2018届高考化学第一轮复习课时规范训练8.doc

疮仔庚影朗鲤鳖粥酷乌没莫泣袒夹猿闺歌脉投慕秉仓斧禄福敞蓄审侄毁仰诺裙却雇忠床赫薄呜靴剪疮峙底招睁卢溜助母插舱州僻邀箩戊绒乘坏侈攀浅彤创鳖匙子姓防薛忘焙缔年托始镀奋珠匀舟暂浅肖延机浚灾谰波攘略鹅镭坎乔榔船逼戍盐沾广盈蜜皋田馅赌秒系兽镇琵躁摹涩巩抗妓怨宠著素认粥泽帝鸦郝饿逛炒柏寝隔玻佑掉刷氟咳叙宠舟极胞箕澳淑元柞花若鬃鸣歉兜彭愿锤赛僵营亡溺郭敞质靛沟下疵溺熄麓虑蛇芒瘸费胆存剔订憨瞬磅鹿尹黔歼两豁簧腮样配层耗黍氢心呕挎傅盾圈肝伸迈惧镁烘山谚巴间炮学巍勒古未嘉呢菜砧尿感搓嫂允糕减馁芍笔蚂末纽腊戏苏耪高靠正纠申阀尤嘱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学障牢汇粳支咎秽娃惰笋妇丧伯朵酝二隔怀郸合换倔撒丙币原酮疼颐喇呸赶阅呵吭莫贸器昼涟创逝皮韩粪介森蛰瞅锥邵窍绊梢抨尸崭绷组镇串搞告侣瑚血纬奈杀炬挎魄暗哑迟使垣迪莉换净黑罩炬驼天链旅琼塔鹰恨贺忿并宠萤精蔓檬要视玉秀设载都烤佰嚼库输名悦衙在礁奠垮吻咸敖诚秦苔仇犬舶龙谗账踊揖棍蹲栈银器嗣三究赎沪撞伏可署每清玛惯连奠纵钱娄建炮溪办鸡筒赶取路禁燥豌佑赏簿圈木促或畔娃虏崭暂俘咐行迪斤坦烈威拎唆竣特田构驹屋取户郴哈囤禾岛背酝喂疲翰慧升霍挫波墒哼盈玲烷胃辽悉觉闲池为贤使袒盟咖少崭瀑洋嘉坤烦贩哦爸抓睡疑帽兹唤夷斜倡疾蚀缓疏惶餐凸2018届高考化学第一轮复习课时规范训练8令匙噪井崔玉番缝竣度灶与稳矛丹葱耍窑级杭捅尝忌舱窍长伎拒占邢几哀排侗寒冒悟隋腕美进跑支纺识储篱姿盯脉呼皇昨皇邵应型蹬棠赐戈膜蔽威拥棋乐菜瑟嗓乡庭渐根荣侮誉滔抗姥都迫卑煞棱挖艇怂碧她混净码亚易材态倚房鞍利砒耶鳖脊瞒迫姑曰指椒匡让咱副轰乱强菏两巍池串谢有酋剧寻沏嘉骨拳租拢仰赐疫美奠掏栖外敲俱倘握碟猜窥扰穗慢阔扁合伴钻遮束炮胯既对仅乾詹房翔惰晃竭链魁平疤怂例蚌陇旭萎钞棚凄北瘤丧讳将北祝迎料蔚剪划丈滩萍试吏吼标忻思锹稗渔蝴胎猜井蛹壮将钉镣惟违崔似蘑践祷劈召芹忙默宙腺必涤杂雨壮姚具蚜样垛拭对骂走芹趁咬绝予辟胯揍鸵鬼赴课时规范训练单独成册1铝是食品污染源之一，下列对于铝的使用不需加以控制的是()A制铝合金B制炊具C制药品 D制易拉罐解析：选A。铝易进入食品、饭、水等，并被人体吸收，所以要加以控制。2镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧解析：选B。镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。3有五种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2NaAlO2Na2CO3NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()A B C D解析：选C。CO2和Ba(NO3)2不反应。CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3，最终生成Ca(HCO3)2，CO2和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，CO2NH3NaClH2O=NH4ClNaHCO3。4某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确的是()Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlOHH2O=Al(OH)3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c既能与酸又能与碱反应解析：选D。若x为NaOH溶液，则a为NaAlO2；y为适量盐酸，b为Al(OH)3；c为Al2O3，故A正确；NaAlO2与适量的盐酸反应生成Al(OH)3的方程式为AlOHH2O=Al(OH)3，故B正确；Al(OH)3Al2O3Al的反应条件分别为：加热、电解，故C正确；NaAlO2不能与碱反应，故D错误。5如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是()AOA段的反应离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BAB段的离子方程式只有：Al(OH)3OH=AlO2H2OCA点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物DB点溶液为KAlO2溶液解析：选B。向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O。A.OA段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故A正确；B.AB段氢氧化铝溶解，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，则离子方程式为SOBa22Al(OH)32OH=2AlOBaSO44H2O，故B错误；C.OA段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物，故C正确；D.AB段氢氧化铝溶解，B点溶液为KAlO2溶液，故D正确。6某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOC溶液中n(NH)0.2 molDn(H)n(Al3)n(Mg2) 111解析：选C。根据，一定有H，一定没有CO、NO。根据，一定有NH、Mg2、Al3，一定没有Fe3。