1、四大滴定总结1目录CONTENTS1酸碱滴定总结配位滴定总结2氧化还原滴定总结3沉淀滴定总结421酸碱滴定总结3定义浓度常数物料、电荷、质子平衡分布系数1相关概念4可行性滴定前计量点前（.）计量点计量点后（.）终点误差指示剂强酸强碱（以滴为例，常温）.甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.09.6一元弱酸强碱（滴）PH=1/2(PKw+PKa-PCsp)PH=PKw-PCsp-3ET=甲基橙甲基红酚酞多元酸或混合酸CKi10-8甲基橙甲基红酚酞52配位滴定6注意1.络合物的稳定常数、累积稳定常数、分布系数2.副反应系数：7注意3.条件稳定常数：4.缓冲溶液5.金属离子指示剂条件：（1）金
2、属指示剂与金属离子生成的配合物MIn的颜色应与指示剂In本身的颜色有明显区别，终点变色明显。（2）显色反应要灵敏、迅速，有良好的变色可逆性（3）显色配合物MIn的稳定性要适当，又比该金属离子络合物稳定性小（4）金属离子指示剂应比较稳定，便于储存和使用。（5）显色络合物应易溶于水8注意6.酸度控制7.提高络合滴定选择性的途径：络合、沉淀、氧化还原掩蔽法8.络合滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法9可行性滴定前计量点前（99.9%）计量点计量点后（100.1%）终点误差指示剂以同等浓度的Y滴M离子为例1、（准确滴定）lg（Kc）62、（分别滴定）lg（Kc）5PM=M=PM=PM
3、PM=lgK-3Et=PM=PMep-PMsp见另一幻见另一幻灯片灯片10常见配位滴定指示剂113氧化还原滴定121相关概念氧化还原电对反应平衡常数滴定曲线影响因素条件电势13可行性滴定前计量点前（99.9%）计量点计量点后（100.1%）终点误差指示剂以OT滴RX为例nxOT+ntRX=nxRT+ntOX1.无氢离子参加时lgK=几乎全为Rx(200%:=TEt=ep-sp=x-T1.自身指示剂2.特殊指示剂：淀粉3.氧化还原指示剂常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法（直接、间接）144沉淀滴定15可行性滴定前计量点前（99.9%）计量点计量点后（100.1%）终点误差指示剂以Ag+滴定相同浓度的Cl-【主要】1.滴定剂与被测物定量生成沉淀或微溶盐2.反应能快速达到平衡3.有适合的指示剂指示化学反应计量点，但不要有共沉淀，吸附和外来离子包藏等干扰情况发生。PX=PCPX=PCsp+3PX=PKsp/2PX=PKsp-(PCsp+3）1.莫尔法：K2CrO42.佛尔哈德法：铁铵矾3.法扬斯法：吸附指示剂16请老师批评指正17此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！18
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