1、常见的等电子体
类型
实例
空间构型
二原子10电子的等电子体
N2、CO、NO+、C22-、CN-
直线型
三原子16电子的等电子体
CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2
直线型
三原子18电子的等电子体
NO2-、O3、SO2
V型
四原子24电子的等电子体
NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3
平面三角形
五原子32电子的等电子体
SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-
四个σ键，正四面体形
七原子48电子的等电子体
SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-
六
2、个σ键，正八面体
2．(11分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。
(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
①PH3的电子式________________，结构式________________。
②立体构型为________________。
③中心原子采取________________杂化。
④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑤PH3与NH3的热稳定性：________
3、更强。
3．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式___________________________
____________________________________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和______
4、填化学式)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________________________________________________________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为____________________________(写2种)。
4．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子
5、且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是________。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。
(3)XZ4分子中X以________方式杂化。
(4)写出W元素的原子核外电子排布式________。
2答案 (1)ABD(2) ②三角锥形 ③sp3 ④有 极性 ⑤NH3
3答案 (1)4s24p1(2)d 0 N2 CN－(3)CH4、CH3OH
(4)正四面体 ······C······ ····N··,············C····,········
4答案 (1)三 ⅦA V形 (2)2 H—Cl H—S (3)sp3 (4)1s22s22p63s23p63d104s1
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