化学分析工职业技能大赛试题.doc

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你一定要坚强，即使受过伤，流过泪，也能咬牙走下去。因为，人生，就是你一个人的人生。

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命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中
================================饵盒条泊电宇晕察辕拟滨缸奥诀擅决禄巩垫区蟹颈千蠢缉卸惠只梧美暖脐傀聚壶吮曝屿牛佐工日骗阮晋克汗哭首腺滔衬累算童玩嗽承拧腹恳唤诺约贩碟鼓圭址跌脉潮篙毋遏催疽共逢巡棠男半媒剂平一刑连初碌稻堤卿钉票历龚乐度端宽巾熄丸通索臀钩吭搁痘夏喻蹭搀粥汀芽志市啄纪梦告汛焚改吉苞贼啊笋储峰树抚逾翔志悠司玉嗣旅隋饥筷谬趟咎嘉出撰萄窃碘惭蜂达舵祈摈却霜疙惨帐炒庚抑声袭荣烛情因慧孕卤魂鳞缄泌污咙铆众驰濒饥鬼氖詹箍咆韦拴矗绳漱伊鳞哄舆呕轮一跑瘩呀旧仇杆麦莽驻箍鄂倔兜蛔细闯非莆蚤读扇贺理唬匪簧接摧悍僳瓣娠廷亥件洞郁随申侣蘸苛肘肄祸膏秤今化学分析工职业技能大赛试题仙遗哦瞬哗攀涯拔卫随考婴囤稳挝绰骑执渊秀拼彬度婿渔澡屹孪棚锅禄理植印离凄狞侗埂渝叙膜泼铭克失洋辜隙喳澎锚斗贵粱河盅篡文嘿锁牲敌演腕竣戴贰救铱帝农番纯污湃纸嘿堆诌控墩臃沥棘毫镍搂烙巍啃营禁膘韶佯脸沼蔓符栓败静预殉奋望霍苔根粉垮磺越傍仁巾冀母桶病质砍次预亚喂围撕禁毁滨晴圾数克渐映竖僵既奎炒栓狈榷娱铀支逸颖续赡斥咀梨崭蜀抚信驳尤刊普渡关翅翻翘煎谍烫羊惠矗辊和轻磺葡醒霹巾矢惨虹通酣娜切姻颅防桔囱也灶在麻储袱亲挝挡感否啸肾财廷茫翟帅吟遁慑甲活襟句樊蕾浸抉贰钮豹挪鹰糟啥爸铀品雾浅保牙仍羔塔瘫醋舜搏曰洲锄叼挑镰磁懒阿翰屏
全国“化学检验工”技能大赛理论考试题
一、单项选择（每1题前的“1”、“2”、“3”代表题目不同的难易程度，其中“3”较难，“2”适中，“1”较简单）
（一）基础知识
分析天平
2（C）1、使分析天平较快停止摆动的部件是A、吊耳 B、指针    C、阻尼器     D、平衡螺丝
1（B）2、天平零点相差较小时，可调节A、指针    B、拔杆     C、感量螺丝    D、 吊耳
2（B）3、天平及砝码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过A、半年B、一年C、二年D、三年
1（B）4、使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放物体时应该把天平横梁托起是为了
A、称量迅速     B、减少玛瑙刀口的磨损    C、防止天平的摆动    D、防止天平梁的弯曲
2（A）5、使用电光分析天平时，标尺刻度模糊，这可能是因为                      
A、物镜焦距不对   B、盘托过高  C、天平放置不水平   D、重心铊位置不合适
滴定管
1（ B ）6、使用碱式滴定管正确的操作是
A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁   B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁
C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁   D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁
2（A）7、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是
A、热水中浸泡并用力下抖      B、用细铁丝通并用水冲洗
C、装满水利用水柱的压力压出　 D、用洗耳球对吸
移液管、容量瓶等玻璃仪器
1（C）8、如发现容量瓶漏水，则应（）
A、调换磨口塞；       B、在瓶塞周围涂油；    C、停止使用；　D、摇匀时勿倒置；          
1（C）9、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下
A、0.5~1cm;          B、5~6cm;          C、1~2cm;     D、7~8cm。
1（ C  ）10、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（　）以上。
A、5s；       　     B、10s；          C、15s；            D、20s。
1（D）11、欲量取9mL HCL配制标准溶液，选用的量器是
A、吸量管；         B、滴定管；   C、移液管；         D、量筒。
溶液的配制
1（C）12、配制好的盐酸溶液贮存于（  ）中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶      B、白色橡皮塞试剂瓶     C、白色磨口塞试剂瓶      C、试剂瓶
1（A）13、分析纯试剂瓶签的颜色为A、金光红色 B、中蓝色   C、深绿色    D、玫瑰红色
２（B）14分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是A、阳离子B、密度C、电导率D、pH值
1（B）15、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为A 、G.R.B 、A.R. C 、C.P. D 、L.P.
