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4、 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1．(2015·山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( ) 3．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是
5、 ) A B C D 试样 Na2CO3(NaHCO3) FeCl2 (FeCl3) Fe(Al) CO2(SO2) 除杂 试剂 澄清石 灰水 NaOH 溶液 NaOH溶液 饱和NaHSO3溶液 4.下列实验操作正确的是( ) A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
6、 5．下列除杂方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应 ②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液 A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 6．下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是( ) A.除去CO2中的HCl B.溶液变红，待测液中含Fe3＋ C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基 D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性 7.下列装置或操作
7、能达到实验目的的是( ) 8．下述实验能达到预期目的的是( ) 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 证明SO2具有漂白性 B 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 检验Na2SO4溶液中含有Cl－ C 向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 D 测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性 证明非金属性S＞C 9.某研究性
8、学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( ) A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色 变深 反应2NO2N2O4的ΔH＜0 B 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 下层分别 呈无色和
9、 紫红色 还原性： I－＞Br－＞Fe2＋ C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉 淀出现 该钾盐是K2CO3 D 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。) 11．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 ( ) 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2
10、和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸 12.下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO B．向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明
11、葡萄糖中不含醛基 C．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na＋ D．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液 13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液 有黄色沉淀出现 AgI比AgCl更难溶 C 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试
12、纸上 试纸变 蓝色 浓氨水呈碱性 14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 溶液 出现白色沉淀 Na2SO3已变质 B 向漂白粉中滴入70%的硫酸 产生黄绿色气体 硫酸具有还原性 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液中一定不含K＋ D 将KI和FeCl3溶液在试管中充分混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3＋>I2 15.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( ) 编号 仪器
13、药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 NaCl固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞 盐酸、大理石、硅酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 非选择题(本题共6个小题) 16．(13分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁
14、是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 [Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m(n＞2，m≤10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下： (1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式：________________________。 (2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①____________________；②____________________。 (3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4) (3－0.5n)]m的化学方程式为________________________________________
15、 _________________________________________________________。 (4)测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3＋还原成 Fe2＋，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2＋。此过程发生的部分反应为： Sn2＋＋2Hg2＋＋8Cl―===Hg2Cl2↓＋ SnCl2－ 6 Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋ ===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ①写出过量的SnCl2和Fe3＋反应生成 Fe2＋和SnC
16、l的离子方程式：__________________________________________________________； ②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是__________________________； ③若称取聚铁质量为10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.100 0 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为________%。 17．(13分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺
17、流程如下： 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。 (1)试剂F应选用_______(填字母)，原因是_____________________。 a．Cl2 b．NaClO c．HNO3 d．浓硫酸 (2)已知上述流程中的废气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。则能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________(填字母)；对于选项b，常用来酸化KMnO4的酸是________。 a．NaOH溶液、酚酞试液 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液
18、 d．氨水、酚酞试液 (3)为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线如图，“趁热过滤”得到的固体是________；实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________________；对CuCl2·2H2O晶体进行洗涤时应使用冰水，目的是________________。 (4)若由CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2，一种方案是将晶体和SOCl2共热。已知：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，试写出CuCl2·2H2O与SOCl2反应的化学方程式____
19、 18．(13分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备： 2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ↓＋CO2↑＋4NaCl Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑ HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1 mol·L－1)。 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 F
20、e3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Cu2＋ 4.7 6.7 (1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。 ①把反应物研细的目的是____________________________________。 ②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。 (2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。 ①大量的白雾的成分是________________(填化学式)。
21、②适度加热但温度不能过高的原因_________________________________________________________。 (3)25 ℃下，若溶液调节pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝ 2.64×10－39) (4)某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸； ②______________
22、过滤； ③将滤液加热、________________，得到CuCl2·2H2O晶体； ④将________________，得到无水氯化铜固体。 19．(13分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。 (1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示： ①为了抑制FeCl3水解，溶液X为________。 ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__________________________________________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是_____
23、 ③所得Fe2(C2O4)·5H2O需用冰水洗涤，其目的是___________________。 ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________(填字母)。 a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 (2)某研究性学习
24、小组欲从FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液)：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________________________________________________________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O_____________________，得无水FeCl3。 20．(14分)
25、试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备，其实验过程如下： 粗盐中除泥沙外，其他各种离子的浓度见下表： 离子 Cl－ Na＋ Mg2＋ Ca2＋ SO Fe3＋ 浓度/mg·L－1 19 000 10 500 1 350 400 885 0.01 (1) 检验混合液中SO沉淀完全的实验方法是____________________ ___________________________________________________________。 (2) 实验过程中，不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因___________ _________
26、 (3)蒸发浓缩时，所用的玻璃仪器有_____________________________。 (4)若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl。实验装置如图所示： ①装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是____________ ___________________________________________________________。 ②装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，还有_____________________
27、 ③装置3的作用是___________________________________________。 (5)生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3＋离子，请补充完整“检验制得的NaCl中是否含有Fe3＋离子”的实验方案：取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液，_____________________。 21．(14分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下： (1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～
28、3次，洗液与滤液合并，其目的是_______________________________________________________。 (2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为___________________________________________________。 已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。 3 Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－ ===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀) 4 Fe3＋＋3[Fe(CN)6 ]4－ ===Fe4[Fe(CN)6
29、]3↓(蓝色沉淀) 确定Fe2＋是否氧化完全的方法是________________________________ ___________________________________________________________。 (可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) (3)除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式______________ ___________________________________________________________。 (
30、4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ (CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_________________________________________________。 (5)溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是________________。 (6)灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式________________。 沁园春·雪 <毛泽东> 北国风光，千里冰封，万里雪飘。 望长城内外，惟余莽莽；
31、 大河上下，顿失滔滔。 山舞银蛇，原驰蜡象， 欲与天公试比高。 须晴日，看红装素裹，分外妖娆。 江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。 惜秦皇汉武，略输文采； 唐宗宋祖，稍逊风骚。 一代天骄，成吉思汗， 只识弯弓射大雕。 俱往矣，数风流人物，还看今朝。 薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。 东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。 坏阐洒佃钳磺缆嗡太濒渐青坯瓮酌辆亥茵缉良南迂渊雪樟馅需岸扰楞掇系忘睹闽第叔攫盯翁赤跑琼孟陛个叔凋提淫蕴趣覆诈堪弛鳃韧疮肾棉金硕争窍堤讹跑蚕疗仪大期讳脆驼产潞佃禁埂孽壁码例累偷抱铺花
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