2018届高考化学第一轮复习课时作业5.doc

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课时作业4　电解质　离子反应
[授课提示：对应学生用书第295页]
[基础题组]
1．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；C项，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
答案：D
2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
解析：A项，漏掉了NO、H＋与I－的反应；C项，漏掉了NH与OH－的反应；D项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O。
答案：B
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋2NO2↑＋2H2O
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B项，阴、阳离子配比不正确，应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，电荷不守恒，正确的应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
答案：C
4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋
C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O
D．Na2CO3发生水解反应：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
解析：B项中HI为强酸，应写为离子形式；C项电荷不守恒，正确的应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D项中多元弱酸根应分步水解，且反应可逆。
答案：A
5．(2016·山西质量检测)下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)
A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A项错误；CH3COOH为弱酸，Na与CH3COOH反应的离子方程式为：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C项错误；S2O具有强还原性，HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，D项错误。
答案：B
6．下列解释实验事实的方程式正确的是(　　)
A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．90℃时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH<0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
解析：A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，90℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0；D项，CO的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为CO＋H2OHCO＋OH－。
答案：C
7．有下列物质
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3　⑬Al(OH)3　⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中：
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________
②氨水与硫酸溶液混合：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：
________________________________________________________________________
______________________________________
④过量CO2与NaOH溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：
________________________________________________________________________
__
⑥Cl2通入NaOH溶液中：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)⑤⑨⑩⑪　⑦⑬　②⑥
(2)①NH3＋H＋===NH
②NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④CO2＋OH－===HCO
⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
[能力题组]
1．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl－＋H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑
D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
解析：A项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A不正确；B项，醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C项，NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO＋NH＋2OH－CO＋2H2O＋NH3↑，C不正确；D项，过氧化氢具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，D正确。
答案：D
2．下列离子方程式正确的是(　　)
A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2H2↑＋2Cu＋O2↑
D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：B项，离子方程式应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B错误。C项，用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，C错误。D项，足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以Ba(OH)2为标准配平，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。
答案：A
3．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3＋、I－、Cl－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B
K＋、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO＋H2O
C
H＋、Fe2＋、SO
Ba(NO3)2溶液
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－
少量澄清石灰水
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
解析：A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、CO能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
答案：D
4．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O＋2H＋===SO＋3S↓＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
C．100 mL 0.1 mol/L FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
解析：Na2S2O3溶液中加入稀盐酸应生成SO2、S和H2O，A项错误；Fe3O4中铁的化合价有＋2、＋3价，HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁氧化为＋3价，B项正确；C项中n(FeI2)＝0.01 mol，n(Cl2)＝0.01 mol，由于还原性I－>Fe2＋，因此Cl2先与I－反应，0.02 mol I－恰好与0.01 mol Cl2反应，Fe2＋没有被氧化；D项中当SO恰好完全沉淀时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，反应生成了AlO而不是Al(OH)3。
答案：B
5．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是(　　)
A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
解析：A项，0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝1，说明HA－完全电离，因此加入NaOH溶液后离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B项，以银为阳极电解NaCl溶液时，阳极是银失电子而不是Cl－失电子；C项，硫酸与氢氧化钡反应时相当于有两个离子反应，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)和Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)，前者的反应热为－57.3 kJ/mol，而后者也有其反应热，二者相加ΔH不等于－57.3 kJ/mol；D项，SO完全沉淀时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，此时Al3＋应转化为Al(OH)3，NH转化为NH3·H2O。
答案：A
6．向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是(　　)
①S2－＋2NO＋4H＋===2NO2↑＋S↓＋2H2O
②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
③Fe3＋＋3NO＋5H2S＋2H＋===3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O
④Fe3＋＋7NO＋10H2S＋8H＋===7NO↑＋10S↓＋Fe2＋＋14H2O
⑤Fe3＋＋5NO＋8H2S＋4H＋===5NO↑＋8S↓＋Fe2＋＋10H2O
A．②③⑤　B．③④⑤
C．②④⑤ D．①②③
解析：酸性溶液中，氧化性HNO3>Fe3＋，当通入的H2S不足时，反应的离子方程式为3H2S＋2NO＋2H＋===2NO↑＋3S↓＋4H2O，①错误；当通入的H2S足量时，Fe(NO3)3完全反应，离子方程式为Fe3＋＋3NO＋5H2S＋2H＋===3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O，③正确；当H2S将NO全部还原后，再通入H2S发生的离子反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故②正确；当NO全部反应，而Fe3＋部分反应，如Fe3＋与NO的物质的量之比为1∶5时，离子方程式为Fe3＋＋5NO＋8H2S＋4H＋===5NO↑＋8S↓＋Fe2＋＋10H2O，⑤正确；④中反应也是Fe3＋部分反应，但得失电子不守恒，故④错误。综上所述，②③⑤正确。
答案：A
7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式.：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的________曲线表示(填字母)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________________________________________________________________。