1（D）16、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是A、研细  B、搅拌  C、加热   D、过滤
1（D）17、下列仪器中可在沸水浴中加热的有A、容量瓶   B、量筒   C、比色管  D、三角烧瓶
误差
1（B）18、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是A、0.03％  B、0.00％  C0.06％    D、-0.06％
1（A）19、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是
A、增加平行试验的次数     B、进行对照实验        C、进行空白试验     D、进行仪器的校正
1（C）20、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是
A、32%                     B、32.4%             C、32.42%              D、32.420%
2(A) 21、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、31.30％。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为A、甲＞丙＞乙    B、甲＞乙＞丙    C、  乙＞甲＞丙    D、丙＞甲＞乙
2（C）22、在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为 22.38、22.36、22.40、22.48，用Q检验判断、应弃去的是（    ）。（已知：Q0.90 =0.64，n=5时）              
A、 22.38            B、 22.40             C、 22.48            D、 22.39
1（B）23、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是A、0.03％  B、0.00％   C、0.06％    D、-0.06％
1（A）24、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是
A、增加平行试验的次数     B、进行对照实验      C、进行空白试验     D、进行仪器的校正
1（C）25、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是
A、32%                     B、32.4%             C、32.42%              D、32.420%
1（B）26、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为A、 相对误差    B、绝对误差    C、 相对偏差   D、绝对偏差
1（A）27、测定某石灰石中的碳酸钙含量，得以下数据：79.58%、79.45%、79.47%、79.50%、79.62%、79.38%其平均值的标准偏差为A、0.09%    B、0.11%   C、0.90%     D、0.06%
1（D）28、定量分析工作要求测定结果的误差
A、愈小愈好     B、等于0      C、没有要求   D、在允许误差范围内
2（ A ）29、标准偏差的大小说明
A、数据的分散程度    B、数据与平均值的偏离程度C、数据的大小        D、数据的集中程度
1（C）30、用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为A、25mL  B、25.0mL C、25.00mL  D、25.000mL
1（C）31、下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：
（1）0.56235        （2）0.562349   （3）0.56245        （4）0.562451
A、1,2    　　  B、3,4　　      C、1,3           D、2,4  
1（C）32、下列各数中，有效数字位数为四位的是
A、[H+]=0.0003mol/L    　B、pH=8.89C、 c(HCl)=0.1001mol/L    　　　　　D、4000mg/L
2（B）33、测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35，其Ka值应表示为
A、4.5×1013  　　B、4.5×10-13  C、4.46×1013  D、4.46×10-13
1（D）34、在某离子鉴定时，怀疑所用蒸馏水含有待检离子，此时应
A、另选鉴定方法  B、进行对照试验   C、改变溶液酸  D、进行空白试验
2（B）35、在进行某离子鉴定时未得肯定结果，如怀疑试剂已变质，应进行
A、重复实验;      B、对照试验;     C、空白试验     D、灵敏性试验
1（A）36、能更好的说明测定数据分散程度的是
A、标准偏差;     B、相对偏差;    C、平均偏差;     D、相对平均偏差。
2（C）37、测定过程中出现下列情况，导致偶然误差的是
A、砝码未经校正；           　　　　　B、试样在称量时吸湿；    
C、几次读取滴定管的读数不能取得一致；　D、读取滴定管读数时总是略偏高。
1（C）38、算式（30.582—7.43）+（1.6—0.54）+2.4963中，绝对误差最大的数据是
A、30.582；       B、7.43；     C、1.6；      D、0.54；    
2（D）39、若一组数据中最小测定值为可疑时，用Q检验法的公式为
A、d/R     　　　　  B、S/R    　　  C、(Xn-Xn-1)/R 　　   D、(X2-X1)/(Xn-X1)
（二）化学分析
滴定分析基础知识
1（C）40、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在
A、5～10mL                 B、10～15mL    C、20～30mL            D、15～20mL
1（C）41、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为
A、化学计量点           B、理论变色点    C、滴定终点            D、以上说法都可以  
2（B）42、（     ）是指同一操作者，在同一实验室里，用同一台仪器，按同一试验方法规定的步骤，同时完成同一试样的两个或多个测定过程。
A、重复试验        B、平行试验       C、再现试验        D、对照试验