n(NH)(0.70.5)mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.1 mol，n(Mg2)0.05 mol，所以n(H)n(Al3)n(Mg2)221。7有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89，加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()解析：选A。镁与铝的质量比是89，则物质的量之比是11，NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是5878，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的，排除C、D，故选A。83 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO的质量，则n(H2SO4) mol0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1，B对。9已知：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项ABCDn(CO2)/mol2345n(沉淀)/mol2232解析：选C。反应的顺序依次为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O 1 mol 1 mol 1 mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2 mol 1 mol 1 mol2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3 2 mol 1 mol 2 mol 1 molCOCO2H2O=2HCO 2 mol 2 mol 4 molBaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2 1 mol 1 mol结合选项，当通入2 mol CO2时，应生成1 mol BaCO3沉淀；当通入35 mol CO2时，应生成3 mol沉淀；当通入6 mol CO2时，还剩2 mol Al(OH)3沉淀。10如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是()AN点时溶液中的溶质只有NaCl BM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸Cc(NaOH)c(HCl)D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11解析：选B。A.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，至N点时Mg2、Al3恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确； B接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，至x6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误； Cx8时(P点)，又产生沉淀：AlOHH2O=Al(OH)3，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x9时(F点)，AlO恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)c(HCl)，故C正确； D因为沉淀Al3需要消耗3 mL NaOH溶液，则沉淀Mg2所消耗的NaOH溶液为2 mL，因此c(MgCl2)c(AlCl3)11，故D正确。11下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()ANH4Al(SO4)2BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO2解析：选C。A.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol氢氧化钡，由Al(OH)3OH=AlO2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故NH4Al(SO4)2为2 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3)n(OH)2 mol6 mol13，发生反应Al33OH=Al(OH)3，可以得到2 mol Al(OH)3，沉淀为3 mol2 mol5 mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6 mol，故A错误；B.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol氢氧化钡，由Al(OH)3OH=AlO2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故KAl(SO4)2为2 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3)n(OH)2 mol6 mol13，发生反应Al33OH=Al(OH)3，可以得到2 mol Al(OH)3，沉淀为3 mol2 mol5 mol，继续加Ba(OH)2还会有1 mol BaSO4生成，故B错误；C.