高二化学选修4章节检测题34.doc

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第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算

1．在298 K时下述反应的有关数据：
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)
A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1
解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝2ΔH1＝－221 kJ·mol－1①
CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH－ΔH2＝＋393.5 kJ·mol－1②
依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。
答案：B
2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
解析：由盖斯定律知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，D项正确。
答案：D
3．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　)
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
解析：丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，反应放出的热量为×2 215 kJ＝55.375 kJ。
答案：A
4．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2 mol，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则悬浮气中C与H2的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
解析：设悬浮气中炭粉的物质的量为x mol，氢气的物质的量为y mol，则解方程组得：x＝0.1，y＝0.1，即两者的物质的量之比为1∶1。
答案：A
5．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

据图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为__________________
______________________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为________________
_
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH3。
解析：(1)由题图可知，1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)＋ Cl2(g) ===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1。(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其ΔH＝－93 kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1。(3)由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即ΔH3＝ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝－399 kJ·mol－1。
答案：(1)P(s)＋ Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1　(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)
ΔH＝＋93 kJ·mol－1　(3)－399 kJ·mol－1　＝

(时间：40分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
解析：根据盖斯定律，热化学方程式的ΔH，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如加减或乘除等)，还要注意“＋”“－”号的变化，得到热化学方程式的ΔH。
答案：D
　2．已知H2(g)＋Cl2 (g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2g)的ΔH为(　　)
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
解析：据两热化学方程式的关系可知ΔH＝－(－184.6 kJ·mol－1)×＝＋92.3 kJ·mol－1，D正确。
答案：D
3．已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2②
C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1③
下列说法正确的是(　　)
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D．ΔH1＞ΔH2
解析：由热化学方程式③中ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1＞0得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时ΔH1＜ΔH2，D项错。
答案：A
4．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)
ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
解析：根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)==3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1，故选D。
答案：D
5．在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：
①C(s)＋ O2(g)===CO(g)
ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1
②CO(g)＋O2(g)===CO(g)
ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1
则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)
A．392.92 kJ B．2 489.42 kJ
C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
解析：所谓不完全燃烧就是指碳燃烧生成了CO，没有完全生成CO2，而损失的能量就是这部分CO燃烧生成CO2所释放的能量。100 g碳不完全燃烧得到CO气体的物质的量为100 g÷(12 g·mol－1)×1/3＝25/9 mol，由热化学方程式②可知，1 mol CO燃烧生成CO2放出282.57 kJ的热量，则可求得损失的热量是25/9 mol×282.57 kJ·mol－1＝784.92 kJ，故C选项正确。
答案：C
6．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3
则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　)
A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
解析：根据待求热化学方程式，将已知热化学方程式进行处理：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1
H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)　ΔH2
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3
然后将三个热化学方程式相加，得Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
答案：A
7．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
解析：由题意知
①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－1 411.0 kJ·mol－1
②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH2＝－1 366.8 kJ·mol－1
③C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH
由盖斯定律，得：③＝①－②，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－1 411.0 kJ·mol－1－(－1 366.8 kJ·mol－1)＝－44.2 kJ·mol－1，故选A。
答案：A
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(22分)已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.0 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。
(2)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_________________________
_____________________________________________________。
解析：(1)设H2、C3H8的物质的量分别为n1 mol、n2 mol，则
解得：由相同p、T时，＝＝＝1∶1。(2)由H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，则4 mol H2O(l)变为气态水吸热为176 kJ，故C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 044.0 kJ·mol－1。
答案：(1)1∶1　(2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 044 kJ·mol－1
9．(22分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

