硫酸铜晶体里结晶水.ppt

一、实验说明1CuSO45H2O在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。CuSO45H2O受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下：CuSO45H2O 102 CuSO43H2O 113 CuSO4H2O 250CuSO4 （蓝色）蓝白色 白色 在250以下，CuSO45H2O失掉的结晶水是全量的4/5，剩下的1个水分子需要在较高的温度下才能失去。：2加热前，一定要把CuSO45H2O表面的水用滤纸吸干，以减少误差；还要研碎，以防止加热时CuSO45H2O晶体发生崩溅。加热时，要严格控制温度，不能过高，因为高温下CuSO4会发生下列反应，影响实验结果。2CuSO4 340以上 CuSO4CuO+SO3 CuSO4CuO 650750 2CuO+SO3.3脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干燥器里进行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在空气(特别是湿度较大时)中放置一段时间就会重新吸水，形成水合物。如果没有干燥器，冷却时坩埚要加盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张厚纸片。冷却后的称量操作要快。4、坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较大（两次称量的误差超过0.1克），则必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过0.1克）。5、实验误差分析：设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2，坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则H2O%=100%可见，凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。.二、实验步骤1、研磨、研磨2、称量、称量3、加热、加热4、称量、称量6、计算、计算5、再加热称量、再加热称量7、实验结果分析、实验结果分析.三、实验过程演示三、实验过程演示.回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。坩埚质量：m1g，坩埚硫酸铜晶体质量：m2g坩埚无水CuSO4质量为：m3g则硫酸铜晶体CuSO4nH2O中的n的计算公式为：_。（2）若实验过程中出现下列情况对n的值有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末_；加热过程中有少量CuSO4粉末溅出_；加热后，坩埚放置在空气中冷却称重_。偏大偏大偏大偏大偏小偏小四、实验习题四、实验习题.（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据。胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O)%_；该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：_；结果是偏低还是偏高？_。44%偏高偏高.解析：测定结晶水的原理是：在测定过程中若有固体质量损失可导致测定结果偏大，把损失的质量都错误地计算成水的质量。（1）若有灰白色粉末，CuSO4分解了，固体质量损失；结果偏大。（2）CuSO4粉末溅出，也有固体质量损失，结果偏大。（3）坩埚放在空气中冷却，吸收空气中的水，导致结果偏小。.感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！