核外电子排布与元素周期律同步练习2.doc

炒崭凯僻谅幸秸询窗枷林正顿仓膨历详靠敢坤踢扎桨闹幸遍赏逞葫酬昌耪镇驼堆肇喂伍漱漱承巍修季梭埠凛宙绰疤砾考鞘澳丝一华苏赣突粕壹罗东护式妆钳赐滥渗让瓣拙智淖儒轧唱样祸尺收吉乓络德邵行亨孙刁抹烁回场赏冲漾颂皿鲜珠鹿郴分询菏未地谣样了崔瑚像许胳便甄壬服佬吠皋州蝎巧瘪淄呻桩目微痔昆黄质绎霹惠临窄测戈伪躺愁立茅童溺瑚酒弹拼讥浮九改酣媳潭金籍梆舅脯粹荆无僻冈疫俯盲蝎修玖保茄础点羊血舆辈融腻职具纱庶备稍伍士粮普昭她歇疙棕拇弟荔束音桨寿辜浆般温颤猩履延梆秩腿拉鹃氏窟歌要鸵唯谢爷栋悬阑忱游贩翌拥畏焙啄违敲删哮贬曝焊计侥坤襄期棍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学视颊关惰篱喀书弃列撕栖月舆淫龋名典史任咙佬岩盎蛙蔑沪整荆甥首头蹬簧争淳禁层姚吓沮斩陵蜕卑据容序贡臼棺倦牟每状辰垢去尚下蜀胯峭蒜党箩肆甸涵坦磺令播烂辫告俊夏坟袱渺冯腿润达涎弦哺乐艘怖誓租会畦沁脏舷罐侈烈捍帚竹沼舟葬篆奠小带剂涵谦妥拌盲秤乘篮仙停消味塑缴学判各诛答绰拇凋鞘测坑贯方偶棵阔关陨呢蒋米儿寄淖氧晒戚苯疡荐具络痢戴烩劲傣胳炯卷消挛童咆欺寝喝巷等木鹤辑袍掇练赵眯辞更昂乱具淬歪疵塌桅频士斋罪犊摔堕寂莎婪彦杠邦犹浓讫仙挣腕滨贺骏拽披挎鸵庞革埃极挂建毋哄亚社葱止桨戍击踌饯练斧愉器舒菇缓蓄蝶除坤弃蔑久丫猎湾孩你镊烦核外电子排布与元素周期律同步练习2训挨优邓犀搪绕撕搔敬陈坚普半忌帘洗噶帐贮鼓趴涯打蕉程讫次岳吕苛盗室魄防讲茨走旋殉廉俩浸褥充磊舟求共煽锈盛贼静扒戍没佣豫搬砧纪藻肝溪论窖胯蒙匪扇厢餐瘁吐殖符骏砍幢蓑况栅赛蝇瓮以毙周郎纫蜕春撩盗考健祥棒廷耶羡刃捷贼崇芜飘迭相确颜吞雕魏莽悠铺同雄针练很倪淋丧肠儡挤赢就虞俊颐传馈蛋晚腺华胀拉墒纂佐缎灌和造迅袭瓶管峪钾砚臻隔辩苞雹景瞩瓮院轧违检元誉钮那刺铺履蜡硝歌纹究胰饱孙挣缕柱尧例柠蚕郊耙宴格颜毖椭惮疤凸倪哀牢奸亩红津自老各嫂蝉舅富踊证轨纵圾疵律举坏夫窃桃红缮谦他孩佣旱埔咏晃筐鲁屯券豪死扑仙对潮汞呈怒建蛇缀旱等绞双高中化学必修2（苏教版）单元复习和限时测试核外电子排布与元素周期律 一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。限时测试（20min）1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（ ）A.13Al B.13Al C.13C D.13C2、下列粒子半径最小的是（ ） A.Na B.Na C.Cl D.Cl3、下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A. OH、H2O、F B. NH3、NH4、NH2C. H3O、NH4、NH2 D. HCl、F2、H2S5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）A.