化学专业英语(兰州大学出版社).doc

一、 元素和周期表
1、原子核中质子的数目称为原子序数，或者质子数，以 Z 表示。电中性原子中电子的数 目也等于原子序数 Z。经测定，原子的总质量与原子核中质子与中子的总数差不多。（几乎相同）（或者说原子的总质量几乎可以由原子核中质子与中子的总数确定。）这个总数叫质量 数，以 A 表示。因此，原子中的质子的数目，质子数，可以定量地由 A-Z 给出。即原中 质子数=A-Z
2、 元素这个术语指的是仅仅由同一种类的原子组成的物质。对化学家（化学工作者）来说，原子的种类由原子序数决定（表示），因为这是决定它的化学表现（行为）的性质。现在已经 发现了原子序数 Z=1 到 Z=107 的所有原子；这些是 107 种化学元素。每一种化学元素都被赋予了一个名字和一个特有的（与众不同的）符号。对大部分元素来说，这个含有一个或两字母的符号仅仅是英文名字的缩写形式，例如：
　3、另外有些早已为人所知的元素的符号是拉丁文名字的缩写（是建立在拉丁文名字的基础上 的），例如
4、 更完整的元素列表（清单）见表 1。
5、 早在 17 世纪末期，罗伯特?波义耳就开始了这项工作，他提出了现在公认的元素概念，大量的研究使我们对元素极其化合物的性质有了相当的了解。1869 年， D. Mendeleev 和 L. Meyer在各自工作的基础上，分别提出了元素周期律。用现代的话说，这个规律叙述了元素的性质是它们的原子序数的周期性函数。换句话说，当元素按照原子序数逐渐递增的顺序列表（排列时），性质非常接近的元素将占据表格中具有一定间隔的位置。于是，将具有类似性质的元素排成纵列，从而把元素排成表格形式是可能的。这样的排列形式就叫做元素周期表。.
6、（在元素周期表中），水平的每一排元素组成了一个周期。应当注意的是，周期的长短 是有变化的。首先是一个含有2种元素的极短周期，接着是两个短周期，每一周期含有 8种元素，然后是各有 18 种元素的两个长周期，再下一个周期含有 32 种元素，最后一个周期 显然是不完整的（尚未完全发现）。在这种排列下，处于同一纵列的元素具有相似的性质。这些纵列就组成了元素周期表中的族。由两个 8 元素周期中的元素开头的族被指定为主族元素，其它族的元素叫过度元素或内过度元素。
　7、在周期表中，一条粗的阶梯状的线把元素划分为金属元素和非金属元素。处于线左边的元素（H 元素除外）是金属元素，而处于线右边的元素是非金属元素。这种分法仅仅是为了方便。靠近线两边的元素-准金属元素-同时具有金属和非金属元素的性质特征。可以看出，大部分元素，包括过度元素和内过度元素，都是金属元素。
　8、除了氢，一种气体之外，IA 元素构成了碱金属家族。它们是极其活泼的金属，在自然界中从来没有发现它们的单质状态。但是，它们的化合物却分布广泛。碱金属家族的所有成员都仅仅形成带 1 个正电荷的离子。相反，IB 的元素-铜，银和金却相对惰性。与碱金属相似，它们也以 1+离子形式存在于许多化合物中。但是，象许多过度元素所具有的特点一样， 它们也形成具有其它电荷的离子。
9、IIA 元素被称为碱土金属元素。它们的特征离子电荷为 2+。这些金属，尤其是这一族的最后两个成员，几乎和碱金属一样活泼。IIB 元素-锌，镉，汞不如 IIA 元素活泼，但是比相邻的 IB 的元素活泼得多。它们的离子的特征电荷也是 2+。
　 10、除了 B 之外，IIIA 的元素也是相当活泼的金属元素。铝对空气表现出惰性，但这种行为是因为金属表面形成了一层肉眼看不见的铝的氧化物薄层，阻止了大面积的金属被进一步氧化。IIIA 的金属形成带 3+电荷的离子。IIIB 元素包括 Sc、Y、La、Ac。
11、IVA 由非金属元素 C、两种准金属元素 Si 和 Ge、两种金属元素 Sn 和 Pb 组成。IVA 每一种元素都形成一些这样的化合物，它们的分子式指出有四个其它的原子存在于 IVA 原子周围（或四个其它的原子与 IVA 原子结合），如四氯化碳 CCl 4。IVB 的元素 Ti、Zr、Hf 也形成类似的化合物，即每一个 IVB 原子与四个其它原子结合。纯的这些化合物都是非电解质。
