可能影响溶液浓度的操作.ppt

第三章第三章第三节第三节物质的量浓度物质的量浓度第三节 物质的量浓度 正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.学会配制一定物质的量浓度的溶液。复习：溶液中溶质的质量分数：特点：质量相同、容质的质量分数也相同的任何溶液里，含有容质的质量相等，当是溶质的物质的量不一定相同。思考题FF1mol 1mol 的的Ba(OH)Ba(OH)2 2与足量与足量的的HClHCl发生反应，生成发生反应，生成多少的多少的BaClBaCl2 2?Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O质 量 171g 208g物质的量 1mol 1mol 结论 化学反应中，溶液中的反应物和生成物的物质的量存在一定的关系，而且化学反应中各物质的量的关系要比它们之间的质量关系要简单得多。在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都是量取溶液的体积，而较少去称量其质量.如果知道一定体积的溶液中所含溶质的物质的量，运算起来一定很方便。一、物质的量浓度、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的量浓度.注意:1 1、指的是单位体积溶液而不是溶质。指的是单位体积溶液而不是溶质。2 2、是含溶质、是含溶质B B的物质的量而不是质量，也不是摩的物质的量而不是质量，也不是摩尔质量。尔质量。、单位：mol/L 或 mol/m3 、表达式：、符号：cB 中学常用单位中学常用单位练习1.1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量的浓度 mol/L2.2.58.5gNaCl配成500ml溶液，其物质的量的浓度 mol/L3.3.表准装况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量的浓度 mol/L4.4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250ml，含硫酸的物质的量为 mol 0.5220.5讨论FF将将 342g C342g C342g C342g C12121212H H H H22222222O O O O12121212(蔗糖蔗糖)溶解在溶解在1L1L水中水中,所所得得 的溶液中溶质的物质的量浓度是否为的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?1mol/L?M(C C1212H H2222O O1212)=342g/mol答答:不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。讨论FF从从从从1L1L浓度为浓度为浓度为浓度为1mol/L1mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100mL100mL，这，这，这，这100mL100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液溶液的浓度是多少？取出的溶液溶液的浓度是多少？取出的溶液溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？答答答答:所取溶液的浓度不变。例如：日常生活所取溶液的浓度不变。例如：日常生活所取溶液的浓度不变。例如：日常生活所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸同浓度的盐酸。溶质的物质的量相同，而质量不同。溶质的物质的量相同，而质量不同。n n特点：体积相同，物质的量浓度也相同的特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。但是溶质的质量不同。物质的量浓度溶液中溶质的微物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？粒数目如何计算呢？n n同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？同吗？n n由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同数相同 那么对于强电解质呢？例如：那么对于强电解质呢？例如：那么对于强电解质呢？例如：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L1mol/L的氯化钠的氯化钠的氯化钠的氯化钠和氯化镁溶液各和氯化镁溶液各和氯化镁溶液各和氯化镁溶液各1L1L，溶质的物质的量相等吗？溶，溶质的物质的量相等吗？溶，溶质的物质的量相等吗？溶，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？液中有哪些微粒？微粒的数目是多少相同吗？液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？NaClNa+Cl1mol1mol1molMgCl2=Mg2+2Cl1mol1mol2mol溶质的物质的量相同都是溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。数目不同。n小结：对于非电解质，同体积小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。溶质离子的数目不一定相同。课堂练习课堂练习I.I.0.1molAl2(SO4)3溶液中溶液中Al3+离子的物质离子的物质的量浓度是的量浓度是_，SO4-的物质的量浓的物质的量浓度是度是_。II.II.有瓶溶液分别是有瓶溶液分别是10ml0.06mol/LNaOH水溶液，水溶液，20ml0.50mol/LH2SO4水溶液，水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液，水溶液，40ml0.30mol/L醋酸水醋酸水溶液，溶液，50ml0.20mol/L蔗糖水溶液。蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序是小顺序是_.0.12mol/L0.3mol/L物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公 式特 点molL g g体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。讨论：为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量瓶中？为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？定容时仰视和俯视对溶液浓度有何影响？下一页下一页 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,所配溶液浓度偏低.因为洗涤液中仍有少量的溶质，如果不将洗涤液注入容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低。使溶液保持均一稳定性，保证混合溶液浓度一致，避免体积误差。