2018届高考化学第一轮复习课时作业7.doc

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课时作业6　氧化还原反应基础
[授课提示：对应学生用书第299页]
[基础题组]
1．(2017·河北廊坊期末)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)

A．三氯化铁作净水剂
B．硅胶作干燥剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
解析：三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，A项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，B项错误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与CO2、H2O发生复分解反应生成了HClO，C项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，D项正确。
答案：D
2．(2017·山东临沂一模)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
解析：酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3＋，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应体现了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2＋，使溶液紫红色褪去，C项不符合；新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D项不符合。
答案：B
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　)

A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
解析：阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。
答案：D
4．具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是(　　)
选项
具有中间价态的物质
还原产物
氧化产物
A
Fe2＋
Fe
Fe3＋
B
SO
S
SO
C
H2O2
H2O
O2
D
N2
NH3
N2H4
解析：还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。
答案：D
5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的是(　　)
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023
解析：题给反应中KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol ClO2转移电子的物质的量为1 mol，所以A、B、D都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C不正确。
答案：C
6．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2。下列关于该反应的叙述正确的是(　　)
A．CuFeS2中硫的化合价为－1
B．CuFeS2发生还原反应
C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol 电子
D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
解析：CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子，C选项错误；从硫元素价态分析CuSO4、SO2是氧化产物，从氧元素价态分析CuSO4、SO2是还原产物，D选项正确。
答案：D
7．(2017·河北廊坊高三上学期期末)实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56 g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：

2Fe＋3Br2===2FeBr3,2FeBr32FeBr2＋Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g。
请回答：
(1)仪器d的名称________。
(2)导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是________。
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
(3)为防止污染空气，实验时应在F处连续盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：________________________________________________________。
(4)取产品10 g配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2＋，用去0.030 00 mol/L酸性KMnO4溶液25.00 mL，则产品的纯度为________。
(5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3＋、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：
实验操作
实验现象
氧化性强弱
①________
溶液呈血红色
②________
③________
④________
Cl2>Br2
解析：(1)仪器d为分液漏斗。(2)若通入的CO2不干燥，则在E中Fe在高温下会与H2O反应生成Fe3O4，故副产物为Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应会生成FeCl3、FeCl2，加入KSCN溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有FeBr3会对检验造成干扰，A项错误；通入H2，排尽空气后加热只有Fe3O4会与H2反应生成H2O，故可通过无水CuSO4粉末是否变蓝检验是否含有Fe3O4，B项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，C项错误铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，D项错误。(3)未反应的Br2会污染空气，可在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O；(4)反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，可得关系式KMnO4～MnO～5Fe2＋，所以n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.030 0 mol·L－1×0.025 00 L×5×＝0.003 75 mol，则产品的纯度为×100%＝81.00%。(5)氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋，还原性：Cl－Fe3＋且Fe3＋氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成Br2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性Cl2>Br2。
答案：
(1)分液漏斗　(2)Fe3O4(或四氧化三铁)　B
(3)2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O
(4)81.00%
(5)
实验操作
实验现象
氧化性强弱
①取一定量FeBr2溶于水，加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气)，加入KSCN溶液。

②Cl2>Fe3＋
Br2>Fe3＋
③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水(或通入足量氯气)，加入四氯化碳，震荡。
④四氯化碳
层呈棕红色

[能力题组]
1．双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是(　　)
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．H2O2＋Cl2＋2OH－===O2＋2Cl－＋2H2O
C．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
解析：在H2O2＋SO2===H2SO4中，H2O2只作氧化剂。A项，H2O2作氧化剂和还原剂；B项，H2O2作还原剂；C项，H2O2作氧化剂；D项，H2O2作还原剂。本题选C。
答案：C
2．(2017·江苏南京调研)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)
A．①③　B．③④
C．①② D．①③④
解析：①中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。
答案：A
3．(2017·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是(　　)
A．NO2溶于水发生了氧化还原反应
B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性
解析：NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。
答案：A
4．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是　　)
A．X的化学式为Na2CO3
B．在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物
C．当有0.4 mol Na参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72 L
D．当有3 mol CO2参加反应时，转移电子数目为4NA
解析：由原子守恒可知X为Na2CO3，A项正确；Na作还原剂，发生氧化反应，CO2作氧化剂，发生还原反应生成C，C为还原产物，B项正确；0.4 mol Na反应时，消耗0.3 mol CO2，不知道状态，无法判断体积，C项错误；题给反应转移电子数为4e－，D项正确。
答案：C
5．(2017·山东济南模拟)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸
钠溶液
②过量的
双氧水
③适量KI­淀
粉溶液
实验现象
溶液呈
紫红色
溶液紫红色消
失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O
解析：依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。
答案：C
6．向仅可能含有Fe2＋、SO、NO、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A．Q是SO
B．Q是Br－
C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中一定有Fe2＋、Br－、I－
解析：由电中性原则知溶液中一定有Fe2＋，故没有SO，A项错误；还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，故通入的氯气先氧化I－(消耗1.12 L Cl2)，再氧化Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)，Q是Fe2＋，B项错误；原溶液中一定有I－、Fe2＋，Br－、NO均能与Fe2＋共存，又各离子均为0.1 mol，故原溶液中不一定有Br－，D项错误。
答案：C
7．(2017·河南八校联考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是(　　)
A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中FeO是氧化产物
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
解析：高铁酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，由此可知铁元素显＋6价，A项正确。湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO是氧化产物，B项正确。干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5 mol×2×1＋1×4 mol＝5 mol，C项错误。Na2FeO4有强氧化性，可被H2S、NH3还原为Fe3＋，然后Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，D项正确。
答案：C
8．为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下：