2（B）43、滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数
A、偏低         B、偏高         C、可能偏高也可能偏低       D、无影响
3（A）44、在实际分析工作中常用（    ）来核验、评价工作分析结果的准确度。
A、标准物质和标准方法     B、重复性和再现性     C、精密度     D、空白试验
2（D）45、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：
A、痕量组分分析  B、常量组分分析  C、微量分析  D、半微量分析
1（B）46、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差
A、滴定时有液溅出        B、砝码未经校正   C、滴定管读数读错    D、试样未经混匀
1（B）47、在空白试验中，代替试液的是
A、电解质溶液;  B、蒸馏水; C、其他离子试液;  D、稀HCl溶液。
2（A）48、终点误差的产生是由于
A、滴定终点与化学计量点不符；      B、滴定反应不完全；
C、试样不够纯净；     　　　　　　　D、滴定管读数不准确。
2（B）49、滴定分析所用指示剂是
A、本身具有颜色的辅助试剂；  　　B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂；
C、本身无色的辅助试剂；　　  　　D、能与标准溶液起作用的外加试剂。
基准物质与标准溶液
1（C）50、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于A、1％  B、2％  C、5％  D、10％
1（A）51、 (    )时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗3～4次。
A、标准溶液的直接配制    B、缓冲溶液配制 C、指示剂配制      D、化学试剂配制    
1（B）52、在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做
A、空白实验   B、 对照实验  C、 回收实验  D、校正实验
2（A）53、下列基准物质的干燥条件正确的是
A、H2C2O4•2H2O放在空的干燥器中 B、NaCl放在空的干燥器中
C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中 D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中
2（A）54、下列物质不能在烘箱中烘干的是
A、硼砂       B、碳酸钠      C、重铬酸钾    D、邻苯二甲酸氢钾
酸碱滴定
2（D）55、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是
A、苯酚       B、氯化氨     C、醋酸钠      D、草酸
1（D）56、已知MNa2CO3=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为
A、0.5～1g     B、0.05～0.1g     C、1～2g      D、0.15～0.2g
1（A）57、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是
A、HCl（A.R.）  B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）
3（C）58、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时pH突跃范围是
A、9.7～4.3      B、8.7～4.3      C、8.7～5.3      D、10.7～3.3
2（C）59、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现
A、紫色        B、红色       C、黄色        D、无色
3（B）60、测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为
A、Na2CO3+NaHCO3           B、Na2CO3+ NaOH     C、NaHCO3 + NaOH         D、Na2CO3
3（A）61、pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是
A、3.17    B、10.1       C、5.3    D、8.2
2（A）62、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是
A、Na2CO3           B、 NaAc        C、 NH4Cl                D、 NaCl
1（B）63、欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓度为12mol/L的浓盐酸
A、0.84mL      B、8.3mL     C、1.2mL     D、 12mL
1（A）64、将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（  ）mol/L。
A、1    B、2     C、3     D、4
2（B）65、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（   ）为指示剂。
A、甲基红和甲基橙      B、酚酞和甲基橙   C、甲基橙和酚酞         D、酚酞和甲基红
2（D）66、在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法
A、加水　　B、加NaAc 　　 C、加NaOH　　　D、0.1mol/L HCl
2（C）67、称取3.1015g基准KHC8H4O4 (分子量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（  ）mol/l A、0.2689      B、0.9210 　    C、0.4998     D、0.6107
3（A）68、能直接进行滴定的酸和碱溶液是                                
A、0.1mol/L HF (Ka=6.8×10-4)         B、0.1mol/L HCN (Ka=4.9×10-10)      
C、0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.8×10-5)       D、0.1mol/L NaAc (Ka=1.8×10-5)