　 12、VA 包含三种非金属元素-N、P、As 和两种金属元素 Sb 和 Bi。尽管存在分子式为 N 2O 5、 PCl 5 和 AsCl 5 的化合物，它们中没有一个是离子性的。这些元素确实形成氧化数为-3 氮化物、 磷化物和砷化物。VB 族元素都是金属元素。这些元素形成如此种类繁多的化合物以至于很难概括出它们的特征。
　　13、除了 Po 之外，VIA 元素都是典型的非金属元素。有时它们也被叫做硫族元素，来源于希腊名字，意思是成灰元素。它们在与金属形成的二元化合物中，氧化数为-2（形式电荷为 2-）。以卤素闻名的 VIIA 的元素都是非金属元素，"卤素"来源于希腊术语，意思是"成盐的元素"。它们是（同周期中）最活泼的非金属元素，实际上能够和所有金属以及大部分非金属反应，包括卤素之间的反应。
　　14、VIB, VIIB 和 VIIIB 的元素都是金属元素。它们形成了各种不同的化合物，在这一点上我们甚至不能举出任何能表现各族元素典型变化的例子。
　　15、元素化学性质的周期性可以由以下事实说明：除了第一周期之外，其它每一周期都从非常活泼的金属开始。同一周期随着原子序数的增加，元素的金属性减弱，最终成为非金属，最后，在第七主族，出现了活泼的非金属元素。每一周期都以惰性气体家族成员结束。
二.非金属元素
　1、我们很早就注意到非金属的性质与金属的性质有显著的区别。通常，非金属单质是电
和热的不良导体（石墨碳除外）；易碎，颜色较深，熔点和沸点变化范围很广。它们的分子
结构（通常含有一般的共价键）变化很大，从简单的双原子分子 H 2, C1 2, I 2 和 N 2 到巨型的金刚石、硅和硼晶体都有。
2、室温下为气体的非金属单质是那些分子量低的双原子分子和惰性气体分子，这些分子间的作用力极小。随着分子量的增加，我们就会遇到一种液体 Br 2 和一种固体 I 2，它们的蒸气压也表明它们的分子间作用力较小。一些非金属元素单质的某些性质见表 2、9
　　　表 2 一些非金属单质的分子量和熔点
　3、V 和 VI 族元素的较重原子在一般情况下不形成简单的双原子分子。这一点与这些族的第一个元素（分别形成 N 2 and O 2）恰好相反。差别的出现是由于与第二主能级相反，第三和更高主能级的 p-轨道形成的?-键稳定性较低。第三周期和更高周期元素的原子半径较大，电子云更密集，不允许 p-轨道进行良好的重叠，而这恰恰是形成强π键的必要条件。 一般，强π键的形成只出现在第二周期元素。因此，元素 N 和 O 形成同时含有Δ键和π键的稳定分子，而同族的其它元素在一般情况下仅形成建立在?键基础上的较稳定的分子。请注意 VII 元素也形成双原子分子，但是并不需要?键来使原子价达到饱和。
4、硫有几种同素异形体。固态硫通常以两种结晶形式和一种无定形形式存在。菱形硫可以在合适的溶液中例如 CS2 中经过结晶得到，它的熔点是 112℃。单斜硫可以通过冷却熔融 的硫获得，它的熔点是119℃。两种形式的结晶硫都可以经过熔融而变S 8分子组成的硫，S 8 分子是一种折叠形的环，160℃ 以下可以稳定存在，高于160摄氏度，S 8 环开始破裂， 有些碎片互相结合形成高黏度的不规则的线圈型混合物。当加热到一定温度范围时，液体硫的黏度变得如此最大以至不能将熔融硫从容器中倒出。当黏度增加时，硫的颜色也从熔点时 的淡黄色一直变到深棕红色。
5、当接近沸点 444℃ 时，大的线圈型（铰链型）硫部分降解（破裂），液体硫的黏度降低。热的液体硫如果用冷水淬火，就形成了无定型硫。无定形硫是由大的线圈型螺旋链组成，这些螺旋链是 S 8 环断裂后，首尾相连形成的。可以把无定型硫的全部性质描述为弹性硫， 因为它伸缩的时候象一般的橡胶一样有弹性。几个小时后，弹性硫就转变为较小的斜方硫， 弹性也随之消失。
　 6、作为化学工业的重要原材料，硫的存在形式多种多样。如单质硫，火山喷发地区的 SO 2，矿泉水中的 H 2S，以及各种硫化物矿如黄铁矿 FeS 2，闪锌矿 ZnS，方铅矿 PbS 和以常存在的石膏 CaSO 4。2H 2O，硬石膏（无水石膏）和重晶石。以多种形式存在的硫，大量地用 于制造硫酸、化肥、杀虫剂和纸业。
　7、通过煅烧硫化物矿获得可以再回收利用的 SO 2，进一步转化成硫酸，而在以前大部分SO 2 通过高高的烟囱后被废弃。幸运的是，现在回收这些气体非常经济，从而大大地减少了 此类气体对大气的污染。包含此类变化的一个典型的煅烧反应如下：