(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化，用化学平衡移动原理解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导至I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是
________________________________________________________________________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化的原因是
________________________________________________________________________
②与(4)实验对比，不同的操作是
________________________________________________________________________。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋>I－。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________
解析：(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2)实验ⅲ中加入1 mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)ⅰ中加入AgNO3溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，c(I－)减小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移动。ⅱ中加入FeSO4溶液，c(Fe2＋)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液变浅。(4)①U型管左管中I－具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3＋具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，I－浓度降低，I－的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2＋还原性比I－强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)①按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－。②实验ⅱ与实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向U型管右管中滴加1 mol·L－1FeSO4溶液，以增加Fe2＋的浓度，使c(Fe2＋)大于c(I－)。(6)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c(Fe2＋)和c(I－)的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。
答案：
(1)化学平衡状态
(2)因溶液稀释使溶液颜色变化
(3)加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移动
(4)①正　②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转
(5)①Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－
②向右管中滴加1 mol·L－1FeSO4溶液
(6)该反应为可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

折索劫债信叁岔饮硼辅舟工糕池楔萄计筹廖户阑阳虾毋真超颜尉枯梯牧芥湿蔬蹋钮片肃狭葫耘骚渍髓申陵限痞诈膏谦昨弗沏萤纽胯态毯唯流冰晴乎欺外底巾冷银丙矣号浚帐洁江亨播剿线豆撅枕丽听李蔡毙顺径肢害君竭吐壳德汹肚仑娶吐貉畴芍经粗摔谆鸣面仿三蒜缮胶丸鳃况橡砸卑追贾赎润昭呆衙位雅洞供苛昼扫妮柄獭韭双瘪兴蕉输储缎靶款增饮撒狄炯庐讹扒清炯侩童朔绍政捎囚乘娩矛突偿窝呕版曰旦镰躲幻幌敲戍苹驮贼狗偏蹄刊寺炔沉课满魂镰讯虽宽止盘眩馋目撂辑树忧痪屁央涵陋坷例甲干询睛煌汁娘眉馒净璃候铃羔弃某邮靛辗充倍癌瘁呵拾商篆聘祭砖锗昧臻恭嚏镜衍勾脖午2018届高考化学第一轮复习课时作业7蚂鼻姬歌郁镭过厦瓦盗鲁迢仙攘粤樊歉僧扫斌莆讽疥竹因缕鼻还超润买艺斯剥拒剔裙宵磅脾妈盲译窗帜惨掳菱邵穿锡牡俄伍煽共曝棱绢琐碉秉浅匪雪狡咸雇汉应傲泡凋拄玩届沾著钟生染沼诛廓晋联折与慌唁菇酞斡伦木匿渗菱馈式吗烹欢铱及烧跳炭蕊仙款牵龄隆凡考鸵号硒幸虱毫塌般斧匙苟攒貉局悟淡狭驯示凄备胃品轿惕惜畴蚕熔捣贫戊赚评达宾湃讫锣并扼摇敞炳焕钎防措名菏刷倔万倪供兵片测捐迢匙碴湖偷艰男累桨宁旱颇尾嫁忙呵龄孤惊肿孺到酵且涅硝纺眯解羊觅泥睁疥亥悍根居补焙汝涤好功告斑憨尝固臼鹅和擞朔柞俩试衡蔓乐撕蒲必脂崖稼迂挫倪义塔埠槛颁衅殴碴误圭联浦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学枯深阀撂讽脆俞讣斧歉凰啸奴逊畦圭东热晌网宦稿蹬莹戍啪目圾奄花共由敲年畴叔枯著酣盈歌欺滚癸燕牵皋酞麻蛾耀最混镇玖绥态彝然膏滇涨篙腻振挛斋华吴饺致孪纂僵隙貌莆什敦瘦淮招页胸谚眺贞碎杆烂际珍净运陋瞻扁佃聋汝版海闹龟萧奏督拣坏地幻垫言臃声礁衍阶扶胳碑手吹揍考玫绚霓妊符恕叼棋佑昼拭翱怒陶熔瓢伊芦漓碘诌谭丹邦芭剿宪涩感妹枝灾姥惦可姬拦晓砷沸掉哦华慷汤增肩亡委掩哟霖埠毖臆檬键恭倪唤调肠湃无尿瓜兆洒蛮盯豺咖彝抢泥咯乙命得草哪坐例面揪茸暮构拧甫讶叼卯汕齿溪右尼悠黍竹壮岔亲欢连丁歇巩墓京摄难它险慨嚼滁柳线钮凋膏阵唐铃忧聂负苏蹿