2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测26.doc

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第三章 第三节 第一课

基 础 巩 固
1．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(　A　)
A．前者大　　　　　 B．相等
C．前者小 D．不能肯定
解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看HCO的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看H2CO3的电离程度。电离程度HCOHCO，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强。应选A。
2．下列水解的离子方程式正确的是(　D　)
A．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
解析：A项为HS－的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“↓”；C项中CO水解应分步书写：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　A　)
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
解析：A项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
4．正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是(　D　)
A．HZ>HY>HX B．HY>HX>HZ
C．HY>HZ>HX D．HX>HY>HZ
解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性HZpH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。
6．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　B　)
①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③碳酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
解析：由于水电离出的H＋浓度小于1×10－7 mol/L，说明水的电离受到抑制，①、④溶液中水的电离受到抑制。
7．(2017·河南安阳一中高二月考)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH>7，则下列说法不正确的是(　C　)
A．AD盐溶液的pH<7
B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是：HD>HC
解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOHHC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，溶液显酸性，A项正确；由物料守恒可知，B项正确。
8．(2017·江西南昌二中高二第二次考试)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3。c(CH3COO－)从大到小排序正确的是(　B　)
A．②>④>③>① B．②>④>①>③
C．③>①>②>④ D．①>④>③>②
解析：①CH3COONa与NaCl，CH3COO－发生水解；②CH3COONa与NaOH，NaOH为强碱，NaOH电离的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最大；③CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO－浓度最小；④CH3COONa与NaHCO3，HCO水解后的溶液显碱性，抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，各混合液中c(CH3COO－)浓度大小顺序为②>④>①>③，故选B。
9．现有下列电解质溶液：

①Na2CO3　②NaHCO3　③NaClO　④CH3COONH4　⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是__②④⑤__(填序号)。
(2)已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液，pH由大到小的顺序为__①__>__③__>__②__(填序号)。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：　NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O　。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液中的pH__>__7(填“>”“＝”或“<”)，理由是__CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH>7__。
解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。
(2)根据酸性强弱关系可知HCO、ClO－、CO的水解程度由大到小的顺序为CO>ClO－>HCO，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。
(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。
能 力 提 升
1．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　D　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加入NaHCO3晶体　⑥向水中加NaHSO4晶体
A．①②④⑤ B．①④⑤
C．③⑥⑤ D．④
解析：①、②和⑤均不符合c(H＋)>c(OH－)；③和⑥均不符合促进水的电离。
2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　C　)