　8、磷，在 800℃以下，是以四面体形分子 P 4 存在的。它的分子结构中每个原子形成了三个共价键，可预期这三个共价键是由该原子结构中的三个未成对的 p 电子形成的，且每个原子都与另外三个相接。分子中的键角是 60°，键之间不是互相成 90°的直角取向。可以推测虽然这种张力较大的结构因为四个原子之间的互相作用可以稳定存在（每个原子与其它三个原子键合），但是它是磷的单质中化学活泼性最强的一种。这种形式的磷，也就是白磷变体，在空气中能够自燃。当加热到 260℃，它就变成了红磷，红磷的结构尚不清楚。红磷在空气中是稳定的，但是象所有其它形式的磷一样，也应该小心处理，因为当误食后，它会向骨头迁移，而造成严重的生理损害。
　9、碳的同素异形体有两种晶体形式-金刚石和石墨。由sp3 杂化轨道形成的四面体成键方式的金刚石结构在 IV 族其它元素中也可以见到。可预测，当金刚石型晶体的键长增加的时 候，晶体的硬度将降低。尽管四面体结构在这一族的 C、Si、Ge 和灰锡中都存在，但是原子间的距离（键长）却从碳中的 1.54 Å增加到灰锡中的 2.80 Å。因此，这四种元素的对应单质中的化学键也由极强变为极弱。实际上，灰锡很软，以至它以微晶的形式或仅仅以粉末的形式存在。碳作为典型的第 IV 族金刚石型晶体的元素，它是不良导体，且显示其它非金属性质。
三. IB 和 IIB 元素
（IB 和 IIB 的物理性质）
　 1、这些元素的金属单质比化合物的应用广泛得多，它们的物理性质变化范围较大。
　 2、金是延展性最好的金属，它可以压展成仅有 0.00001 英寸（0.0001mm）厚的薄片，1克金能够抽成 1.8（教材上为 3km）长的金属丝。铜和银也是机械上容易操作（或成型）的金属。锌在常温下较脆，但是在 120?C-150?C 可以碾成薄片。在 200?C 左右又变得较脆。锌低熔点有助于制备包覆锌的铁，也就是镀锌铁。镀锌时可以把洁净的铁片浸泡在装有液体锌的大桶里。另外一种方法是喷洒或通过鼓风把熔融的锌喷洒到热的铁板上形成融化的锌，然后铁板上就形成了涂层（覆盖层）。
　3、因为熔点较低，所以镉在大量的合金方面有特殊的用途。镉棒可以用在核反应堆中，因为这种金属是良好的中子吸收剂。
　4、尽管汞单质（游离金属）在一定情况下可以内服，但是汞蒸气和它的盐都是有毒的。因为沸点相对较低而导致汞单质容易挥发，在实验室中决不允许直接放在敞口容器中。有证据 表明吸入汞蒸气对身体有害。
　5、汞很容易和大部分金属（铁和铂除外）形成汞齐，即一汞合金的名字。
　6、硫酸铜，或者说胆矾，是最重要和广泛应用的铜盐。加热时，胆矾慢慢地失水先变成三水合硫酸铜，即 CuSO 4?3H 2O，然后变成单水合硫酸铜 CuSO 4?H 2O，最后是无水 CuSO 4。 无水 CuSO 4 经常用于检测有机液体中是否含有水。例如，把无水 CuSO 4 加到含有水的乙醇中，铜盐就会变蓝色，因为铜盐发生了水合。
7、硫酸铜也用在电镀工业上。渔民把网浸泡在硫酸铜溶液中，抑制使鱼网腐烂的有机体的生长。经过特殊配制的用在舰艇底部的涂料含有铜的化合物，其作用是抑制藤壶或其它有机体的生长。　　　
8、当把氨水加到含有 Cu(II)离子的溶液中，绿色的 Cu(OH)2沉淀或碱式铜盐沉淀就形成了。继续加氨水，这些沉淀又溶解了。过量的氨水可以和 Cu(II)离子形成组成为 Cu(NH )氨的配合物。这种配离子的溶解度很小，因此在氨水溶液中，几乎没有 Cu(II)离子存在。铜 的难溶解化合物，除了 CuS 之外，都能
够溶解在氨水溶液中。因为铜氨离子具有深的、强烈的蓝色，所以它的形成经常用于检验 Cu 的存在。
　9、　在 Cu(II)离子的溶液中，加入可溶性的亚铁氰化物，就可以得到棕红色 Cu 2[Fe(CN) 6]
沉淀。这种盐的形成也可以用来鉴定 Cu(II)。
Compounds of Silver and Gold（银和金的化合物）
　10、硝酸银，有时叫做医用硝酸银，是最重要的银盐。它容易熔化，可以熔炼为粘贴膏用来治疗灼伤的伤口。硝酸银可以通过把银溶解在硝酸中然后蒸发溶剂而制备。制备反应如下：
