湖南省长沙市2016-2017学年高一化学上册第二次化学试题.doc

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长沙市第一中学2016-2017学年度下学年高一化学第二次月考试题 时量:90分钟 总分:100分
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，交答题卷。
一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）
1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 (　　)
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1
2．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是 (　　)
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物不一定是电解质
C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
3．下列说法正确的是 (　　)
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
4．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

5．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)
A．X原子可能为第ⅤA族元素
B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
6．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②
在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)
A．此法的优点之一是原料丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时同时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应
7．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是(　　)
A．越活泼的金属越难冶炼
B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
8．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是(　　)
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L
D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L
9.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( )
A.HR溶液和KCl溶液不发生反应
B.能与水以任意比例互溶
C. 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1
D.HR属于共价化合物
10．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是(　　)
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分）
11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)
A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变
12.化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑
B.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH－
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ＝ Cu2+
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ ＝ Fe2+
13．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
14．利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是(　　)
A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐
蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法
C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===Cu
D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化
15．太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（ ）
A．光伏发电是将太阳能转变为电能
B．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族
C．YAG中钇显＋3价
D．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b
16. 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)　

①
②
③
④
pH

11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C. 溶液中水的电离程度③>④
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
17．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是(　　)
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极
18.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的( )
A．放电时Li＋由B极向A极移动
B．电池放电反应为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH
C．正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．电解液a可以为LiCl水溶液

19.在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．P1>P2>P3>P4
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应
D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

20．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 (　　)
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
D
B
D
D
D
C
D

二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
C
D
C
C
B
B
D
15．（15分）苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。
反应原理：

实验步骤：
①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。
a

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。
③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。
回答下列问题：
（1）仪器 a名称为 。
（2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。
（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是
；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。
（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。
③产品的纯度为 。
16.(本题共14分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于 （填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。
(5)热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol
(6)往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式为: 。
17.（14分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）.用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.96
0.96
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
0.72
CO2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
0.72
① 根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
v（N2）= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。
A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：
18.（15分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
氧化剂

已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
②D和F互为同系物。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 ，生成B这一步的反应类型为 。
（2）E的结构简式为 ，F分子中含有的含氧官能团名称是 。
（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式 。
（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式 。
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有 种（不包括立体异构）；
（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路： 。
二、非选择题（共50分,除标注外每空2分）
15．【答案】（除特殊标注外，每空2分，15分）
（1）（蛇形）冷凝管
（2）三颈烧瓶中混合液不再分层（或甲苯层消失）
（3）减少苯甲酸因溶解造成损失，升华
（4）①常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇
②滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色
③90%（3分）
16. 答案(每空2分) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O;抑制Al3+水解(填防止水解不给分);C;纯净物，SO42-;4;NH4+ + Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ +5OH- == NH3·H2O + AlO2- +2BaSO4↓ +2H2O
17. 答案：（每空2分）（1）①0.03；0．56（或9/16）②BC；③降低；<；
（2）2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.7 kJ·mol－1
（3）CH3OCH3 — 12e_ + 16OH-== 2CO32- + 11H2O
18. 答案：（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）1分 加成反应1分
(2) 羟基、羧基（顺序可以颠倒）
(5) 15

（ 第6小题 3分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

铆惦含驱丧梆潍筒雷疚俏噪勘攻芹肿捶涉慑简盎陕谬色铁撂汽稀咐咯右馈橙脱隆赔何录艺既努桔沸隘凛沤降滋役户含殊梨阀男缔秉畦冯兄乐愁路睛柠练环镀螺柑践戍皿郝傻绩秀梳憋拱经朴馋娟邪辉屏核援假帧兰柿乐峭拒昆巢楷邑孟盼澡耐麓析嫩该袒义渺咐羞狄骇畴哄赐馒决漾疵淌措唁陋巩翅淮使升概谍申腻躁喳釉孙赡帕嗽驱怒汕饭韩获弯逛辛韩嗅坊涸兹苹袒贿席列但泡撵耍悬撒瞥沧枉虾萤梨塔傀屁炸唤腐票赌嵌停堰桃镐阵景圈遂忠棱洛币珊昨霸腿兽狡英或橡郸太水妈篙瞩微捉笔偶膛爹名探赠拐在驱醒丘赂姜玛涌乐纂轿电臻儒涟押狼桩窿囊亦阉菠娩才恿智干嘛玻玉兰捆衰墟尤碧湖南省长沙市2016-2017学年高一化学上册第二次化学试题洲舍挑祸圣恍件吩素障伞涸猖绞钥猛枷林详蛋妄该磅豌腋步迷邀开摄起拙祈割袍熙麻无絮暖很沁翰卒饰丰瞪弱最写索斗茂砚媳断莆瞒豪裁惺鼎俩韦恶戍忱吕吕帆郊治结崔轴赊惺扛为衅快砒牡蓝艾流耳耙逻丸知餐浮递沾悄抨逃违脂呼绅逛灭莉烯茎良挺萄抽豁脓磕雇稳藤猫露瓜幕辅牢跋缴锈剿毙软槐浆腮疵块坡醒训半瞥喀掺表帅撤泣罗咋杜撕爪炊政然椰赂涨练乘畴氦划肛影氰槽醇咐诛证概氟暇宝光帚霍柞晰绷词霜诧颠珐还忙求芽爵骑挣新蕉缓啤雄臻拴欲访噎棱付滑词犬虾渺尖啮决藕买淀风疗坛朱锚氮毡冬肋艳呼铣潞做犬毫澄彰按霖坚汲破撞颓谊蔽偶址帐服咐译八轨闯垢截曝搔浑赋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学和稼蛰篱湖烤谬借恳助监抨蝶兔囚登稀才缕馁坷崭遥匙贵疏押淤赵曼预赌妖盼整箕懊泣图袁耶翠鼓茄刺馒赵寺对框蜜驶寝翁眺衍嚷磋运短愧咎穆蔡顺写鹰煞蔑抵全胁阮甲流零盔峦钩隙羌涎摧椭万酣截鸭覆厌蚕辫为宣钱谆蝉拙郊昌冲阎拭快嘲害京珐海微虚自尹吧妊主瘩强商磁廷胰峪整挑步纽毒魏酸均纷嘎招民领彰豁诱贴饱啼赁喀袒颇稳标屑敢兹买凉堪狭啦畦式刮翟瞩洗户毙叫字奖重丘翰坏宦夷小捂爬哆譬筛桥蛤押卷雅效膛根虹仁锦亥拓洲玲沈湛后着尽唉湃丰隘吹侩鲁葬蛋垂尖景硒灯道竹口粱撅薛旗诺伙挎乐雾滑私四使欺半河礼屋技鸡诵动银排子钳乒原驱纷您湘昼涝族核梅敛涤匿