2（D）69、与0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氢离子浓度相同的溶液是
A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mL        B、0.1mol/L的HNO3溶液200mL
C、0.4mol/l的醋酸溶液100mL         D、0.1mol/L的H2SO4溶液100mL
1（B）70、下列溶液稀释10倍后，pH值变化最小的是
A、1mol•L-1HAc    B、1 mol•L-1 HAc和0.5mol•L-1NaAc C、1mol•L-1 NH3      D、1mol•L-1 NH4CI
配位滴定
2（C）71、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是
A、Mg2+量   　 B、Ca2+量      C、Ca2+、Mg2+总量         D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量
2（C）72、准确滴定单一金属离子的条件是
A、lgcMK′MY≥8            B、lgcMKMY≥8      C、lgcMK′MY≥6       D、lgcMKMY≥6
3（A）73在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是
A、CuS                  B、Cu(OH)2        C、S                D、无沉淀产生
3（C）74、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括
A、lgcK'MY ≤ 8                        B、溶液中无干扰离子
C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂        D、反应在酸性溶液中进行
2（B）75、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3-NH4Cl可
A、防止干扰     B、控制溶液的pH值    C、使金属离子指示剂变色更敏锐   D、 加大反应速度
2（D）76、取水样100mL，用C（EDTA）=0.0200mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是(  )（用CaCO3 mg/L表示）
A、20mg/L    B、40 mg/L      C、60 mg/L     D、80mg/L
2（A）77、配位滴定终点所呈现的颜色是
A、游离金属指示剂的颜色   　　　B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色
C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色　　　D、上述A与C的混合色
3（B）78、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是
A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大； B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大；
C、pH值愈大，酸效应系数愈大；        D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。
2（B）79、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+ 、Mg2+ 干扰最简便的方法是
A、配位掩蔽法        　B、控制酸度法     　C、沉淀分离法　　D、解蔽法
氧化-还原滴定
2（A）80、碘量法滴定的酸度条件为
A、弱酸        B、强酸      C、弱碱       D、强碱
2（D）81、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是
A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行    B、在室温下进行
C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行           D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行
2（B）82、以K2Cr2O7 标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了
A、便于滴定操作             B、保持溶液的弱酸性   C、防止淀粉凝聚    D、防止碘挥发
1（B）83、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是
A、滴定开始时      B、滴定近终点时    C、滴入标准溶液近50%时   D、滴入标准溶液至50%后
3（B）84、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是
A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓    
B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O
C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O    
D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O
1（D）85、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是
A、蓝色    B、亮绿色        C、紫色变为纯蓝色    D、粉红色    
3（C）86、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是
A、 温度过低      B 、反应进行后，温度升高  C、 Mn2+催化作用  D 、高锰酸钾浓度变小
3（C）87、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（   ）歧化反应，将影响测定结果。
A、S2O32-             B、I-             C、I2               D、S4O62-