　11、硝酸银是制备大部分银的化合物包括摄影上用的卤化银的原料。它容易被有机还原剂还原，以细小的银粒形式形成黑色的沉淀（沉积物）。这个反应可以说明为什么当你的手指接触银盐时，会留下黑色的斑点。难以褪色的墨水和铅笔都利用了硝酸银的这种性质。
　12、卤化银，除了氟化银之外，都是难溶的化合物，可以通过在银盐溶液中加入含有氯、溴、碘离子的溶液而沉淀下来。
　13、在银盐溶液中加入强碱可以形成棕色的 Ag 2O 沉淀。你可能想到会形成氢氧化银沉淀，如果说实际上曾经生成了氢氧化银，那么看起来它也不稳定，又分解为氧化物和水。但是，既然形成氧化银的溶液明显是碱性的，溶液中一定存在氢氧根离子。反应如下：
　14、因为它的惰性，金的化合物相对很少。它的化合物通常有两个系列，即氧化数为+1 和+3 的化合物。单价（亚金）化合物类似银的化合物，如 AuCl 难溶于水，见光易分解（对光敏感），而高氧化数金的化合物倾向于形成配合物。金和大部分的化学物质都不反应（金可以抵抗大部分化学物质的侵蚀，如空气、氧和水对它都没有作用。常见的酸也很难侵蚀金， 但是，金能够溶解在盐酸和硝酸的混合物（王水）中形成 AuCl3或氯金酸，这个反应大概是 因为王水中存在游离氯。
　15、氯金酸（HAuCl4H2O 是从溶液中结晶而出）。
（锌的化合物）
16、锌在金属活动顺序表中是相当靠前的。它很容易与酸反应生成 H 2，和比它不活泼的金 属的盐发生置换反应。含有杂质的锌和酸反应要比纯的锌和酸反应剧烈得多，因为 H 2 气泡聚集在纯锌的表面，减缓了反应。如果存在作为杂质的另外一种金属，H 2 就会在杂质金属 表面形成，而不是在锌的表面。这样推进反应的电对可能在两种金属间形成了。
　17、氧化锌，应用最广泛的锌的化合物，常温下是白色粉末，但是加热时变成黄色，冷却后，又变成白色。氧化锌是通过在空气中燃烧锌，或者碳酸盐的热分解，或者煅烧锌的硫化物而获得。ZnO 主要的应用是在橡胶工业上，尤其是在汽车轮胎上作为填充剂。作为涂料的主要成分，与铅白相比，它所具有的优点是当暴露在含有H2S 的空气中时，颜色并不变暗； 但是，它的覆盖力却不如铅白。
六. 无机化合物的分类
化合物的种类
　1、今天，化学家已经知道了千千万万种的化合物。如果根据个别化合物来了解这么多化合物的性质和行为，即使其中的一小部分也是不可能的。幸运的是，大部分化合物可以被划分为几类。如果我们要把一个化合物完全归类的话，根据这类化合物性质的有关知识，我们马上就会知道这个化合物的一般性质。例如，HCl 归类为酸，由于已经熟悉作为不同类别的酸的性质，我们就会立即知道这一化合物的一般性质。我们要研究的大量的化合物可以划分为酸、 碱、盐和金属氧化物或非金属氧化物。在这五类化合物中，前三类显然是最重要的几类。
　2、酸、碱或盐溶解在水中所得的溶液可以导电，因此专业术语为电解质。如果此溶液不导电，那么此化合物就是非电解质。
　常见化合物的分类
　3、通过观察化学分子式，我们可以把很多常见的化合物进行以下分类：
1. 酸，按照传统的含义，可以通过以下方法进行辨认：一般 H 写在分子式的前边，化合物的其余部分一般是非金属性的基团。例如，HCl， H 2SO 4， HClO
2.传统上的碱在分子式的后边都有 OH 基团。分子式的第一部分通常是金属，例如：NaOH, Ca(OH) 2, Fe(OH)3。
3. 盐由写在分子式前边的金属和写在分子式后边的非金属或基团组成。例如，NaCl,Fe 2(SO 4) 3 ,Ca(ClO) 2
4.氧化物是由氧和只有一种其它元素的组成化合物。
　4、如果除了氧之外的另外一种元素是非金属，这个氧化物就会归类为非金属氧化物或者酸酐。之所以叫做酸酐，是因为非金属氧化物在一定条件下加水后会产生对应的酸。同样， 如果从含氧酸中除去水，就得到了不含水的酸酐。
　5、另外一类由氧和一种金属元素组成的氧化物，叫做金属氧化物或碱酐。在合适的条件下向碱酐中加入水，就会生成碱，反过来也一样。
　6、传统意义上的所有酸都含有可以被金属取代的氢。酸的负电荷部分由非金属或带负电荷的原子团组成。这些负电荷基团（除了氧和氢氧化物之外）经常叫做酸根。所有的酸都是共价化合物，原子间是通过共用电子而互相结合的。当酸溶解在水中时，质子就会从酸分子中向水分子中转移而形成离子，例如：
