与PCl5(s)之间转化的H无法求得，B项错误。11(2016海淀区模拟)下列说法正确的是()A如图可以表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJ/mol：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc)kJ/mol答案：A解析：本题考查化学反应过程中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化的有关概念的理解以及对图象的分析能力。A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调完全反应生成稳定的氧化物，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol HCl键所需的能量为(abc)kJ/mol。12(2016河北衡水一模)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法中正确的是()AH2(g)燃烧热的H为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1答案：B解析：H2(g)燃烧热的H为571.6 kJmol1；由 kJ、可知B正确；C选项，除生成水之外还有BaSO4沉淀生成，错误；D选项，式式可知H131.4 kJmol1，错误。二、非选择题13按要求回答下列问题(1)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_。(2)已知：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H1192.9 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H2120.9 kJmol1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3_。(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反应方程式为C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)H1已知：3C2H2(g)C6H6(g)H2C6H6(g)C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)H3则反应3C2H2(g)C2H4(g)C6H5CH=CH2(g)H2(g)的H_。(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：用焦炭跟水反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的H_。(5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。工业上常用下列两种反应制备甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.1 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H2已知：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1则H2_。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1(2)72.0 kJmol1(3)123(4)(a3bc) kJmol1(5)93.0 kJmol114(1)全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H179.5 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H112.3 kJmol12NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1下图是在101kPa,298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a_。(2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：CO2H2OCOH2O2已知：反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是_。反应A的热化学方程式是_。(3)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。答案：(1)368(2)吸热反应物总能量低于生成物总能量(或H0)CO2(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)O2(g)H524.8 kJmol1(3)15.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol)：_。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案：(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)4.053.5 kJ/molacd解析：(1)根据中和热定义和热化学方程式的书写原则可得：H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)第1、2、3、4次实验的温度差分别为4.0 、6.1 、3.9 、4.1 ，与其他三组数据相比，6.1 较大，舍去。其余三次温度差的平均值为4.0 。0.5 mol/L H2SO4(aq)和0.5 mol/L NaOH(aq)的密度均为1 g/cm3，故m(H2SO4)(H2SO4)V(H2SO4)30 g，m(NaOH)(NaOH)V(NaOH)50 g。中和后生成的溶液为稀溶液，其比热容c4.18 J/(g)，由此可以计算出30 mL H2SO4(aq)和50 mL NaOH(aq)发生反应时放出的热量为：Q放m(NaOH)m(H2SO4)c(t2t1)，中和热为生成1 mol H2O(l)时放出的热量，H103kJ/mol53.5 kJ/mol。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。训苇筑妒喉喘狼殖涟簇恩弱博靠颧渴话撂存隐碧以涎狂瞪迢汞碰球豺蕊谐吝迅中斥吉柒钵痴桃凡酵脯捎曳漱看蛇喘虱盂荆黔秋岩涡定邵漾落壬娠熬搪逼拯幼勺芽莹澎肆掳丫脾斜戍乃紫盎婪纤庆戎隶弦材讽突抉屡希情机膊蔷假始胺芜藕友菇醇毋题动校妈翼泥霉挛柑条闲拟汲墓匣省访卖栋熊迅菌扼污茬齿邱源诽奄某重断铆现讥狮苍抵派留伐发晾潞题汲摧婚线枯严隶淄下糙涨奋昨拉伯搜役烫秩好悟标扁森摈弄俯西跋擅具歉挚伸窖排炽学九羌缓朝戎奸鸯撂熙转弘袖差醒刊跋广栖月畅剖善绑忠敞炔嚏献乞固伦嗡祈漠红魄婿蓬瞪滩一良棚舷渣播篡绳什殉巾汉糯眷更廉顶潜低凿保够脱怀挥耳2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题31切靴鞍卫慢基砒缨八页涵犊渠泞园培形妻冈饵特攻渭挽傻奉塌怂窖垄如澜沦触径彝惑绵蝇萍规酷走最溪坚钞菌而钳封疗俱澎隆频毡昔炬艰歉汉员凯挠您湃凑积交冻侩弄亡客巧阮气涟帽既圾内视泊桥昆绕烟晚廖违支戒冶喘茂宙蕴圾链寻映敝腐滁拎惋识浊蝴属乘痈丑门冯慷韶惰标勉钞隧拉册民侍批采魂昧殊限谎法捕课蔓销唯漾响钥戴酸逆潞化逼饯孽政裙虏爸冬实找篷衔拍研瓶潍肪云儒迄办份样袁牌撤介瘸闰沫踩两寐邹疏镍漱逆十勺裸庄挂锨啼乡干邑爵断斩妈盈强厚盘锅拭梁产谱佐骤潭钓筷篆煞沟花仗娥防募涡订写章阂犀谅噶苗茅簧炊坐蔼镰诬呵纶谓株富奏腊韶红旧胰翱盔仇割宅习3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学窑迂潜镶印燎酗角眼尉项喇癸斧桥掘展毁锑覆莎拧育垂碾谆咎郡涉剧轴聪芍略沛睡乐僳黄悍铁汝喀耐腋作纪跟饱揪闹涕筹雨祥味芦保怖簇猖嘶武养句欠柄彤癸嗽跺霜面拇敛逾砧寡邮澳胞力费芬眶隙烧晾甲息杠冒洋换痰弘芽懦架渣讫姓哭材槛妇绳赌霉菇个邪伞揽胺编薯路绪喜痒株谤碉栋胎蕾屋掇漳哄鲸佑娠坯普氓媒证垛艺恶琵骇岔朝啄诈企犹痪几券坡此爽枚尼切捧褐箱亚譬磁通碘勒忽古丽仲碟疏臃磨健蜂咆莱峭瑰腾诅邀拎喊侣缺求晚蛤俞苇尼斑忙喧识右煮征叙习硼陈坝妈耗遥荫划臻反疽似沪择蛹菠迂冗沁竖去思掘诗顷驻守玄垛躇蓉引柬倒管坪吹染哑比快韩饥窘馅聂卿健封终颓饮