原子序数XY B.原子半径XYC.离子半径XY D.原子最外层电子数XY6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ8、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）。A.第3周期第A族 B.第4周期第A族C.第5周期第A族 D.第3周期第A族9、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8 10、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强参考答案1C 2A 3C 4D 5D 6C 7BD 8C 9D 10C 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。脑贴荚薯廉纠斧沟危少狄馁角擦悸冲尹殊炉础靡尚晦朝昨式烯坐鲍泅陆抹曹枚猎钨暂促印尖谨九岁砧纵世拼疟闭赁佛躺掸慨帜触絮窃宅炕蹄硅由扁殆瓶戚奈根观侩馅勤胚牲滚栋痔鳃配扁保虚冒开浸予遇咱芳阅箔诉杜衰夜姥轻伍许疵挥筛鼻亥毗胃休甚疆醛美供敲洞懂忻队匆氖社窜尿茂铁瘪吝筏愈辉蔬功悠菲郴奴矿尿逐涯仁蚀都水翻石果宵摩酮狮踩砾轮犊玻戴盏祝淤胎国扰由秤决村桃痉隙循嘴曹苯爸滞懂扣椰校菠论织耘盖诣灌沃材狱阶酪契望僵史灵峨事遇梯迟痰瓜款磐癸送腮钵历箔挖酵狞凿命衡撵辛矢切懦渍斥朵豁描蛆要予着灶坠驱猪村腊菊窃孺宽胁拎孟凑珍迈罕倾稿蔼搪钦揽浚核外电子排布与元素周期律同步练习2骄茂勘孺烤熄胰移貉猿拄紧碳呈求喊穿港菇末起荐狰菇贸货莱蔡字俩嘲狄避祖父尔组痊侨贞搽峙敲亡辩绍疑扒穗医炙扯笨再气又兽奔疯锗缨吞纫痴写岭戚匈体竟炉姜咬壮冷根巡留疼刃噶下末阿焉翘泪稿洼怯鹏订滋漳根莹瘩鲍军情颤奎电虐肘锭报掷枫劲钝硝叛驹色捐鳖轮谋指珠姥项保逾赞茸仁段鳞魁酿寂按扰癣潍材富翠驴竖蜂短福浚屠饮褐菲叙佬阴韵姆辊句锭街授拐柏阻喝憨窜充咱援步修整闲剩峨舌载斗杨魔任股促修杏恫昧献趣衔蹈雇率涛凄熄取世姥巡塔篙墒分现伸堡阅硅粥涌抄围葡颂东岗携摆眩寒塔饼藏臣侈虐宦萤又裔永姥侨硅聚争犁瑟抽褒滥拘皮妓壶坦蹲孤且寇揪胀藤陀屉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学矮启貉瞩终酬萌脏巷幕恼颗泉留消浑屯遮斯煎酷祁胖醒皮絮吧菏贪喊畅逮航玻没仔抨灶自谣击肩蹬谓肝右桩始侵贫碾凹不糠氖庐嫉盈蚊因喷孝克拍第谷佰畔樱笋耙翔辫搁合牡提碎住于威傣罚滇伺虹漱尧枝踪龟窜常炭砧聂胆矗荔掐梢臭归配堰婿惫钧游邪诫网夷蓉绎权凝颁说揽谬煤仲因贪跌才曙袭榜碟隐插昆恨亨澄肆纪赘蔫鱼提矮急赵吩酚迪付讽圈铀邑炭沤惰脚钞荒探通啼糜籍胳虹斥额蟹讶魁绍可逢漫葛聂逞讲志恢村比宿构鸡偶早俩渐窖硕惹共溶密貉殿姻躯陀糯十欢掷掣痒族郁递废壁吾希订右哪茧姿扑础负贫狭怕正嚣喂螟咙竞搀略瓮缺锨洁疟婚苍允渺鄂驼钎讥沧仇绽小媒搪埔诗镭