高三化学考点梳理复习检测14.doc

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1、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（）
A．固态氢 B．固态氖　　　C．磷 D．三氧化硫
【答案】B
2、制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是（）

A．晶体中Si与O的数目比是1∶4
B．晶体中Si与O的数目比是1∶6
C．该物质是原子晶体
D．该物质是分子晶体
【答案】C
3、X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）
A. Y的单质是原子晶体 B. 固态X2为分子晶体
C. 固态Na2X为离子晶体 D． 1 mol Y的晶体中含4 mol Y—Y键
【答案】D
4、下列叙述不正确的是 （ ）
A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．在12g金刚石晶体中 ，含共价键为2NA
【答案】B
5、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为
A．I2O94— B．I2O106— C．I2O118— D．I2O1210—
【答案】A
6、下列说法正确的是( )
A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶 体中一定存在分子间作用力和共价键。
B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。
C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期 从左到右元素的I1逐渐增大
【答案】C
7、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)
A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4
B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4
D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2
【答案】A
8、我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是(　　)

A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2是极性分子，其结构简式为HO—OH
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．任何分子式中的“·”都表示氢键

【答案】D
9、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是（　　）
①金刚石　②晶体硅　③碳化硅
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
【答案】A
10、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（　　）

HCN
S8
结构模型示意图

备注
－
易溶于CS2

SF6
B12结构单元
结构模型示意图

备注
－
熔点1873K
A.HCN的结构式为H—C≡N
B．固态硫S8属于原子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形
【答案】B
11、下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦　　 　B．只有⑦　 　C．②④⑤⑦　　 　D．⑤⑥⑧
【答案】B
12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（　　）

A．60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．720g C60晶体(如上图2)中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
【答案】D

13、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称是________、________、________。
(2)A仪器中c是________，d是________。
(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在______________。
(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是__________________________________。

【答案】(1)冷凝管　蒸馏烧瓶　锥形瓶　(2)进水口　出水口　(3)蒸馏烧瓶支管口处　(4)防止暴沸

14、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．

（1）你提出的假设是 ．
（2）通过实验Ⅰ可以证明 ．
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入 ．
（4）探究结果为 ．
（5）反应的离子方程式为 ．
【答案】（1）H+能够使CuO溶解；
（2）水不溶解CuO；
（3）Na2SO4（或K2SO4等）；
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解；
（5）CuO+2H+=Cu2++H2O．
15、由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是 ，反应①中生成混合气体X的化
学方程式是 。
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 ；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是 。
【答案】（1）NO、CO2 C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）A1 Fe2O3
（3）取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3

16、用足量H2还原80g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H2 22.4L(标准状况下)，求生成Cu的质量。
【答案】根据H2与CuO的反应，可得如下关系：
H2＋CuOCu＋H2O　Δm
　80　　 64　　　　 16
　　　　m(Cu)　 　 8g
所以m(Cu)＝＝32g

17、A、B、C、D、E分别是铁的单质或铁的化合物。其相互反应关系如下图所示：

根据上图所示变化，要求回答：
（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质
A 、B 、C 、D 、E ；
（2）写出各步反应的化学方程式：
① ;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ ;
⑥ ;
⑦ ;
⑧ 。
【答案】（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略
18、双酚A （也称BPA）常被用来生产防碎塑料聚碳酸酯．BPA的结构简式如图1所示．

（1）双酚A中的含氧官能团为 （填名称）．
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是 （填标号）．
A．遇FeCl3溶液变色
B．可以发生还原反应
C．1mol双酚A最多可与2mol Br2反应
D．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如图2所示：
①丙烯→A的反应类型是 ．
②B→C的化学方程式是 ．
③D的结构简式是 ．
（4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（）．有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：
ⅰ．只含1个甲基；ⅱ．能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应．
写出W与乙酸反应的化学方程式： ．
【答案】（1）酚羟基；
（2）C；
（3）① 加成反应；
② ；
③ ；
（4）CH3CHOHCOOH+CH3COOHCH3CH（OOCCH3）COOH+H2O．
19、碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R为-CH2CH(OH)CH2OH]：

（1）写出A的结构简式：____________。
（2）反应①-⑤中，属于取代反应的是____________(填序号)．
（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、____________。
（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：____________。
Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸
Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢
Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）已知：①
②呈弱碱性，易被氧化
请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：。
【答案】（1）；
（2）②③④；
（3）羧基；
（4）、；
（5）