7、这是配位键的一个例子，水分子上未共用的电子对与 H 结合形成水合氢离子。水合氢离子是水合的氢离子或质子 H+H2O，同时酸在水溶液中的离子化依赖于水合氢离子的形成，在写方程式的时候，我们将通常使用简单的 H 。这样的方程式因此被简化，也容易配平。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
8、酸的主要特征是能够提供氢离子 H （质子），因此，通常也定义酸为质子给予体物质。
9、 酸的性质：一般，酸的水溶液具有如下的特征性质：
1. 有酸味。柠檬，橘子以及其它的柑橘类的水果因柠檬酸的存在而拥有酸味；酸牛奶的味道也是因柠檬酸的存在而产生的。
2.使紫色石蕊试纸变蓝。石蕊染料在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现蓝色。在石蕊溶液中浸泡后的纸叫做石蕊试纸。这类能够让我们测定所给溶液酸碱性的（是酸还是碱的）物质叫做指示剂。甲基橙和酚酞是化学家常用的其它指示剂。
3.酸与某些金属反应产生氢气。这类反应的研究可与制备氢气联系起来。
4．与碱反应生成盐和水。
10、H2SO 4，HNO 3，HCl，HBr 和 HI 是常见的强酸。其它的大部分酸一般仅部分解离，因此仅仅是中等强度或者很弱。
Bases（碱）
11、 所有的金属氢氧化物都归类为传统意义上的碱。在常见的碱中，只有 NaOH, KOH, Ca(OH) 和 Ba(OH)在水中略微溶解。如果这些化合物溶解在水中，OH 的存在是所有这些溶液的共同特征。
12、NH 3 的水溶液也划分为碱类，因为它的溶液中也存在 OH 。
　　13、在这些化合物中，我们都会发现金属或（NH 4）与氢氧根的结合。正象酸的水溶液的特征部分是水合氢离子，碱的水溶液的特征部分是 OH 。后来碱的概念延伸到包括溶液中不提供（不存在）OH 的物质。
14、碱的性质：一般，金属氢氧化物（碱）的水溶液表现出以下性质：
　　　1.苦味
　　　2.滑腻感
　　　3.使蓝色石蕊试纸变红
　　　4. 与酸反应产生盐和水
　　　5. 大部分金属氢氧化物都难溶于水。在常见的金属氢氧化物中，只有NaOH，KOH，
Ca(OH)2，Ba(OH)2，和NH3易溶解于水。
15、 NaOH，KOH，Ca(OH)2 和 Ba(OH)2 是常见的强碱。
（盐）
16、酸与碱反应产生盐和水。酸中的氢与碱中的氢氧根结合形成水分子。
17、　酸与碱的反应叫做中和反应。如果反应后通过蒸发的方式除去所有的水，来自碱的正离子和来自酸的负离子就形成了固体盐的晶格。
18、事实表明NaCl，一种盐是电价化合物，在固体或晶体状态是离子化的。晶体由按照一定的型式取向的钠正离子和氯负离子组成。一般，大部分盐在晶体状态时都是电价化合物，由离子按照一定的空间取向组成。
七．无机化合物的命名
　　1、随着成千上万新的无机化合物的发现，修正传统的命名规则成为必然。有个国际委员会建议了一套命名化合物的规则，现在这套规则正在全世界范围内采用。很多比较陈旧（古老）的名字仍然使用，而我们接下来的讨论将包括许多旧的和新的命名的例子，重点是后者。一个主要的变化是由 Albert Stock 建议的、现在已经广为人知的命名金属化合物（氧化物、氢氧化物和盐）的 Stock 命名系统，其中金属化合物中，金属可能表现出不止一种氧化态。在这些例子中，金属的氧化态用与氧化数一致的罗马数字标在紧随着金属英文名字的圆括号 中。（后边注释：在这种情况下，金属氧化态是紧接着金属的英语名称之后在圆括号中用罗马数字表示，该数字与金属的氧化数一致。）如果金属只有一种常见的氧化数，就不用罗马字母标出了。另外一个重要的变化是配离子和配位化合物的命名。有关后者（配离子和配位化合物）的命名我们将等到讨论这些化合物时再说。
金属氧化物、碱和盐的命名
　2、一个学生如果掌握了给出离子电荷和较常见离子名称的价键表 3，他在掌握命名方面就必定有了一个好的开端。化合物是正离子和负离子按照合适的比例给出的电中性的结合，化合物的名字是根据离子的名字得出的，例如 NaCl 叫做氯化钠；Al(OH) 3 叫氢氧化铝；FeBr2叫溴化亚铁；Ca(C2H3O2)2 叫乙酸钙；Cr2(SO4)3叫硫酸铬等等。表4给出了金属化合物名字的另外的一些例子。在所用的两个常见的系统中，首选 Stock 系统。但是，要注意即使在这个系统中，负离子的名字仍然需要从价键表4获得。
