1、2-1 化学反应速率
【教学目标】之知识与技能
1、了解化学反应速率的含义、测量方法
2、探究对同一反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，它们之间的关系
3、理解化学反应速率的表达式及其简单计算
【教学目标】之过程与方法
通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生设计实验的能力
【教学目标】之情感态度与价值观
通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活中和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识
【教学重点】化学反应速率的表达式及其简单计算
【教学难点】化学反应速率的表达式及其简单计算
【教学方法】讨论、实验探究、推理
【课时安排】2课时
【教学过程】
【引言
2、在必修Ⅱ中我们就学习了化学反应速率这个概念，也对化学反应速率有了一定的理解，今天我们将在必修Ⅱ的基础上进一步深入学习有关化学反应速率的知识
一、化学反应速率
1、定义：用来定量描述化学反应快慢的物理量
2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
3、表达式：υ(B)＝
【思考与交流】在表达式中的△c(B)在使用的时候对反应物和生成物有区别吗？为什么？
【讲解】△c(B)指的是反应物浓度的家减少或生成物浓度的增加，所以，无论是反应物还是生成物，△c(B)始终是一个正值，即有：
4、单位：mol/(L·s) 、mol/(L·min)、mol/(L·h)
3、
【练习】（见教材P17）在密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为20 mol/L，5 min后N2的浓度为6 mol/L，求参加反应的各物质的化学反应速率
N2 ＋ 3H2 2NH3
1mol/L 3mol/L 2mol/L
(8－6)mol/L x y
x＝6 mol/L y＝4 mol/L
【学与问】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值是可能不同，请思考为什么不同？它们之间有什么关系？
υ(N2 )∶υ(H
4、2 )∶υ(NH3) == 0.4∶1.2∶0.8 == 1∶3∶2
【讲解】同一反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，是因为反应方程式中各物质的系数不同，从计算得到的数据来看，它们之间的比值跟方程式中的各物质的系数之比相同
【结论】在同一反应中：
【练习】可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．υ(A)==0.15mol/L·min B．υ(B)==0.6 mol/L·min
C．υ(C)==0.4 mol/L·min D．υ(D)==0.01 mol/L·
5、s
【讲解】在进行有关反应速率的比较时，我们要将反应中各物质的速率转化为同一个物质的速率进行比较，或者利用速率比等于系数比来进行比较
【思考与交流】在反应：C(s)＋H2O＝＝CO(g)＋H2(g)反应中，加入一定量的C，反应的速率将如何变化？为什么？
【结论】在一定温度下，固态或纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度看作常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率
二、化学反应速率测定方法
【讲解】有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应
6、的过程和测量反应速率。
【实验】实验2－1
【讲解】操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间
加入试剂
反应时间（min）
反应速率（mL/min）
1 mol/L硫酸
4 mol/L硫酸
【讨论】实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。
【学与问】你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？
【讲解】对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H＋浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。
【思考与交流】就本实验来看，所测得的速率是否存在误差？为什么会有这样的误差？
【讲解】本实验中，测得的气体体积中没有减去硫酸溶液的体积，所以使得气体的体积偏大，故而计算得到的速率会偏快
【小结】
【作业】习题完成在教材上，《红对勾》课时作业7
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