n n俯视俯视n n仰仰视视俯大仰小俯视量取的溶液比理论值低，因此浓度偏高仰视量取的溶液比理论值高，因此浓度偏低可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作n n固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；n n把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；n n未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；n n定容时水加多了或加少了；n n定容时未平视刻度线。小结：容量瓶的使用六忌 n n一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）n n二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）n n三忌加水超过刻度线（浓度偏低）n n四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）n n五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）n n六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）小结 n n物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。n n配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。n n 物质的量浓度=课课堂检测堂检测:欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。课课堂检测堂检测:23低低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶课课堂检测堂检测:n n标准状况下，1L HCl气体溶于1L水中制得盐酸，问：下列计算盐酸中HCl的物质的量浓度的计算式是否正确？错误课课堂检测堂检测:n n气、液体积不能相加。液液混合是否相加？答：不同液体混合，体积不能相加，不同分子间距不同，相同溶质溶液浓度不同混合在一起，体积原则上不能相加，除非题目说混合前后体积变化不大。下列实验误差可能引起溶液的什么变化？（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。（2）用量筒量取液体时，仰视读数。（3）直接称热的物质。（4）在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时动作过慢。课课堂检测堂检测:课课堂检测堂检测:（5）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤。（6）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出。（7）容量瓶内溶液的温度高于20。三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算 n n1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 vv只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。n n例例例例1 1 0.5mol/L0.5mol/L的的的的NaClNaCl溶溶溶溶液液液液250mL250mL，所所所所含含含含的的的的溶溶溶溶质质质质的的的的质质质质量量量量是是是是多多多多少少少少克克克克？物物物物质质质质的的的的量量量量是是是是多多多多少少少少？溶溶溶溶质质质质的的的的微微微微粒粒粒粒数数数数分分分分别别别别是是是是多多多多少少少少？解：解：解：解：n n NaClNaCl =C=CVV =0.5mol/L =0.5mol/L0.25L0.25L =0.125mol =0.125mol n n NaClNaCl=m/M=m/M m=n m=n NaClNaCl MM =0.125mol =0.125mol58.5g/mol58.5g/mol =7.313g =7.313g NaClNaCl=Na=Na+ClCl-111111nnNa+Na+=n =n NaClNaCl=0.125mol=0.125mol n n ClCl-=n =n NaClNaCl=0.125mol=0.125mol答答答答：0.5mol/L0.5mol/L的的的的NaClNaCl溶溶溶溶液液液液250mL250mL，所所所所含含含含的的的的溶溶溶溶质质质质的的的的质质质质量量量量是是是是7.3137.313克克克克,物物物物质质质质的的的的量量量量是是是是0.125mol,0.125mol,溶溶溶溶质质质质的的的的NaNa+为为为为0.125mol 0.125mol ClCl-为为为为0.125mol0.125mol。三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算n n2.基本量的换算基本量的换算例例2把49克H2SO4配成2L稀H2SO4其物质的量浓度为多少？解：n=mM =49g98g/mol =0.5mol C=nV =0.5mol2L =0.25mol/L答：把49克H2SO4配成2L稀H2SO4其物质的量浓度为0.25mol/L。例例3.8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？解：解：解：解：n=m/Mn=m/M =8g/160g/mol =8g/160g/mol =0.05mol =0.05mol C=n/V C=n/V V=n/C V=n/C =0.05mol/0.2mol/L =0.05mol/0.2mol/L =0.25L =0.25L =250ml =250ml答：答：答：答：8 8克克克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶液溶液溶液溶液250250毫升。毫升。毫升。毫升。三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算n n3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的换算vv溶质的质量溶质的质量=溶溶液液的的密密度度（g/mL或或g/cm3）溶溶液液的的体体 积积（mL）溶溶 质质 的的 质质 量量 分分 数数1000ml/1L =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol）例例4.37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？解：解：C=(1000mlC=(1000ml a%)Ma%)M =(1000ml =(1000ml 1.19g/cm1.19g/cm3 3 3737%)36.5g/mol)36.5g/mol =12.06mol/L =12.06mol/L答：答：37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质，求其物质的量浓度为的量浓度为12.06mol/L三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算n n4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算n n5.