高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》知识点.pdf

重要几种金属化合物总结重要几种金属化合物总结钠的重要化合物钠的重要化合物1 1氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体稳定性稳定性较不稳定较不稳定较稳定较稳定生成条件生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成通过钠的燃烧生成物质类别物质类别碱性氧化物碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与水反应NaNa2 2O O +H H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2O O2 2 +2H2H2 2O=4NaOHO=4NaOH +O O2 2与与 COCO2 2反应反应NaNa2 2O O +COCO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2 +2CO2CO2 2 =2Na=2Na2 2COCO3 3 +O O2 2与盐酸反应与盐酸反应NaNa2 2O O +2HCl=2NaCl2HCl=2NaCl +H H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2 +4HCl=4NaCl4HCl=4NaCl +2H2H2 2O O +O O2 2用途用途用于少量用于少量 NaNa2 2O O2 2制取制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存保存密封保存密封保存密封保存密封保存注：注：NaNa2 2O O2 2与与 O O2 2 的物质的量之比为的物质的量之比为 2:1.2:1.NaNa2 2O O2 2与与 H H2 2O O 和和 COCO2 2 混合气体的反应可视作混合气体的反应可视作 NaNa2 2O O2 2 先与先与 COCO2 2反应，再与反应，再与 H H2 2O O 反应。反应。2.2.常见的钠盐（常见的钠盐（NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3）碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打水溶性水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应与盐酸反应慢慢 不剧烈不剧烈NaNa2 2COCO3 3+HCl(+HCl(少量少量)=NaCl+NaHCO)=NaCl+NaHCO3 3 COCO3 32 2+H+H+(少量少量)=HCOHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl（过量）（过量）=2NaCl+CO=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O OCOCO3 32 2+2H+2H+（过量）（过量）=COCO2 2+H+H2 2O O快快 剧烈剧烈 NaHCONaHCO3 3+HCl=+HCl=NaCl+CONaCl+CO2 2+H+H2 2O OHCOHCO3 3+H+H+=COCO2 2+H+H2 2O O与与 NaOHNaOH 反应反应不反应不反应NaHCONaHCO3 3+NaOH=+NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O与与 Ca(OH)Ca(OH)2 2反反应应NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHCOCO3 32 2+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3足量足量：HCOHCO3 3+Ca+Ca2+2+OH+OH=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O不足不足：2HCO2HCO3 3+Ca+Ca2+2+2OH+2OH=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32 2与与 CaClCaCl2 2反应反应NaNa2 2COCO3 3+BaClBaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClCOCO3 32 2+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3无明显现象无明显现象相互相互转化转化 上上：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3 NaHCONaHCO3 3 （NaNa2 2COCO3 3）溶溶液液上上：COCO3 32 2+H+H+=HCOHCO3 3下下：2NaHCO2NaHCO3 3 =NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3 （NaHCONaHCO3 3 ）固体）固体下下：HCOHCO3 3+OH+OH=COCO3 32 2 NaNa2 2COCO3 3 （NaHCONaHCO3 3 ）溶液溶液用途用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织食品工业，泡沫灭火剂、胃药等食品工业，泡沫灭火剂、胃药等二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、AlAl2 2O O3 3a a、与酸反应：（硫酸）、与酸反应：（硫酸）：AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O AlAl2 2O O3 3+6H+6H +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O Ob b、与强碱反应（、与强碱反应（NaOHNaOH）：）：AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-=2AlO=2AlO2 2 -+H+H2 2O O2 2、氢氧化铝、氢氧化铝 Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3的两性的两性a a、与酸反应：（盐酸）、与酸反应：（盐酸）：Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 33H3HAlAl3 33H3H2 2O O b