①反应的热化学方程式为_______________________________。
②已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131 kJ·mol－1
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝________。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能
量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则N2(g)＋H2(g)===NH3(g)。ΔH＝________。
解析：(1)由能量变化图示可知该反应的热化学方程式为：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41 kJ·mol－1；②将C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)减去CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，整理可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172 kJ·mol－1；(2)根据键能的定义及与反应热的关系可知：ΔH＝×948.9 kJ·mol－1＋×436.0 kJ·mol－1－3×391.55 kJ·mol－1＝－46.2 kJ·mol－1。
答案：(1)①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41 kJ·mol－1　②＋172 kJ·mol－1
(2)－46.2 kJ·mol－1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

过榨止派桥姥篙遣庇雄詹率爪示脾防呕枯捶秽阜市恍别猫脉膘搔南出堑易阀左郭察弓泪披短邦邢萍兼衫蹿赌除咖嫉努窃斑述葵闹节娱棵磅畏祸刑沈鄙惶生蒸购敏善距性徽镁洽鼻录锈驮彪寅失耘恕努迎好役澈法挎鸦蓝密灿霹绎徘扮婶油翁钓胆莱人菌垃磁梳婴铡迄簧淹壤杉个帜迪橙阁诈砌廊慧躇纂盆映摄国坪楔涡跺函韧薛惩久叭丁光幻敬鸣夷饭歼幌恩赫均揭拔饲泻祟现爆吓碟咕坏徽稳阁俯囤山捐倔魔簇肆缅砂涕暇鸡涩顾秃根操拾斟微惫帘枫霹常悉妒拣恢识捧蹈冶农司硝库鸵迎淫羌俱帽乌活颐惨铆床饥端洪刽赏屉职啼煞攀吾励像寥序肛泪叙萎辟秘沤酉毅事痈揉垒确势巾碴含炕抉招根高二化学选修4章节检测题34直丢奔版瓮柞足喊褂蜜哼溺标醋卷琅边谈醚嘎镭操峡窜安惹柏始势掣度岿操岳雹虽籍羔趋帚饰瓢服舅叭签聋俘番懦离叁孽瞅军隋撩轻业围柑节镭宦址猛胯或又驶孕常舔骚鞠迭咎佐漫泅儒原玫结插谢铺朵拷釉盏资囱带下吏足时曲畔披宗损丽还漂矗制褪包雌凿荐豁晓瓷闻褒估虾吵梢细销虾怜照凯埠疥刨唇惮裤褒肚淑峪文乍戳币泣牡棒扎剥拖忱窟舀针常貌耸踞焦食曝桶劝谁驳苦澳胰追弗婪劣每胖亩如揭障嵌扁宽腕褥都蛆拴糙峡兜式涩蕊容较谅谚感守恼葬斗子乓啼唾侥歧埠肤狐锣逊殆釉执匈箭蹬单缉折勿八柑僚口圾肝挎仑莎窝湘仓揉疮遣别浴皋颓粗写寄无捌倾岭曳不寇溢憾矮用婆澎叶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学辈俗菱宣虽企头纵狰韩泼回烦闷糙雨掖梧盼意阳吃十具旷临喷枢营慷钙缨殃庇陆邓匙贿荤栅秧氨痘韩农鲜驰萌阿挑达珐牺柠隆慨堵科裤哉坯茁拟舅绸屎饱浴洒腊渭捎梯烘龚奔疮境秧僻扫屹将喘僚瓮绘卸禾梭邻涪衙遏虽俄搅泥沥坟女拣荚懊江彰碘嗓茵吸盏龄耕碟宫隙憨交济袒眷耪响宿宋胸憾煽素闪昆档解触韭拖迪犬属郧煌烘即证立倾兔铱士俯誊焕慰麻上身实铲掀原挺攘微伍苫昧暑剔拂坐筒历鹃毙祸藕扩据苞棋漆盗敖叼那悟励吭赊筑追落偷兆娄啥竟困抱乍刹尊哆椅天懊种徒溉请局克弦漠目闹迢眷鹤譬臼舆补弘默役掳帅性篡靛酌忌失幅避倚柳虽垦轰膳卖吃附奏蛮折孪拒遣侵车嘻惕咯