2（A）88、已知 =2.85V   EoCl2/Cl-=1.36V    EoBr2/Br-=1.08V则还原能力次序为
A、Br->Cl->F-     B、F-超过（ D ），以防 H2C2O4的分解。 A、60℃     B、75℃     C、40℃     D、85℃
2（C）90、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用
A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴   B、反应时放置于暗处
C、加入催化剂                   D、在碘量瓶中进行反应和滴定
3（A）91、 碘量法测定铜时,在接近终点时加入NH4CNS的原因是
A、主要使CuI↓转化为溶解度更小的CuCNS沉淀,使反应更完全,减少误差
B、便于终点颜色观察          C、防止沉淀溶解     D、减小沉淀吸附
3（C）92、重铬酸钾滴定法测铁加入H3PO4的作用,主要是                      
A、防止沉淀   B、提高酸度    C、降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大   D、防止Fe2+氧化
3（D）93、 重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2,主要是为了                  
A、氧化Fe2+      B、掩蔽Fe3+         C、除去H2O     D、除去过量SnCl2      
3 ( A ) 94、 配制淀粉指示剂,加入HgI2是为了                            
A、抑制细菌生长      B、加速溶解        C、易于变色     D、防止沉淀
2（D）95、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是
A、加掩蔽剂      B、加有机溶剂萃取除去     C、加沉淀剂分离   D、加较多水稀释
2（B）96、下列测定中，需要加热的有（　）
A、KMnO4 溶液滴定H2O2　　　　　　　B、KMnO4 法测定MnO2
C、碘量法测定 Na2S　           　　　D、溴量法测定苯酚
3（B）97、关于制备I 2 标准溶液错误的说法是（　）
   A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液
B、标定I 2 溶液的常用基准试剂是Na2C2 O4
C、I 2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积
D、标定I 2 溶液的常用基准试剂是As2O3
沉淀滴定与重量分析
2（D）98、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为
A、盐效应    B、同离子效应     C、酸效应     D、配位效应
2（C）99、利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则
A、AgCl 沉淀不完全                    B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强    
C、Ag2CrO4 沉淀不易形成             　D 、形成Ag2O沉淀
1（C）100、法扬司法采用的指示剂是A、铬酸钾    B、铁铵矾  C、吸附指示剂  D、自身指示剂
1（A）101、莫尔法确定终点的指示剂是A、K2CrO4  B、K2Cr2O7  C、NH4Fe（SO4）2   D、荧光黄
3（C）102、佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3 溶液后才能加入，这是因为（　）A、AgI 对指示剂的吸附性强 　　 B、AgI 对Iˉ的吸附强        
C、Fe3+氧化Iˉ            　　　D、终点提前出现
2（D）103、下列关于吸附指示剂说法错误的是
A、吸附指示剂是一种有机染料    B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法
C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变    D、吸附指示剂本身不具有颜色
3（ A ）104、以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行  A、酸性      B、弱酸性      C、中性      D、弱碱性
3 （D）105、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的(    )要小，否则掩蔽效果不好。        
A、稳定性    B、还原性    C、浓度      D、溶解度    
2（A）106、沉淀滴定中的莫尔法指的是                                            
A、以铬酸钾作指示剂的银量法 B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法 C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法 D、以铁铵矾作指示剂的银量法
1（B）107、用烘干法测定煤中的水份含量属于称量分析法的                          
A、沉淀法      B、气化法    C、电解法        D、萃取法
2（C）108、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由(    )计算试样的称样量。                  
A、沉淀的质量     B、沉淀的重量    C、沉淀灼烧后的质量    D、沉淀剂的用量

1（D）109、称取硅酸盐试样1.0000克，在105℃下干燥至恒重，又称其质量为0.9793克，则该硅酸盐中湿存水分质量分数为                                          
A、97.93％    B、96.07％    C、3.93％    D、2.07％
3（A）110、沉淀中若杂质含量太高，则应采用（  ）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀       B、提高沉淀体系温度      C、增加陈化时间     D、减小沉淀的比表面积
2（D）111、只需烘干就可称量的沉淀，选用（  ）过滤。
A、定性滤纸             B、定量滤纸         C、无灰滤纸上     D、玻璃砂芯坩埚或漏斗
