高中化学选修四期末测试题.doc

高二化学试题H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 第卷（选择题 共40分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共20个题，每题2分，共60分)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热3化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. B. 溶液 C. D. 5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率 B. 的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）AH2O+H2O H3O+OH BCO32+H2O HCO3+OHCNH3+H2O NH3H2O DHCO3+ OH H2O+CO327.反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) Av(C)0.04mol(Ls)1 Bv(B)0.06mol(Ls)1 Cv(A)0.03mol(Ls)1 Dv(D)0.01mol(Ls)18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH7 D.在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L10.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 12化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）A可逆反应 B化合反应 C离子反应D气体反应13用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 DAgNO3溶液14对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）A.该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应；B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。15物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX16可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)18在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强碱性溶液中：、B. 室温下，的盐酸中：、C. 含有的溶液中：、D. 由水电离产生的的溶液中：、19、在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO4220、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol L1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+2c(C2O)Bc(HC2O)+ c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH)Cc(HC2O4)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)第卷（非选择题 共60分）二填空题21（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” 或“”或“” 或“”或“” ） 22. (6分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。原电池的负极是 ，电极反应式是 ；正极是 ，电极反应式是 。23（10分）如下图所示：(1)a电极是_（填“阴极”或“阳极”），b电极是_（填“阴极”或“阳极”）。(2)当电解NaCl溶液时：a电极的电极反应为_，该反应是_ (填“氧化”或“还原”)反应；b电极的电极反应为_，该反应是_ (填“氧化”或“还原”)反应。(3)当电解精炼铜时：a电极是_（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为_；b电极是_（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为_。24.（6分）（1）FeCl3溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。25.（6分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370（1）反应速率最大的(即0min1min、1min2min、2min3min、3min4min、4min5min)时间段为 ，原因是 （2）反应速率最小的时间段为 ，原因是： 25.（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。26、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_；再通入CO_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。（单选） A升温 B增大CO2浓度如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线27(6分)、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_（2）该反应为_反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。【本文档内容可以自由复制内容或自由编辑修改内容期待你的好评和关注，我们将会做得更好】最新范本,供参考！