有有关关两两种种不不同同浓浓度度溶溶液液混混合合的的计计算算C3V3=C1V1+C2V2（混混合合前前后后溶溶质质的的物物质质的的量量总总和和不变）不变）例例52 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。解：C3V3=C1V1+C2V2 C(2mol/L200L4mol/L100L)(200L100L)8mol300L 2.67mol/L答：2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为2.67mol/L三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算6.6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算例例例例 6.6.中中中中 和和和和 1 1升升升升 0.5 0.5 mol/L mol/L NaOHNaOH溶溶溶溶 液液液液，需需需需 要要要要 多多多多 少少少少 升升升升 1 1 mol/LHmol/LH2 2SOSO4 4溶液？溶液？溶液？溶液？解：设需要解：设需要解：设需要解：设需要molmol1 mol/LH1 mol/LH2 2SOSO4 4溶液。溶液。溶液。溶液。n(NaOHn(NaOH)0.5mol/L1L0.5mol/L1L0.5mol0.5mol 2NaOH 2NaOHHH2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4HH2 2OO211121110.5mol0.5molmolmol21210.5mol0.5molmolmol0.25mol025molVVCC0.25mol1mol/L0.25mol1mol/L0.25L0.25L答答答答：中中中中 和和和和 1 1升升升升 0.5 0.5 mol/L mol/L NaOHNaOH溶溶溶溶 液液液液，需需需需 要要要要 0.250.25升升升升 1 1 mol/LHmol/LH2 2SOSO4 4 溶液。溶液。溶液。溶液。n n2L 1mol/L2L 1mol/L2L 1mol/L2L 1mol/L的的的的H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4溶液，含溶质的物质的量为溶液，含溶质的物质的量为溶液，含溶质的物质的量为溶液，含溶质的物质的量为 molmolmolmol，含含含含H H H H+个，个，个，个，SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-个。个。个。个。n n浓浓浓浓度度度度为为为为1mol/L1mol/L1mol/L1mol/L的的的的酒酒酒酒精精精精（难难难难电电电电离离离离）和和和和硫硫硫硫酸酸酸酸铝铝铝铝溶溶溶溶液液液液（完完完完全全全全电离）各电离）各电离）各电离）各1L1L1L1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？n n0.5 0.5 0.5 0.5 mol mol mol mol/L/L/L/L的的的的下下下下列列列列溶溶溶溶液液液液500mL500mL500mL500mL中中中中含含含含NONONONO3 3 3 3-数数数数目目目目最最最最多多多多的的的的是是是是：（）；NONONONO3 3 3 3-物质的量浓度最大的是：（物质的量浓度最大的是：（物质的量浓度最大的是：（物质的量浓度最大的是：（）A.A.A.A.硝酸钾硝酸钾硝酸钾硝酸钾 B.B.B.B.硝酸钡硝酸钡硝酸钡硝酸钡 C.C.C.C.硝酸镁硝酸镁硝酸镁硝酸镁 D.D.D.D.硝酸铝硝酸铝硝酸铝硝酸铝n n求求求求等等等等体体体体积积积积的的的的0.5 0.5 0.5 0.5 mol mol mol mol/L/L/L/L的的的的三三三三种种种种溶溶溶溶液液液液硫硫硫硫酸酸酸酸钠钠钠钠、硫硫硫硫酸酸酸酸镁镁镁镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？U课后习题：课后习题：246.0210231.2(6.0210(6.021023233.01103.01102424)DDn=N/NAn n1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶溶 液液 500mL500mL，含含 有有 多多 少少molHmolH2 2SOSO4 4，其质量是多少克？其质量是多少克？n n29.2529.25克克NaClNaCl配配成成1000mL1000mL溶溶液液，其其物物质质的的量浓度是多少？量浓度是多少？n n在在200mL200mL稀稀盐盐酸酸中中溶溶有有0.730.73克克氯氯化化氢氢气气体体，求稀盐酸的物质的量浓度？求稀盐酸的物质的量浓度？n n在在标标准准状状况况下下，11.2LNH11.2LNH3 3溶溶于于水水，配配成成400mL400mL溶溶液液，此此氨氨水水物物质质的的量量浓浓度度为为多多少少？U课后习题：课后习题：(0.5mol 49g)0.5mol/L0.1mol/L1.25mol/Ln n如如何何用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配配制制2.52.5升升0.2 0.2 mol/Lmol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？n n20%20%的蔗糖（的蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶液溶液342342克稀释到克稀释到1 1升，升，其物质的量浓度将是多少？其物质的量浓度将是多少？n n将将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少毫升？其体积为多少毫升？n n配制配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，需要密度溶液，需要密度为为1.836g/mL1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%98%硫酸）多少毫硫酸）多少毫升？升？U课后习题：课后习题：143g NaCO310H2O0.2mol/L40ml27.23mln n试求浓度为试求浓度为32%32%，密度为，密度为1.2g/mL1.2g/mL的硝的硝酸溶液的物质的量浓度？酸溶液的物质的量浓度？n n98%98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，求其物求其物质的量浓度？质的量浓度？n n2 mol/L2 mol/L的盐酸的盐酸200L200L和和4 mol/L4 mol/L的硫酸的硫酸100L100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H H+的物质的的物质的量浓度是多少？量浓度是多少？U课后习题：课后习题：6.1mol/L18.4mol/l4mol/L小结小结