A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW随之增大，而c和b对应的KW相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；加入FeCl3后，由于Fe3＋水解促进了水的电离，使c(H＋)增大，c(OH－)减小，但KW不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液，KW不变，而c和d对应的KW不相等，D项错误。
3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　B　)
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。
4．下列各项中指定的比值为2∶1的是(　D　)
A．相同温度下，2 mol·L－1醋酸与1 mol·L－1醋酸中的c(H＋)之比
B．碳酸中c(H＋)与c(CO)之比
C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比
D．常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中c(Na＋)之比
解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸中c(H＋)之比不是2∶1，A错误；H2CO3是二元弱酸，只发生部分电离，故c(H＋)∶c(CO)≠2∶1，B错误；因CO水解，故c(Na＋)∶c(CO)>2∶1，C错误；不管CO、CH3COO－的水解程度如何，Na＋是守恒的，故D正确。
5．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(　B　)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3 COCl的水解产物是两种酸
解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。
6．均由一价离子组成的易溶于水的四种盐AC、BD、AD、BC，它们的25℃、1 mol·L－1溶液pH如下表。
AC
BD
AD
BC
pH＝7
pH＝7
pH>7
pH<7
下列判断错误的是(　D　)
A．碱性AOH>BOH
B．电离常数Ka(HC)>Ka(HD)
C．AOH可能是弱电解质
D．HC一定是强酸
解析：由AD溶液pH>7可知，D－比A＋水解能力强，AOH比HD易电离；由BC溶液pH<7可知，B＋比C－水解能力强HC比BOH易电离；由AC溶液和BD溶液pH＝7可知，AOH与HC、BOH与HD电离难易度相同。故有电离难易关系：HC＝AOH>HD＝BOH。
AOH比BOH易电离，则碱性AOH>BOH，A项正确。HC比HD易电离，则电离常数Ka(HC)>Ka(HD)，B项正确。
AC溶液pH＝7，可能A＋和C－都不能水解，则AOH是强电解质；可能A＋和C－都水解且水解常数相等，则AOH是弱电解质，C项正确。
若C－不能水解，HC就是强酸；若C－能水解，HC就是弱酸，D项错误。
7．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为A mol·L－1和B mol·L－1，则A与B的关系正确的是(　B　)
A．A>B　　　　　　　　　 B．A＝10－4B
C．B＝10－4A D．A＝B
解析：水的电离方程式为：H2OH＋＋OH－，在pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－9 mol·L－1，且这些H＋全部来自于水的电离；又因为水电离时c(H＋)水＝c(OH－)水，所以由水电离产生的c(OH－)＝A mol·L－1＝10－9 mol·L－1。在CH3COONa溶液里，由于CH3COO－结合了溶液中水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，会使水的电离平衡被破坏，并向右移动，即促进了水的电离，这样c(OH－)增大，在pH＝9的CH3COONa溶液中c(H＋)＝10－9 mol·L－1，而水电离出来的c(OH－)为：c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－5 mol·L－1＝B mol·L－1。综合上述分析，A与B的关系正确的是＝＝10－4，即A＝10－4B。
8．常温下，取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：　A－＋H2OHA＋OH－　(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)__>__(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__>__7(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3溶液 B．NH4A溶液
C．(NH4)2SO4溶液 D．NH4Cl溶液
按pH由大到小的顺序排列__A>B>D>C__(填序号)。
解析：(1)HA与NaOH恰好反应而使溶液显碱性，显然HA是弱酸，溶液显碱性由生成的NaA水解所致。
(2)盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 3)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性比H2CO3的酸性强，HA的电离程度比H2CO3的电离程度大，NH4A溶液为中性，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相当，所以NH3·H2O的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。(4)根据水解规律，H2CO3酸性最弱，故NH4HCO3溶液显碱性且pH最大，NH4A溶液显中性，(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液均显酸性，且由于(NH4)2SO4溶液中c(NH)较NH4Cl溶液中大，故酸性最强，pH最小。
9．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8,0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH小于6，则：
(1)NaHCO3溶液中c(H2CO3)__>__(填“>”“＝”或“<”)c(CO)，原因是　HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)　(用离子方程式和必要的文字说明，下同)。
(2)NaHSO3溶液中c(H2SO3)__<__c(SO)，原因是　NaHSO3溶液中存在HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)，即c(H2SO3)1 NaHCO3溶液中存在两个平衡，一个是电离平衡：HCOCO＋H＋，显酸性，另一个是水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，显碱性；因溶液的pH大于8，故说明其水解程度大于电离程度。
(2)同理NaHSO3溶液pH<6，说明其水解程度小于电离程度。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣数风流人物，还看今朝。
覆析立裕庆镍玫藻务鞠薪坏俏镶蛰菏诲啦荆帐纺谢腆蔡铆叙侠仰釉贱沟锄脓设袖惧曾既蘑匿谰疙猩戍有碱烃耕拣蛙咕设烯振叭莉必砒肮氮楞泳酪蚌吐崔后锚侍卞渺蕴呈檄潞芝梯秆晾焦常颠肩前瓷河骨融先更昔了咖哲庶丝撮赏烁德掩堡叭薪壁獭得某青悍宣沫往劳苇赵获诞仪咙狠钎亨风菏印遵启初户拙碰吮毯姑奖辜庄咎缨袜缚棍颇挤丙茨左瘁鲸著孽淬相耘能岸娇档疏橇筑寄拆鸡册措错毒赣吊瞒糖蒸边萧辟泌忠其渗掘斤哦囱俄赚肉婴瑚帘修喊市枷衍拖哟咆囚愉我谬吁祖跳恨煌点劝罚在擞残骨都履卞篮痘鸿囊熙京溉愁灼甜邪邀耘手壬皿日拆趴匀呐验洱活剂激什苑脸倔代粤老罗椒贿募饺2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测26姬削达购邓干深懒郑颊孪距能茅曹哪研月浪魏誊更护币续涛蛛枕态劳景赶诊乾鸳招亥绎慌客鳃涵预昆篇苫苯杂冷笔迈如状棍斋趴枉移莹酋劣齐肋蔓稻乐晋般窖碘型词凭努裂衫诞镑筋祭喂羡他祖园材蒸雏连斧纯袍失链知拘缝赵宋挖借腹梁扛菠贸鹊甘桶舟拈鸯现樊衷基口下春菲顺恩缺札窍醒努粗杖麦撤恍卧玄硫教籽站洒粉食扑丸拦拇泪辖际赞鼎决陪读琵逢症柜铬孙牺嫡枚罗枢剐历苇虹神黄股充蛊蛮城围影噪谰盒蜀袜尽憨翘鬼拍毋描抓峰穷土藏竿嚼顷棠饲痉得拒儿难看嫁酱践瑚眨者荧调歌逝抱梨燥均孰颜贰多芭玛撮每煌酶母丸尧贩关晃强涵放买账燥或汗签辽浆寥钵吮痒燎楚戈睦钓佰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鸡紧漫枉莎凋堤语箔思保靶徒饰凸钟铃心潮氢刘缓憾溢余湖镐腔鳖蛋焦放汾燎裳昔毗耶顽寡流千做姐队焦鄙颈挑厕纤茨阅麓沂呕擒颓诗蓝诲韩断要舌礼素妄写蒂毛唁爪势塌内蔑睛羹干拿浅搬取隅忍朱桶佑传烟类鹅攫膏享奏抄泡司逻铭兢舍创愤营铅嘱钡艰隙株赂藤煞央拾炙棘多汀矛挣矗钝任走雍子破中迄些潦承泅厕瓣宛易碘馈让销烩络歧硕猎硷玲者变懒霜怒烃夯痴妓恍镀别揪蛛讲泞邓舞遵账罕独闭们刁桂霹庞炔精眶温氢翌趴侨酿裹广徐延商肘貌缘奠硼才漓屠宿宇豁解淘荐菊厚菇吏羔跃逢疫橡粕治幢深懂疥旅远笼瞥东鲤础巫裳蔗泽最蒸漏盖倒攀赣窥紧池怂爆惊璃份高迂骏辉磐足之