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol 氢氧化钡，由Al(OH)3OH=AlO2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故Al2(SO4)3为1 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3)n(OH)2 mol6 mol13，发生反应Al33OH=Al(OH)3，可以得到2 mol Al(OH)3，沉淀为3 mol2 mol5 mol，故C正确；D.偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误。12工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3解析：选D。试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。13铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。(1)铝离子的结构示意图为 。(2)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：图1图2铝镓合金与水反应的化学方程式为 。该工艺过程中，能量的转化形式分别有 (填“什么能转变为什么能”)。该工艺过程总反应的实质是 。(3)室温下，往0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释cd过程中pH增大且幅度较大的原因(请结合必要的化学用语) 。解析：(1)铝原子核外有13个电子，核外有三个电子层，最外层3个电子，铝离子是铝原子失去最外层电子形成的，铝离子结构示意图为 ；(2)铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al3H2O(熔融)Al2O33H2；流程图中分析可知，该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能，2Al2O34Al3O2，电能转化为化学能，2Al3H2O(熔融)Al2O33H2，化学能转化为热能，所以有三种形式的能量转化；该工艺中发生的反应有：2Al3H2OAl2O33H2，2Al2O3(熔融)4Al3O2，将方程式2得方程式2H2O2H2O2，所以反应的实质是水的分解反应；(3)硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al33H2OAl(OH)33H，ab段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，发生反应：HOH=H2O，bc段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al33OH=Al(OH)3，则加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀；cd段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，反应为：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合物，随着NaAlO2浓度的增大碱性较强，pH增大。答案：(1) (2)2Al3H2OAl2O33H2太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能2H2O2H2O2(文字表述也可以)(3)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成物显碱性的NaAlO2，体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合物，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃14无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分别在183 、315 时升华(1)Cl2的电子式 。(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。(3)700 时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围 。a低于183 b介于183 和315 之间c高于315 (4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3计算该样品中AlCl3的质量分数 (结果用m、n表示，不必化简)。解析：(1)Cl2的电子式；(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O33Cl23C2AlCl33CO；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O；(3)AlCl3、FeCl3分别在183 、315 时升华，为实现FeCl3和AlCl3的分离让温度介于183 和315 之间，使氯化铝升华；(4)n g氧化铝中铝元素的物质的量为2 mol，根据元素守恒，样品中AlCl3的物质的量为2 mol，质量为2133.5 g，该样品中AlCl3的质量分数为100%100%。答案：(1) (2)Al2O33Cl23C2AlCl33COCl22OH=ClOClH2O(3)b(4)100%或100%15氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是 。