b、与强碱反应（、与强碱反应（NaOHNaOH）：）：Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3OHOHAlOAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3的不稳定性的不稳定性 2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 33H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3制备制备a a、往盛有往盛有 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中滴加过量氨水溶液中滴加过量氨水 ：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6NH+6NH3 3HH2 2O=3(NHO=3(NH4 4)2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=3NHO=3NH4 4+Al(OH)+Al(OH)3 3b b、往盛有偏铝酸钠溶液中通入往盛有偏铝酸钠溶液中通入 C0C02 2：2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2(少量少量)+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 32AlO2AlO2 2-+C0+C02 2(少量少量)+3H)+3H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3 3+C0+C03 32-2-NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2(过量过量)+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3AlOAlO2 2-+C0+C02 2(过量过量)+2H)+2H2 20=Al(OH)0=Al(OH)3 3+HC0+HC03 3-3 3、铝三角、铝三角AlOAlO2 2 =Al(OH)Al(OH)3 3 =AlAl3 3（1 1）AlOAlOH HH H2 2O O=Al(OH)=Al(OH)3 3 2 2Al(OH)Al(OH)3 33H3H=Al=Al3 33H3H2 2O OAlOAlO4H4H=Al=Al3 32H2H2 2O O 2 2（2 2）AlAl3 33OH3OH=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3OHOH=AlO=AlO2H2H2 2O O 2 2AlAl3 34OH4OH=AlOAlO2H2H2 2O O 2 2三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1.1.铁的氧化物铁的氧化物化学式化学式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗称俗称铁红、赤铁矿铁红、赤铁矿磁性氧化铁、磁铁矿磁性氧化铁、磁铁矿化合价化合价+2+2+3+3+2+2、+3+3色、态色、态黑色粉未黑色粉未红棕色粉未红棕色粉未黑色晶体黑色晶体水溶性水溶性均不溶于水均不溶于水和和 H H+反应反应FeOFeO +2H2H+=FeFe2+2+H H2 2O OFeFe2 2O O3 3 +6H6H+=2Fe2Fe3+3+3H3H2 2O OFeFe3 3O O4 4 +8H8H+=2Fe2Fe3+3+FeFe2+2+4H4H2 2O O与与 COCO 的反的反应应稳定性稳定性在空气中氧化为在空气中氧化为 FeFe3 3O O4 4在空气中稳定在空气中稳定在空气中稳定在空气中稳定2.2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化亚铁-Fe(OH)-Fe(OH)2 2氢氧化铁氢氧化铁-Fe(OH)Fe(OH)3 3颜色状态颜色状态白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体水溶性水溶性难溶于水难溶于水稳定性稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2 +O O2 2 +2H2H2 2O O =4Fe(OH)4Fe(OH)3 3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解分解与酸反应与酸反应Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3 +3H3H+=FeFe3+3+3H3H2 2O O制取制取新制新制 FeSOFeSO4 4溶液与溶液与 NaOHNaOH 溶液隔绝空气反溶液隔绝空气反应：应：FeFe2+2+2OH2OH-=Fe(OH)Fe(OH)2 2铁盐与可溶性碱反应铁盐与可溶性碱反应FeFe3+3+3OH3OH-=Fe(OH)Fe(OH)3 3二者的关二者的关系系空气中空气中，Fe(OH)Fe(OH)2 2能够非常迅速地被氧气氧化成能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)Fe(OH)3 3。现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式为：化学方程式为：4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 33 3、FeFe2+2+和和 FeFe3+3+的检验的检验1 1观察法：（溶液颜色）观察法：（溶液颜色）含有含有 FeFe2 2的溶液显浅绿色的溶液显浅绿色含有含有 FeFe3 3的溶液显黄色的溶液显黄色2 2用用 KSCNKSCN 溶液和氯水溶液和氯水相关离子方程式：相关离子方程式：2Fe2Fe2 2 +ClCl2 2 2Fe2Fe3 3 +2Cl2Cl FeFe3 3 +3SCN3SCN Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 （红色）（红色）3.3.用用 NaOHNaOH 溶液或氨水溶液或氨水相关反应方程式：相关反应方程式：FeFe3 33OH3OH=Fe(OH)=Fe(OH)3 3(红褐色红褐色)FeFe2 22OH2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 2（白色）（白色）4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3(红褐色红褐色)4 4、“铁三角铁三角”中的转化关系中的转化关系