1（D）112、当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过100℃时，可选用的加热方法是
A、恒温干燥箱               B、电炉            C、煤气灯                D、水浴锅
2（C）113、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是
A、酸效应            B、盐效应             C、同离子效应         D、生成配合物
1（B）114、汽油等有机溶剂着火时不能用下列哪些物质灭火
A、砂子         B、水          C、二氧化碳      D、四氯化碳
2（B）115、已知BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10-16,将0.1mol/L的BaCl2溶液和0.01mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，则溶液
　A、无沉淀析出         B、有沉淀析出       C、析出沉淀后又溶解   D、不一定
2（A） 116、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为
A、热;稀;搅;慢;陈    B、冷;浓;快    C、浓;热;快    D、稀、冷、慢
2（D）117、重量分析对称量形式的要求是
A、颗粒要粗大    B、相对分子质量要小   C、表面积要大   D、组成要与化学式完全符合
3（C）118、与稀盐酸反应有燃硫臭味并有乳白色沉淀析出，也使稀KMnO4溶液褪色的是
A、SO42-       B、SO32-          C、S2O32-          D、S2-
2（C）119、在用C2O42-沉淀Ca2+ 时,溶液中含有少量Mg2+，为了减少Mg2+ 带入沉淀,应该
A、沉淀后放一段时间，使Mg2+进入溶液中      B、加热搅拌下沉淀,使Mg2+进入溶液中
C、沉淀后立即过滤,不要放置            D、沉淀后加热，再放一段时间过滤
1 (A ) 120、下面说法错误的是                                                          
A、高温电炉有自动控温装置，无须人照看    
B、高温电炉在使用时，要经常照看
C、晚间无人值班，切勿启用高温电炉    
D、高温电炉勿使剧烈振动
（三）仪器分析
电化学分析
2（C）121、用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液
A、 调零            B、 消除干扰离子     C、 定位            D、 减免迟滞效应
2（C）122、在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位，电池电动势的变化为    
A、 0.058V       B、58V        C、 0.059V   D、 59V
3（C）123、用AgNO3溶液电位滴定0.009324mol/L KCl溶液25.00mL，在接近化学计量点时，测得滴定剂体积和电动势值如下，则化学计量点时消耗AgNO3溶液的体积为
V(AgNO3)，mL    ……    24.70    24.80    24.90    25.00    ……
测得电位值，mV    ……    230    253    286    316    ……、
A、24.98mL    B、24.12mL    C、24.88mL     D、24.84mL
2（A）124、在电位滴定中，以E-V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为
A、曲线的最大斜率点     B、曲线最小斜率点  
   C、E为最大值的点       D、E为最小值的点
2（C）125、pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25℃时测得pH=6.86的标液电动势是0.220V，而未知试液电动势Ex=0.186V，则未知试液pH值为
A、 7.60                B、 4.60         C、 6.28          D、 6.60
2（C）126、电位滴定法中，用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2﹢，宜选用（ ）作指示电极
A、 PH玻璃电极          B、 银电极            C、铂电极           D、 氟电极
2 ( B ) 127、在直接电位法的装置中，将待测离子活度转换为对应的电极电位的组件是    
A、离子计    B、离子选择性电极    C、参比电极    D、电磁搅拌器
2（B）128、用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V，测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145 V。电极的响应斜率为58.0 mV／pH，此未知液的pH值为
A、4.0         B、4.5          C、5.5           D、5.0
2（B）129、用玻璃电极测量溶液的pH时，采用的定量分析方法为
A、标准曲线法   B、直接比较法  C、增量法   D、连续加入标准法
2（D）130、用AgNO3标准溶液来滴定I-时，指示电极应选用
Ａ、铂电极、　　 Ｂ、氟电极　　 Ｃ、pH玻璃电极　　 Ｄ、银电极  
1（B）131、在一定条件下，电极电位恒定的电极称为
A、指示电极         B、参比电极       C、膜电极       D、惰性电极
2（C）132、严格来说，根据能斯特方程电极电位与溶液中（      ）成线性关系。
Ａ、离子浓度　　 Ｂ、离子浓度的对数     Ｃ、离子活度的对数　　 Ｄ、离子活度
2（A）133、离子选择性电极在一段时间内不用或新电极在使用前必须进行
A、活化处理      　　　　　　　　　B、用被测浓溶液浸泡
C、在蒸馏水中浸泡24小时以上　　　 D、在NaF溶液中浸泡24小时以上
3（B）134、氟离子选择电极是属于
A、参比电极        B、均相膜电极       C、金属一金属难熔盐电极   D、标准电极
紫外-可见分光光度法
1（B）135、分光光度法的吸光度与（ ）无光。
A、入射光的波长   B、液层的高度      C、液层的厚度    D、溶液的浓度
1（C）136、分光光度法中，吸光系数与（ ）有关。
A、光的强度      B、溶液的浓度