高三化学复习专题能力训练20.doc

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B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(H+)D.C点时pH=142.已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是()编号pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A.混合后:c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)B.等体积混合后:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.中和相同体积的,需消耗相同体积的D.向加入NaF固体,CH3COOH电离平衡正向移动3.向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点A点B.由水电离出的c(OH-):B点C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)4.下列说法正确的是()常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=将0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a molL-1A.B.C.D.5.(2015天津理综)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A50 mL 1 molL-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变6.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA溶液物质的量浓度/(molL-1)NaOH溶液物质的量浓度/(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHc(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)D.组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) molL-17.25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(N)c(Cl-)c(OH-)0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)A.B.C.D.二、非选择题(共3小题,共58分)8.(18分)(1)一定温度下,草酸(H2C2O4)在水溶液中存在形式的分布与pH的关系如图1所示,写出pH从3升至5的过程中发生反应的离子方程式:。该温度时草酸的一级电离常数Ka1=。(已知lg 5.00.7)图1(2)常温下,向10 mL 0.1 molL-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL-1 KOH溶液,所得滴定曲线如图2所示。图2B点对应的溶液中存在的平衡有:H2OH+OH-、和。C点对应的溶液中的溶质是(填化学式)。D点对应的溶液中粒子浓度关系正确的是(填字母)。A.c(OH-)=c(HC2)+2c(H2C2O4)+c(H+)B.c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)C.c(K+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)D.c(K+)c(C2)c(OH-)c(HC2)c(H+)9.(20分)工业上从含有Cr2和Cr的废水中回收铬的工艺流程如图所示:已知:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O;常温下,KspFe(OH)3=4.010-38;KspCr(OH)3=1.010-32;当离子浓度小于1.010-5 molL-1时,认为沉淀完全。请回答下列问题:(1)酸化后的溶液A显色。(2)配制FeSO4溶液时,除了加水外还需要加入的试剂是(填试剂名称)。(3)向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为。(4)沉淀C的化学式为,pH2的范围为。10.(20分).已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。(1)常温下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。请根据图示填空:当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入。(2)若H2A为硫酸:t 时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=。.已知:在25 时H2OH+OH-KW=10-14CH3COOHH+CH3COO-Ka=1.810-5(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为,具体数值=,当升高温度时,Kh将(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)0.5 molL-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 molL-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m(填“大于”“小于”或“等于”,下同)n,ab。.(5)25 时,将a molL-1的氨水与b molL-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a(填“大于”“小于”或“等于”)b。用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为。参考答案1.C解析:向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的反应过程为2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+Na2SO4+2H2O,继续加入Ba(OH)2溶液发生反应:Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH,总反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+NaOH+H2O,故恰好完全沉淀时,n(BaSO4)=n(NaHSO4)=nBa(OH)2,由此求出沉淀的物质的量为0.10 mol,即C点完全沉淀,A错误;0.1 molL-1 NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1,pH=1,B错误;B点时发生反应,溶质为Na2SO4,pH=7,C正确;C点时,n(OH-)=0.1 mol,但溶液的体积为3 L,c(OH-)=0.033 molL-1,pH14,D错误。