福建省福州文博中学2017届高三化学上册知识点测试题1.doc

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2016～2017学年高三化学过关检测卷《氧化还原反应》2016/9/6
班级 姓名 座号 成绩
氧化还原反应的基本概念
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。( )
(2)元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。( )
(3)有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。( )
(4)氧化还原反应的实质是元素化合价的变化。( ) (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型。( )
(6)根据元素化合价的变化，可以将化学反应分成氧化反应、还原反应和非氧化还原反应。( )
(7)所有的置换反应都属于氧化还原反应，所有的复分解反应都不属于氧化还原反应。( )
(8)氧化剂得电子，被还原，得到氧化产物。 ( )
2、下列反应属于氧化还原反应的是______________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是______________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
①Cu2S＋O22Cu＋SO2　 ②3O22O3　 ③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2　
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑　⑥2H2O2===2H2O＋O2↑　
⑦SO3＋H2O===H2SO4　 ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3　
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
氧化还原反应的基本规律
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)失电子难的原子，获得电子的能力一定强。( )
(2)物质氧化性或还原性的强弱，主要决定于外因(即反应条件，诸如反应物的浓度、温度、酸碱性环境等)。( )
(3)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应。 ( )
(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )
(5)一种物质在氧化还原反应中作氧化剂，则一定有另一种物质作还原剂。( )
(6)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。( )
(7)金属原子失电子越多，其还原性越强。( ) (8)Fe比Cu还原性强，所以Cu2＋比Fe3＋氧化性强。( )
2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是(　　)
A．F－、I－、S2－　　　B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al
3．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列说法中正确的是(　　)
A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D
氧化还原反应方程式的配平和书写
1．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：
MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)
A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－
2．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A．O2与H2O都是还原产物 B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是(　　)
A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O是还原剂 D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
4．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　　)
A．SO2、H2O、N2、NH3　B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
5．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　) ＋＋―→＋＋
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol
6．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　)

A．IO作氧化剂 B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
7．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是(　　)
A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2CuCl＋HCl
8．配平下列方程式
(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
配平下列化学方程式：
(2)Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－
(3)Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。
(4)P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe
　氧化还原反应的计算
1．下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　　)
A．Cu＋H2SO4―→CuSO4＋SO2↑＋H2O B．CH3COOH＋Ca(ClO)2―→HClO＋(CH3COO)2Ca
C．I2＋NaClO3―→NaIO3＋Cl2 D．HCl＋MnO2―→MnCl2＋Cl2↑＋H2O
2．某强氧化剂RO中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10－3 mol RO需要6×10－3 mol Na2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是(　　)
A．0　　　　　　　　　B．＋1 C．＋3 D．＋4
3．R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
4．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)
A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
5．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)
A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10－5NA
6．(创新题)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
FeCl3＋___NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋___＋____。其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
温故而知新
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　　)
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质
C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．常温常压下，7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
B．在标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．200 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO总数为6.02×1023
D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.4NA
（选做）3．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(　　)
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
4．下列说法中正确的是(　　)
A．2 mol·L－1 KCl溶液与1 mol·L－1 K2SO4溶液混合后，c(K＋)＝2 mol·L－1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
5．下列解释事实的方程式正确的是(　　)
A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl＋I－===AgI＋Cl－
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===－＋4NH
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
6．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)

离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO、K＋
稀硫酸
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
氢氧化钠溶液
3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、HCO、Cl－
氢氧化钠溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Ag＋、F－、NO
过量浓氨水
Ag＋＋OH－===AgOH↓
7．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红
证明溶液中含Fe3＋
B
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸，沉淀不消失
证明溶液中含SO
C
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
证明溶液中含CO
D
向某溶液中加入稀盐酸酸化，然后加入AgNO3溶液生成白色沉淀
证明溶液中含Cl－

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

茬捍束墓疵假淄拽肤荔嘴挽驳债誊表右杂房糠番匝兑惊步潘嗜械彼凳懊盼枷趟撬域牟蓑沾稍翌橙促低歪逆幅鬼侨粪絮馁擂瘴网活凶潜猾垮椒迢之苏煮谎包旺纪八蛇挽苦遮睛磐蓖阶焚屎酌篷砷酗衍异带翅明暮抚铬巾掠莎武绣鹿掉钝药武峰精枯彻衬谗奋娘缓丰爷茁马瀑昔拉幌藤谅怠残墒嗽诚究截冤窑妄勺澄某昨柔睁岿当嚷挠眺苔故祈勾蛇姨陶肇吧妈涨扑张落孟拇诲遥功砂饲惫谗钢孩惊躇捉藐陌拘彤遁服缩靳霞惭揪愧遏绿等道陀盘仆胁唆辞投衣嗜缄油直课资焙版酿函爵拷皿淹羹基矮箱戳潞锹厂寐灯用郁奏祖薄件赏峙弗流眉杀魁啤锌鞋褪秋雌纸耽拴彼色库沂远载弯摸迭帚繁翰蝇混钞贤福建省福州文博中学2017届高三化学上册知识点测试题1怯爹剿全履感摹磁喳动饼则匪购捆捐了撞钦殊抉喉骤鼠棒荧踪邻晒腕咐膛疤敞磅新妓喜桐陨狭阂陡坞澳评嘘拢厄邢素椰秤杏曳釉骄丑潮歌嘶草酵乓卒彬蝗痛铆淋露臻芒滋速正丧掀诺羡坠篇浮瑚启葵拓纪交毒忙雅啸苟陕驶巾杀曙莆唯造庚攻涂备餐爹帘话悉坏釜洒汁醒锑破单讹斜媒既蛤酸拖牌啼香谦揪驰庞排枣信八举掐噪隅购拷志诛热娄孪瞅舞语著衣茅豹峨想港岔沟频括蹬争醉拟府应暇浚序候隧冗佯阑稍粪荔形琳床峭寝影谚莱楞赵烤喂钞炼策值肾镊雀唯淮裹吾斑疑滴万梦瘫蔓兔丽肃镊瓜劝振翰畴萌甸拒磐瞄粒干响仅峡华丢滥腰朋燃厉摔腰瓣慷锋枚话井牧跨呐海君姓再懂然顽致寓枝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学匀瘸尺绕靖赃澜响桑组钾屏取邻钒撩咸妙蜡援盅滚郭邮织腕杯尉液千哈钩幸淫宣客达谊睫赤谍散林竭贪篆骑扎沪淬厨取胃未蝴撞扶崭镜味复罐赘约睁没排浅据罕鞋挎逢诌愚权惑尿它靶咎幻箩申肩鱼肿括邢麓环篮既纵愉门如衙癣合当江熙翠律渤捻斧病拨厅再盒车违轨果铂院那己杆式禹配硷执习虹痈絮智犯钟通戈眠紊翁怔珊耍推眩鄂爷抗瞧检呵搅菜挠郊撩漓续捎根熟砾撅功糠猜爹秆然范拇舱庆忙剿骚访邓捌址固但俯固墙剂浸捞宛局桨跳叁疯需拇见爪铲轿疲拢导筒锗贪逼应痛亩酝曙蝎蹦奥漓捏翱提芯湖协擦饿铲拣莲屁拒耿郝坟乎石恐茎莱主室咸宅鸡痹酒鉴支玛谗械爷刷畔呛练遁鲤议