　3、负离子，即阴离子，可以是单原子的，也可以是多原子的。所有的单原子阴离子的名字都是以-ide 结尾的。有两个也是以-ide 结尾的多原子阴离子是氢氧根离子OH和氰根离子CN 。
4、许多多原子阴离子除了其它的元素之外还含有氧。在这样的含氧阴离子中，氧原子的数目用后缀 ite 和 ate 表示，意思分别是较少的和较多的氧原子。在一种元素形成的含氧阴离子多于两种的情况下，有必要用前缀hypo和per来表示，仍然分别表示较少的和较多的原子。一系列含氧阴离子的命名见表 5。
非金属氧化物的命名
5、在化合物中，氧原子的数目和其它元素原子的数目，不管是旧的命名系统，还是现在 广泛使用的命名系统都使用了希腊语前缀。这些前缀是：(1) mono-, 有时简化为 mon-, (2) di-, (3) tri-, (4) tetra-, (5) penta-, (6) hexa-, (7) hepata-, (8) octa-, (9) nona- and (10) deca-。当命名非金属氧化物的时候，从 tetra 开始， 一般省略前缀中的字母 a， mono-也经常从命名中一起省略。
　　6、系统也经常用于非金属氧化物。其中罗马数字代表了除了氧之外的元素的氧化数。
7、 在任意一种系统中，都是首先命名氧以外的元素，在全名中后边跟着 oxide。表 6 给出了一些例子。
　酸的命名
8、 酸的名字可以直接从价键表 3 的知识通过改变酸根离子（阴离子）的名字而获得，见下表：表 7 给出了这种关系的例子。
9、存在这样的一些例子，酸的名字与酸根的名字相比有轻微的改变，例如：H 2SO 4 叫
sulfuric acid 而不是 sulfic。与此类似，H 3PO 4 叫 phosphoric acid 而不是 phosphic。
10、比较不常见的负离子不包括在价键表3中。例如，BO3 2- 叫 borate ion， 叫 boric acid； TeO 叫碲酸根离子，H TeO 叫碲酸等等。
（酸和碱式盐）
　 11、可以想象得到，在酸被碱中和的反应中，可能只有部分氢被中和，因此
12、化合物 NaHSO 4 有酸性，因为她含有氢，同时它也是一种盐，因为她既含有金属也含有酸根。这种含有酸性氢的盐叫做酸式盐。磷酸 H 3PO 4 可以被分步中和而形成盐 NaH 2PO4， Na2HPO 4 和 Na 3PO 4。前两种是酸式盐，因为它们含有可以被置换的氢。命名这些盐的一种方法是把 Na 2HPO 4 叫做磷酸氢二钠，而 NaH 2PO 4 叫做磷酸二氢钠，这些酸式磷酸盐在控制血液碱度方面非常重要。第三种化合物，不含有可以被取代的氢 Na 3PO 4，通常被叫做正磷酸钠，或者与前两种酸式盐区分开叫做磷酸三钠。
13、 历史上，前缀 bi-曾经用来命名某些酸式盐；例如，在工业上，NaHCO 3 叫做 sodium bicarbonate（碳酸氢钠），Ca(HSO 3 2) 叫做 calcium bisulfite（亚硫酸氢钙）。因为 bi-在某些程度上容易误解，所以用上面讨论的命名系统更优越些（更好）。
14、如果碱的氢氧根被酸分步中和，也可以形成碱式盐。
15、碱式盐具有碱的性质，将与酸反应形成正盐和水。碱式盐中的 OH 基团叫做羟基。
Bi(OH) 2NO 3 的名字是二羟基硝酸铋。
（混合盐）
16、如果酸中的氢原子被两种或两种以上的不同的金属取代，就形成了混合盐。因此，2H S O4中的两个氢原子可以被钠和钾产生混合盐NaKSO4硫酸钾钠。NaNH4HPO4 是可以从尿液中结晶出来的混合酸式盐。
八 布朗斯特和路易氏酸碱概念
1、Bronsted-Lowry概念(1923),根据这一概念,酸是一种物质释放质子(一个质子捐献者)和一个基地是一种物质结合质子(一个质子受体)。中和反应涉及转会的影响。盐离子,仅仅是的聚集产生一些,但不是所有的中和反应。