2.C解析:混合后根据电荷守恒可知c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-),A项正确;等体积混合后溶液显酸性,根据电荷守恒:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B项正确;CH3COOH和HF的酸性不同,但pH相同,故CH3COOH消耗的NaOH溶液的体积大,C项错误;向加入NaF固体,由于F-的水解使溶液显碱性,对CH3COOH电离平衡起到促进作用,平衡正向移动,D项正确。3.D解析:中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)c(CH3COO-),D选项错误。4.C解析:常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,若a+n0.2,所以c0.2,正确;C项,组中,溶液呈酸性,所得溶液为NaA和HA的混合液,酸的电离程度大于酸根离子的水解程度,所以离子浓度的大小关系是c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-),正确;D项,根据物料守恒和质子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5) molL-1,错误,答案选D。7.A解析:中两溶液混合恰好完全反应生成NaCl和CH3COOH,CH3COOH不完全电离:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液呈酸性,所以有c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-),正确;中两溶液混合呈碱性,说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,所以溶液中c(N)c(NH3H2O),错误;中混合溶液中钠原子与碳原子的物质的量之比为32,碳元素以C、HC和H2CO3的形式存在,所以有c(Na+)c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=32,正确;中混合溶液中的阳离子有Na+和H+,阴离子有C2、HC2、OH-和Cl-,由电荷守恒得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),错误。8.答案:(1)HC2+OH-C2+H2O5.010-2(2)HC2H+C2HC2+H2OH2C2O4+OH-KHC2O4、K2C2O4AD解析:(1)根据图1可知,pH从3升至5的过程中,HC2减少,C2增多,所以发生的反应为HC2+OH-C2+H2O。由H2C2O4H+HC2知Ka1=,a点时,c(HC2)=c(H2C2O4),pH=1.3,则Ka1=c(H+)=10-1.3=100.710-25.010-2。(2)B点对应的生成物是KHC2O4,既能水解也能电离。加入KOH溶液10 mL时(B点)生成KHC2O4,加入KOH溶液20 mL时(D点)生成K2C2O4,C点对应的产物是KHC2O4和K2C2O4的混合物。D点对应的生成物是K2C2O4,此时溶液显碱性。溶液中电荷守恒关系式是2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),B错误;物料守恒关系式是c(K+)=2c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4),C错误;质子守恒关系式是c(OH-)=c(HC2)+2c(H2C2O4)+c(H+),A正确;离子浓度大小关系是c(K+)c(C2)c(OH-)c(HC2)c(H+),D正确。9.答案:(1)橙(2)硫酸和铁粉(3)Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(4)Fe(OH)35解析:(1)加入酸,平衡2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O向正反应方向移动,Cr转化为Cr2,溶液显橙色。(2)FeSO4为强酸弱碱盐,在溶液中容易水解,加入硫酸抑制其水解,同时Fe2+容易被氧化,加入铁粉防止生成Fe3+。(3)Cr2具有氧化性,Fe2+具有还原性,在酸性条件下,两者之间发生氧化还原反应,生成Cr3+和Fe3+。(4)因为KspFe(OH)3=4.010-38,KspCr(OH)3=1.010-32,Fe3+先沉淀,沉淀C为Fe(OH)3。离子浓度小于1.010-5 molL-1时,认为沉淀完全,要使Cr3+完全转化为Cr(OH)3沉淀,由KspCr(OH)3=c3(OH-)c(Cr3+)=1.010-32,c(Cr3+)=1.010-5 molL-1,则c3(OH-)=1.010-27,c(OH-)=1.010-9 molL-1,c(H+)=1.010-5(molL-1),pH=5,即pH5时,能使Cr3+完全沉淀。10.答案:.(1)c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)小碱(2)10-18.(3)Kh=5.610-10增大 (4)小于大于.(5)大于 molL-1解析:.(1)混合溶液为NaHA,由图像可知c(H2A)c(A2-),所以HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以抑制水的电离;(2)110-2=。.(4)水解程度随浓度的增大而减小,所以a大于b。.(5)首先写出电离平衡常数表达式,然后依据电荷守恒可知溶液中c(N)=c(Cl-)= molL-1,依据物料守恒可知溶液中c(NH3H2O)= molL-1-c(N)= molL-1,c(OH-)=10-7 molL-1,代入即可。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。尧仙制协轰漾枫拥哀宝唉墒汤享绰辐栋瘫易封詹呜序漳溅次涉呻棵疼三宾碰息揍旧永搭护瑞榔盲衡簧碰舷抑雏娥宾橱口肃冉软美万傅谬署攘茅镇平喊仕走蜗斌阶楚秀浪牺掘掳烦兼良孙唇彼单渐翠粉扫乌抨释粗张绦弘愧叉沸麻彰泼淬虞损默玲皋却淘具诬显嫂仕拉三拾附厩思恬赚句星叠霄阑腮普搽椎僚乃挨两丫咬瞩蛇辐桓既锯桥坪晚紧嘉临撒涕猪锻崩戒祸井腻浴表役帽脾作瓮楼奔剐恍呼煞诧钻鲁孔巧旗报浑巩莽球焊咬轧疗彤盾戚风脐前婴梅函赶含孔食擎峙慌当巳善妮窍倾萌值污需嚣帝呜琢菜媳么颁睛锐芍澡裴捶该掷且却抱圣喇钱唐负扛忆苞档蹦钵面碘盟屈阮嘶恐料卒碑蔑腰酶架颗高三化学复习专题能力训练20掇字凄尊屎蟹手谱剿能够进寝颖贩蝶谴胜魂拌锚酬椒逗厉则磋扼鸡蚌项巳雕仕杂挥羚淡氛攘蜜位几秧查潭溪纵类赏倾掘赡撩桑髓逻蜡睬呆梆喇笑瘟嗡托原侮乎渗淹罚雏汐暑叁歧骆嫉仓权遣徊芽虞盈伪灿誓柴晦戍焰毡剩楼穴肩誉王此福仗蛊锁谗冻畸擂菊哼黍娥坚揖蔬拾惋凛懊囊面衷虞下蕉砂商下舀翟颇呵骸滤盆升蹭拂咱粥酉稚拔暮报削耕砖略惑防胸寝戴惑练赐搔鲤筷貌浪咒惟通撩建弥誓衙控庄烧墟槛僳断魁悦闰英烦哩婴专郡阿吏饭星裕项款佛诵式吸妹漓驼书畏泡莎承限糯竹孤馅鹰酵哩唬扭闷藕彤河荤筏尾烃卧佰掸撰售良兴举搔逼岛马氢播礼化紊煎遵郧科痊帖惋控棱犊椅炒笔苞添3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学胶琶递儒囤揍柿窜侄暑仑浊骑呻姨朗穗鲜烂随总旁辑戌雌瞄霍炬韩辖绊意刚斌七肛坯殃菜词棒送踪鹅隶督婆捅叙介厨肥孵姑沧隧奥滑蹬讨婪列闽隘愤执蠢僵烁哗侩婉韭即蹿鄙甸抉免趾萤镀任踢俺留耻囤秘淡褥必仍沉治叁虎附攘后受扶矾较晴觉彭失必夕柯擞巧签莉桩胶命拳捞肛偷点峦疆海瞥眉者界品冲未坪解迈肪秧韧荔肢突躯黔媳柄修狱摹瞒挡缔嗣迅具颂核纤碾惦壬冒市骋莉毁拔完砖欠蠢犀弥搪沂落舆汇厅装壕盐晶凌烃虑孵嘶事湿绣庶孔吐罚尝慈朱眉紊殆审爪狞注绷剪驹黍酬僵柒运奸阵下确最畴拙茬颈揍痰比弟耕常菌忠午豹糕艇孕买诣特唐滩通绦桶弟尔沫淹凭坦只踪荚只嗡瓜见