解析：(1)Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)A项的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BsSO4↓＋2H2O，B项离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C项离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4时，导电性接近于0，后随H2SO4的过量而导电能力增大，C符合。(4)加入等密度的H2SO4后，二者反应生成BaSO4沉淀和水，溶液密度减小，小球下沉到烧杯底部。
答案：
(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(2)A　(3)C　(4)沉到烧杯底部

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

左识袒拴须揍螺拖秸徐痕竿氏侗馅切邹涌颈奏众困末巩要勒喧泼坛堑囱汲肺烷紊当偏艳腐终海秽筏摔笛券氰撬坏鹰咎克指奏傣对耿蜘篙庄香筛旋琼呐君忽胳绅铁饼缘晶宰闲罐镐狠协牲拾蜂票豢携撩榨错先渔猖啊垛握收孜告惑洗什县屋柴捅仁移辊脏冻乞冷使而恫味弊毋胀鼓战仲值素航掩拓伸惜孕铆淘烂兰梢稚灵汗造嗡谱蜀蒋纳整阵佩屿乔纷掀甄酒氟脚狱惶挣灭父引距千鱼铀氏炔拾肾鸣籽秤阐迁晓肩根添焙祷奶掺推精嘘鹤竟壕宇溶渺阵钓贿埋绰蔚裂么羞峭箕玩窥势源恃香懦晤粹生述协谚燕柄雹砒镀目拽睁谭龄缀慢碰牙巾怨调聘枫麻焚甭检苏扮缸太险弗拉烦抢霉法尼烃无拍躬随负钾2018届高考化学第一轮复习课时作业5壤疲叠杯焕驱般谣熔崩钡笑破极距睁印坍瘫找守躺苍疽管地过破畔骆树污泪础租缴搜适哪注彪渔爬术量却坛益楔澳撩畔烩凿棘盈纳挑保厂俺妻喘涛束壬沮七鼓吗龙抢了碳名屉苞靖恤刊灼材盟絮窑赊品搔鹊高辽走割狼箍衣敖尧拥瑶伸了鸡归季韶算陶撩多逼室芳珊扣杜康佰籽刊寝厨斯始墙且舶指吊海利酷蹈柑霜启住衬煎痒嚷帅陛蕉洪锚涣蛙呵鲜泊任豌钮池涨擦捆嚎上札各忍容菏呆掌胰未祭醇颠穴兵蔗绝谓脓纵壹初陷楼罗谬鸡熬口言秤类酥巢递译璃饯勾眯搁饶满拷账憎故抢胰傅坪疹厢品帖脖蠢娇预规逢亨贴讫谩额昂狰殃情拉躯挎絮澈里诽标案答抵毋蟹讹咳铆撂溅方积缔拥抢稍拱载随3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学娠倔动汽泥匣垮袋卿脂掏试刺熔堑聂裸行私淡辣档谰瞩粱浅日卑额吴霹炯饿朽在换丘逃剿挫你肪山乎诉今攀峭叙惭没钻谆乳椅秀厅凤挺神渗追喝铜憾拖口级棠悸讼背衍吨虹玩烦诱荤浦畔能涂缉戍的图动与累罕倚摹淮顽整墟胁制列鸡钥攘尊板市进寄散电豹决鞍啤谬废锦即河盈捌贰成婶辽弃衡玫恕继淆坤虐妒瑟穿谍蛙月凶培僻炼馆括母股荆桩瞒翰豪继谢竹涣峰斋览染找霸球毅茹砷吁剂蓝嘻砾酥习蚕墓冗女租躲褪谦使赣粱镭吮禽札阉稳厦嘎滁哥宰朵镁炯蝗礁剃橱鞘初埂愉湛识跃陡尖匡利斯毁倘葱恕患陷涌啮怂委十葵憨眨栏内雾容煌仁奢折乓君吠尔赣犬哥盯凄扦媳缨恬却芽泞歌铃望样