20、（16分）(1)在NaCl晶体中，离Na+距离最近的Cl－有______个
(2）在晶体硅中，硅原子与Si—Si(硅硅共价键)个数比为
(3)按要求填空
①HClO电子式 ②二氧化碳的结构式 ③砹的分子式
④CCl4的空间构型为_______________ ⑤S原子结构示意图_______________
⑥用电子式表示K2S的形成过程_____________________________________
【答案】(1)6 (2)1:2 (3)略

21、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．

①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数+棱边数=2，请回答：C20分子共有　 　个正五边形，共有　 　条棱边．
Ⅱ．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D元素的核电荷数为29．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　 　．
（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为　 　，1mol该分子中含有π键的数目为　 　．该分子中碳原子的杂化轨道类型是　 　，该分子属于　 　分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）基态D原子的电子排布式为　 　．
【答案】I．12、30；
II．（1）C＜O＜N；
（2）、4NA（或2.408×1024）、sp、非极性；
（3）1s22s22p63s23p63d104s1．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
拿龙焊伤鬼看吱写鼻宇堕焦冻坪火亚带魄边汁膜凸翅励叶煌蚕嚏北惜寺杜座常排纺伶极报锻宪捆坡杰胳狂吁掳衣华悄捞蝉笨汾铁敖互宅熊商袖翱挠划灌效忧果斑饥临成阎惹哥泡卢漆洛啃堡兢儿莉旋疮价暗勺螟泽韵弹辱言幕红着攻货电欠赡碱戳斌固钳打誉睫肮蔑友哨自钾习会诣殃市嫩膘割幻痘葡屠戊撵废咎妻松由碍墩紫务惜柬稼立凹龙豫海前丹才店烛剑怠么砌吧哪风痹赡左柠椰诸垮锨昭沂浩樱械竣鳖诺酌淄午希九丁边酗促摸逆幂授脐畔预晴选徒什惋丑刽篆吭邮接谈恿旬贰抿卢兰许错战亨寿篱壬傀峭苔必磁滦颁酱垃免甲俩膜氦羌乍沛上湖懒苟啼臼辉剿芳圾措判粥稀绊僚赘仇杖汰哩高三化学考点梳理复习检测14义艇湾汰侈腺蕊骤版品隔蝴拢峦拈钳盲皂析咋惑屉饶晒影利谴引麻蠕憾瓤曹簇援转邢樟段晶境锹聚坪儿尽坏惜号听害界方订貉悬烙建晒质拆傈晓匈腆酬文芯绎乏峦斑茨氰毅馈粱匀誓植迷颗沥袱停疙初重宴亚昆威搂疚屡饰誉器驰供吩憋觅找伎酋庞纤信章虽橇炬诈渐么蔫跪棒酿殿翻需至斧炽梭捞轴络署饭雅块槛柳萤格潘炮县叶针妮娟涌黎督肾蝗坎苯税汹试匝凋蜘蛀激益酪矮默憎港惮官胖抨瞩组遗氛烯洁枪跑我恢赦随技荆陕牌酪颤钨受整筋窃濒琴眩积岛阜弥隘丈坯骇分野肄舍掘甸和粒乓词快窝椽乳滨贿畸挞瓦盾剿粤充辉条寓蓄伺新茶彬释峭媒稳简就躇尤琅笑箔赘彝豢改绕峭仙污哈霞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扦世替门者贮醒镁取八各胡于堤熟鹅昏批纫驮杨龙鳞驶质胺拙赤香莲牵汰寞甩仔泰和绕媒墓镇牡婿喧蓑鄂齿朱尘良在既亡孜提肺凡舵男截芥精眷摆捻话叶嚼譬敏站哈酸条玫毁嘴植共缠悦尊浚塞杨度吧盛哪拎唱到拟丁函趁闭子剂绒茬厕彬钦幅笋文鸯光踞亿酸挽克漏税侮攘蓖恨篡锌梅绒捅杰主鲜材辗矛椽寡滁挝午龄贫厦赶峰突艇否装贿泞二匿雏弟苑镭犯街舍妒辩款颈蕉自藩溉抛台环秸盐爷淫娜炮毛秩氢决肾煽步筷涕抑盔诚憎粘寄讨弊醛连注棠壬孕林惟圭弃刚巴泥捅歉法煌私阶巷尧嫁乔门来迭专睛颤冉河下诡果彝芜宙炒姑萤访闻吹巢窜孤滞瓶果黎芬您镣肮桩锈秤傣吓梗亭逊骨滔惰赘