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第一章第一章 物物质结构构 元素周期元素周期表表第三第三节 化学健化学健1.实验12：钠在在氯气中燃气中燃烧Na在在Cl2中中剧烈燃烈燃烧，产生生黄色火焰，集气瓶中充黄色火焰，集气瓶中充满白烟白烟2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃思考与交流：思考与交流：试从原子从原子结构角度解构角度解释NaCl是怎是怎样形成的。形成的。2.Na+Cl电子子转移移氯化化钠的形成的形成过程：程：不不稳定定较稳定定在在氯化化钠中中Na+和和Cl-间存在哪些存在哪些作作用力用力？1、Na+离子和离子和Cl-离子离子间的的相互相互吸引吸引;2、电子与子与电子、原子核子、原子核与原子核与原子核间的的相互排斥相互排斥作作用用3.4.化学化学键1、离子、离子键（1）定）定义：带相反相反电荷离子之荷离子之间的相互作用称的相互作用称为离子离子键。（2）构成离子构成离子键的粒子：的粒子：阴、阳离子阴、阳离子（3）离子）离子键的的实质：静静电作用作用静静电引力引力静静电斥力斥力（4）成）成键条件条件活活泼金属和活金属和活泼非金属化合是易形成离子非金属化合是易形成离子键。（。（AlCl3例外）例外）由离子由离子键构成的化合物叫做离子化合物。构成的化合物叫做离子化合物。5.6.思考思考 哪些物哪些物质属于离子化合物，含属于离子化合物，含有离子有离子键？活活泼的金属元素（的金属元素（IA，IIA）和活）和活泼的非金属的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之）之间形成形成的化合物以及的化合物以及铵盐。强碱、大部分金属氧化物碱、大部分金属氧化物、大部分、大部分盐：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等等7.课堂练习练习1 1、下列、下列说法正确的是：法正确的是：A.A.离子离子键就是使阴、阳离子就是使阴、阳离子结合成化合物的静合成化合物的静电引力引力B.B.所有金属与所有非金属原子之所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个中，两个氯离子之离子之间也存在离子也存在离子键D.D.钠离子与离子与氯离子通离子通过离子离子键结合形成合形成氯化化钠 D D8.练习2 2、下列各数、下列各数值表示有关元素的原子表示有关元素的原子序数序数,其所表示的各原子其所表示的各原子组中能以离子中能以离子键相互相互结合成合成稳定化合物的是：定化合物的是：A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C.11 C.11与与17 D.617 D.6与与1414C C9.二、表示方法二、表示方法在元素符号周在元素符号周围用用“.”或或“x”表示表示最外最外层电子子的式子叫的式子叫电子式子式10.在元素符号周在元素符号周围用用“”或或“”来来表示原子表示原子最外最外层电子子的式子，叫的式子，叫电子子式。式。Mg O Cl 1、原子的、原子的电子式：子式：原子的原子的电子式：在元素子式：在元素符号周符号周围用小点用小点“.”或或小叉小叉“”来表示其最来表示其最外外层电子数。子数。电子式子式 C A A A A A A ANa F11.2、离子的、离子的电子式：子式：阳离子的阳离子的电子式：子式：简单阳离子阳离子的的电子式就是它的离子符号，子式就是它的离子符号，复复杂阳离子（阳离子（NH4）例外。）例外。Na+Ca2+O 2-：Cl -：阴离子的阴离子的电子式子式:不但要画出最外不但要画出最外层电子子数，而且数，而且还要用中括号要用中括号“”括起来，括起来，并在右上角并在右上角标出所出所带电荷荷“n-”。12.练习 写出下列微粒的写出下列微粒的电子式：子式：硫原子、硫原子、溴原子、溴原子、硫离子、溴离子、硫离子、溴离子、铝离子离子 S Br S 2-：Br -：Al3+w13.离子化合物的离子化合物的电子式：由阴、阳离子子式：由阴、阳离子的的电子式子式组成，但成，但相同离子不能合并相同离子不能合并书写写时少的写在中少的写在中间多的写在两多的写在两边14.请同学同学们动笔写出笔写出H原子和原子和Cl原子原子结构示意构示意图，两种原子怎，两种原子怎样才能形成才能形成稳定定结构呢？构呢？思考：思考：15.从微从微观角度分析角度分析氯化化氢分子的形成分子的形成过程程共用共用电子子对16.1.定定义：原子原子之之间通通过共用共用电子子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价共价键。2.成成键条件：条件：同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素元素3.3.仅含有共价含有共价键的化合物是共价化合物的化合物是共价化合物二、共价二、共价键成成键微粒微粒本本质17.4共价共价键的的类型型H H Cl H 极性共价极性共价键（极性（极性键）非极性共价非极性共价键 （非极性（非极性键）18.一些分子的一些分子的电子式（子式（P22表表1-3）19.练习 写出下列物写出下列物质的的电子式和子式和结构式。构式。电子式子式 HCl H2O NH3 N2CO2 H2O220.反馈检测：1、下列物、下列物质中，只含有非极性共价中，只含有非极性共价键的是（的是A、NaBr B、NaCI C、Br2 D、H2SCCD2、下列物、下列物质中，含有极性共价中，含有极性共价键的是（的是A、I 2 B、MgCI2 C、NaOH D、H2O 21.阅读课本本P23讨论：什么是化学什么是化学键，并用化学，并用化学键的的观点点来分析化学反来分析化学反应的本的本质是什么？是什么？22.化学反化学反应的的实质反反应物分子被破坏物分子被破坏生成物分子生成生成物分子生成旧化学旧化学键被破坏被破坏新化学新化学键的生成的生成一个化学反一个化学反应的的的的过程，本程，本质上就是旧化学上就是旧化学键断断裂和新化学裂和新化学键形成的形成的过程。程。23.离子离子键和共价和共价键的比的比较小小结24.