2、后损失的一个质子酸形成一个基地,因为从逆向反应形成的物质可以获得一个质子。在同样的方式基础上形成一个获得一个质子酸。这些关系可用方程,方程和是一个中和反应。
3、我们看到,是一个竞争中和反应质子在两个基地。酸和碱的表现在方程1(和方程2)是一个共轭双;那是一种酸的形式,并立足于其共轭损失一个质子和一个基地,形成了具有共轭酸时,它得到质子。物质具有相同的下标等式中三个共轭双。这个观念可以给出了实际应用例子。
4、第一个方程中和反应根据阿伦尼斯的概念以及Bronsted - Lowry但,既然基本上符合阿累尼乌斯承认只有基地哦——,另一个反应是根据他的concept1排除在外。值得注意的是,在第二个和第三个反应,水作为一个基地和酸,分别。水,就像许多其它物质既可捐资助学、接受质子,两性根据这一概念。它的功能作为一个酸比本身存在基地(NH3为例)和一个基地酸的存在比本身(盐酸的例子)。平衡点的位置上面依靠相对质子-捐赠能力的两个酸在每种情况下(或相对proton-accepting能力的两个基地)。
5、这些关系允许建立尺度的酸和碱的力量。相对酸强度的测量,质子捐赠者的程度的公共基反应equilibrium2尽速进行。强度相对基地建立质子杂质相似。表8。列出了几个熟悉的物质的顺序排列的酸强度降低。自共轭基地的弱酸性强,反之亦然,基地在反应形成的相反顺序给出的力量;也就是说,最强的基地,在底部的桌面上。
表8。水酸碱反应
6、相对强度的基础上,根据Bronsted概念,是测量其能力来接受一个质子。任何两个物体之间争夺质子,一个在另一个获得质子更基本的。例如,水可能竞争为一个质子氯离子,但氯离子太虚弱了作为一个基础,水很容易接受的质子和H3O +该反应形式:
7、另一方面,水会输给在竞争质子水中和氨为质子。以质子从水中氨,迫使水作为一种酸的反应
竞争对手的相对能力为质子可源自表8。最强的根据地质子杂质列表的底部,而最强的酸或质子捐助者酸在条目上的最上方。
8、刘易斯的概念(1923)。g . n .刘易斯酸碱概念提出一个在同年,Bronsted-Lowry概念出现了。定义了一种路易斯酸作为分子或离子,可以接受一个电子对另一个分子或离子,一个基地作为物质分享其电子搭配酸的作用。因此,一个酸是一种electron-pair接受者和基地是一个electron-pair捐献者。当路易斯酸反应与刘易斯基地,因此,形成一个协调共价键从本质上讲,这是的中和反应。
9、电子点公式形成机理,阐明了坐标的债券在中和刘易斯酸。一个质子的中和氨分子
10、酸-碱基Al3 +、水通过形成经历了刘易斯中和六坐标的债券。
11、很多转移的反应说明的相对能力刘易斯酸或基地。例如,氰化物离子较强的基比氟离子凭借自己的能力去取代了氟离子从hexafluoroferrate(ⅲ)离子:
12、有许多反应,适合在路易斯酸碱概念。与质子的得与失Bronsted-Lowry的概念,强调电子对刘易斯的概念- - -一个刘易斯酸对缺乏一个电子在一个空旷的轨道,或者有一个轨道,可以撤回基地和刘易斯有nonbonding电子对这一对,并能提供另一种物质缺乏一个电子的一对。
13、显然,刘易斯概念应用,不仅对化学行为相关的Bronsted-Lowry观念,而且许多化学反应而不包含质子转移,因为这个原因,它是最有用的。其共性也设立规模优势为酸和碱路易斯酸和碱,但比较能够在选定的物质。
14、亲核和亲电的术语有时用于碱和酸。路易斯酸接受电子对的电，以及路易斯碱的强度是由他们的倾向计量供给电子。例如，水是较强的基础不是Cl-，因为水取代氯离子在对质子提供电子对：:
因此,水比起cl-来是一种较强的亲核性剂-。

九. 配位化合物
1、　配位化合物形成的化学基础是配位键。配位化合物的形成过程必须存在电子对接受体和电子对给予体。因此配位反应是 Lewis 酸碱反应的例子。中心离子是 Lewis 酸，或者叫电子对接受体，中心离子周围的叫配体的基团是 Lewis 碱或者电子对给予体。一般，这类反应可以描述如下：
　正向的反应是配位反应，逆反应是配合物的解离反应。当 x 大于 1 时，配位反应和解离反应通常都是逐步进行的，因此上面的总方程式是几个分步反应方程式的和。