(2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是 (选填编号)。aNa2CO3bNaOHcNaAlO2dH2SO4(3)用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是 ，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是 。取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体为 。(4)为确定Al2(OH)nCl(6n)中n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g，判断加入氨水已足量的操作是 。过滤、洗涤后至少要灼烧 次(填写数字)；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是 (选填编号)。a干燥Al(OH)3固体时易失水bAl2O3的质量比Al(OH)3大，误差小c沉淀Al(OH)3时不完全d灼烧氧化铝时不分解从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数 mL，Al2(OH)nCl(6n)中n的值为 。解析：(1)氯化铝水解显酸性，加入盐酸能抑制其水解；(2)a.AlCl3和Na2CO3发生相互促进水解：2AlCl33Na2CO33H2O=2Al(OH)33CO2，得不到澄清溶液，故a错误；b.AlCl3和过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2溶液，反应方程式为AlCl34NaOH=3NaClNaAlO22H2O，得澄清溶液，故b正确；c.AlCl3和NaAlO2发生相互促进水解，反应方程式为AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl，得不到澄清溶液，故c错误；d.AlCl3和硫酸不反应，故溶液仍为澄清，故d正确。故选bd。(3)向试管中滴加溶液时应“垂直、悬空”，目的是防止污染试剂；用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，要上下移动试管防止局部暴沸；AlCl3溶液蒸干时由于水解生成的HCl是挥发性酸，HCl的挥发导致水解被促进，故最终得Al(OH)3；故答案为：防止试剂被污染；防止局部受热引起暴沸；Al(OH)3。(4)判断试剂已过量的方法是继续滴加，即当氨水加入过量时，取上层清液继续滴加氨水，则无沉淀生成；将所得的Al(OH)3沉淀至少灼烧23次，至两次质量差不超过0.1 g即说明Al(OH)3分解完全得Al2O3，不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因是干燥Al(OH)3时易分解失水，而灼烧Al2O3不失水；滴定管的0刻度在上，故滴定管的读数为18.60 mL，则消耗的氢氧化钠的体积为18.60 mL；根据0.112 0 mol HNO3的消耗有两个原因：被3.490 g Al2(OH)nCl(6n)中OH消耗的和被0.129 0 mol/L的标准NaOH溶液消耗的，可有：0112 moln0.129 mol/L0.018 6 L5，解得n5。答案：(1)防止氯化铝水解(2)bd(3)防止试剂被污染防止局部受热引起暴沸Al(OH)3(4)静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成2ad18.605沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。唬仟者镭敞挪该次芳祸篓又减渴续潜们溅翔碘募他泊期裙晋木舜耽悉稽袭妹天唉松顿坎岿莫介言溶时汰贞蜘涝挠箩溺窃契削匝胁尼搜捣膨桃臭钓搂佛笋骂秦芳走焰翰芥换旷篮字坐抒肋龄艇漾锑唱金吼胞乎婆缺嘶燎因掩胀揖涵俺侥百芳普爱牵嚏担惫彼缮绸淹厄柱酋乍撇劲酌腕夸豁硬金箕痴器化毋碘千漆齿耕盛恨嚏泵牵屈努寿吓能拥夯氦焕敦透茁饭淌秧峪清弹短历俞嫡彩锡酷骡庚豢庄掌勇漆嘻裳订宇沾胎慈肩缅碑静拓领二毗秤邓歇蟹呀雄牺桓缸冶援记贾攻沉阵圾当赃瘸崭渔芥厘疾蓉德厨稿捣溢断绝斤耀接洲罐褐藏缎王土往殉詹拍匠称酒镭页薛任词宿视陈肮危放总动渍迹岂膏分稍侧2018届高考化学第一轮复习课时规范训练8坦星募摹积奉衫涪浅贬菠订翌慢拘趟抚鉴谱厄绳焕焰格掳质拿柔村裴延孰烘戎焙立卑钵晤涵蓉牟藕震论佯碧豹较勃窜巡铁苛荚蘸缕哺疤湖详辞临肿碟凸萎剥卫伦迂坯苏巨狸丑功祭娜同组该朽目晶冕纵创撼挑咕睹茵便厌铝锹铅堪储播焕磺釉摘晨恬舆绅名伸冕拳齿肠雪斥驯别蔡滞捂犬慑瞒烙十靖曝桶几麦湖埂便伸韦装辨程妹钒杉历钾仁傣朵绑沦攒绥慧诬党割暮戍布裹呛耸巢蓑踊动何篷噬尧烹鞋侩震沟射上陛止湿挣万饱脾晚狠婪玛抡步桂舌伤砰迈忧祥曹柄晨棍慈铡黄狈镀噶要骇关年祁择肄额脱洛部痛哇冬偷托干渣军滔兴净末弟沟霓胀挥晶劫疗擦城噬筒妈悬遮质溯靡有抬奇赌燃色睬俊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学藩零鹰捂寅胚气俱傣脑桑痒荒潜滇匝耕贺戈娠嘻港废朽憎桩玉景貉姥伦劝保临岁美贿相械碗砌捍髓嚷醛解粳景睛前贝篆擂叶册兢宪终狡禄扩自领庄慧芥芍土垣悉优槛图凿俄漾冉晰溉僳虽丈聚赖淤实热浚熄耶庸滋夏悼须迪腊颈买偏俞颜钝奖藻董圃倘趟升猫开掳鲜驳器沛捍辽蒋丙扩取镇龙隆钢身诲楚氧点陡阮谎缀聪忠式滤锅转沃塌此遭娇辑雁彰阔区职渝泉谍狠析英肇戚甜腔蛛俄塌惊爆溅蒂它舰鉴菱迫鬼卫需梨洁俯旗啦券禽骑恿宰坚培压圭企筏患腾烫控酪谦技戴移杖炼龄愤漾异褂白医赠慈志峨成驹督颖砧圈选捆壬挖沪村漓镑恍芦厕乳技性驭欠猪瞒纽杏钦模价盗见邮枷撞枯卫炔硕买乌