2、配位键的性质从以实质上的共价键，某些情况下包括双键性质变化到实质上的离子键。） 在象水溶液中存在的 Na(H O) 这样的例子中，钠离子与配位水分子的互相作用非常类似处于结晶状态的氯化钠中钠离子与相邻氯离子的互相作用。结合力可以作为静电引力处理。另外一个极端，象 Fe(CN) 6 这样的配合物主要涉及的是共价键。这种性质的变化可以进一步用表 9 中所列出的化合物说明。所列的前四个化合物是类似盐的物质，其中或者阳离子，或者阴离子是配合物。这一点从它们在水溶液中的组成上明显可以看出来。在固体中仍然存在同样的离子，尽管它们的分子式可以写成表中两种盐的形式。在每一个例子中，配离子通过溶液作用而存在，溶液中几乎没有游离配体或者水合的单原子阳离子存在。要注意的是配体可以是分子，如 NH ，或阴离子，如 CN ．NO -，or F 。在 VF 4(H 2O) 2-这个例子中，钒同时与阴离子配体和分子配体配位。第五个化合物 Pt 2C1 4?4NH 3，在溶液和固体中都存在配阳离子和配阴离子。最后一种化合物的晶体结构表明存在 CuCl 4 配阴离子。但是，当此物质溶解在水中时，形成的是单原子离子的水合离子的混合物。这只是表明了 Cu(II)与配体水形成的配合物比与 Cl 形成的配合物稳定，高度的离子性使得在水溶液的作用下，能够快速转化为水合的 Cu(II)离子。在溶液中不存在CuCl并不能证明在固体中也不存在 CuCl2-。）
配体场理论
3、已经证明近来的晶体场理论或配体场理论是关于配位化合物的有用的理论，这个理论说明在配合物中，配体和中心离子的结合，主要是因为中心离子的电荷和配体的极
性而产生的静电吸引力。引力的大小决定了配合物的稳定性，而引力本身的大小由中心离子和配体的电荷和尺寸所决定。
4、利用这个理论，能够计算许多因电荷和尺寸效应引起的能量效应，最终获得键能的数值。后者在预测大量化合物的性质和构型种类方面非常有用。
（配体基团）
5、配体必须是极性的或可以极化的（非极性分子配位能力差），通常具有可以和中心离子形成配位键的孤对电子。配体可以按照能够和中心离子形成一个键（单齿配体）还是两个键（双齿配体）进行分类。二价的或含有两个给予体原子的象乙二胺这样的配体叫做双齿配体，因为它们含有两个和中心离子结合成键的位置（配位点）。
6、有的配体更复杂，已经知道三齿，四齿甚至六齿的配体。多齿配体可能同时含有和中心离子配位的中性的和阴离子性的配位点，如甘氨酸根离子：
此处阴离子性的氧和非离子性的氮都有孤对电子，可以和给定的阳离子配位。例如[Co(H 2NCH 2CO 2 3) ]，其中 Co 同时和每一个甘氨酸根离子的氮原子和氧原子配位。当多齿配体在两个或多个配位点同时与中心离子配位时，就形成了如上面所示的钴的乙二胺配合物的环状结构。这种类型的配合物叫做螯合物，对应的多齿配体叫做鳌合配体。
7、配位化合物的命名和例子
1.先命名阳离子，后命名阴离子。
2.阴离子配体的命名以 o 结尾。表 10 中的例子是。配体的顺序是按照字母排列的。
3. 中性单元具有历史性的结尾，如（氨，氨配合物）,（水，溶液，水剂，水合的，） (以前是 aquo-水合的，含水的，水合离子), （羰基）,（亚硝基））.
4.　配合物中中心原子的氧化数用元素名字后面括号中的罗马数字说明。当配位离子是阴离子时，中心元素的名字加上（-ate）酸。
5.中性配合物的命名和阳离子相同。
6．当配位离子是阳离子时， 命名化合物时，酸根的名字不包含在配离子中。
下面的例子可以解释说明这些规则。
四氟合硼（III）酸钾 氯化二氨合银（I） 六氰合铁(II)酸钾（亚铁氰化钾）
硫酸四氨合铜(II) 硝酸化碳酸合二氨二水合钴(III) 三硝基三氨合钴（III）
十、烷烃
异构体的数目
1、现在确定总名称为烷烃的化合物也叫做饱和碳氢化合物和（石蜡）链状碳氢化合物。词语 paraffin（石蜡）来源于希腊语 parum（？） affinis（意思是有些密切关系的），它指的是物质具有的化学惰性，也应用于从石油中可以得到的由高级烷烃组成的蜡状物。
　　2、与戊烷、己烷、庚烷分子式相同的的异构体分别有 3 种， 5 种， 9 种衍生物，这一点证明了随着碳含量的增加，衍生物的种类陡然上升。
（正烷烃）
3、这个系列的连续成员随着 CH 2 数目的增加组