2015-2016学年高一化学下册同步课时作业题8.doc

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课时作业(九)　化学反应的限度

(本卷共两页)

1．可逆反应达到平衡状态的重要特征是(　　)
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零

C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
2．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是(　　)
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
4．一定条件下，可逆反应2AB＋3C在四种状态中处于平衡状态的是(　　)

正反应速率
逆反应速率
A
vA＝2 mol·(L·min)－1
vB＝2 mol·(L·min)－1
B
vA＝2 mol·(L·min)－1
vC＝2 mol·(L·min)－1
C
vA＝1 mol·(L·min)－1
vB＝2 mol·(L·min)－1
D
vA＝1 mol·(L·min)－1
vC＝1.5 mol·(L·min)－1

5．在5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(　　)
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
6．[双选题]在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
7．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是(　　)
A．X为0.2 mol·L－1
B．Y为0.1 mol·L－1
C．Z为0.3 mol·L－1
D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45 mol·L－1
8．在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是(　　)
A．单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HI
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D．单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解
9．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是(　　)
①NO和SO3的物质的量一定相等　②NO2和SO2的物质的量一定相等　③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量　④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A．①和②　　　　　　　 B．②和③
C．①和③ D．③和④
10．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B．容器内的压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2
D．A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶2
11．(1)已知在298 K、101 kPa的条件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反应，生成2 mol NH3，同时放出92.2 kJ的热量。在298 K、101 kPa的条件下，将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量_填“>”“＝”或“<”)2×92.2 kJ，作出判断的理由是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(2)下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是________。
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
12．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为
________________________，反应达平衡时，c(H2)＝____________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是______________(填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
13．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为
________。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是________。用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝
_____

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)　　　 b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

答 案
1．选D　可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。
2．选B　随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v(正)＝v(逆)≠0，故B项错误。
3．选A　升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A选项错误，B选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D选项都是正确的。
4．选D　正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA＝2 mol·(L·min)－1，则vB＝1 mol·(L·min)－1；B项，vA＝2 mol·(L·min)－1，则vC＝3 mol·(L·min)－1；C项，vA＝1 mol·(L·min)－1，则vB＝0.5 mol·(L·min)－1。
5．选D　FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。
6．选AB　因该反应方程式两边气体分子数不等，故容器内压强不随时间变化时，各物质的物质的量不再改变，即各物质浓度不再改变，则只有A、B均能说明反应达到平衡状态。
7．选A　若将0.2 mol·L－1的Z完全转化为X和Y，此时，X的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，而该反应为可逆反应，反应不能完全进行到底，故X的物质的量浓度一定小于0.2 mol·L－1。
8．选B　题给反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后化学计量数之和不变，即反应前后气体的物质的量不变，不管反应是否达到平衡，容器内的总压强始终不随时间变化而变化。
9．选C　①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等；②充入NO2、SO2的量为未知量，平衡时不一定相等；③反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；④充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。
10．选C　可逆反应达到平衡的标志是“v(正)＝v(逆)”或“各组分的浓度保持不变”。A中，应该是“生成n mol A2的同时生成2n mol AB”才对。B中，该反应前后气体物质的量相同，无论达到平衡与否，容器内压强始终为一定值。D中，题中指的“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率，同向反应速率之比一定等于化学计量数之比，说明不了可逆反应已达平衡状态”。
11．解析：(1)N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，要从可逆反应的角度解答本题。由题意知，1 mol 氮气与3 mol 氢气恰好完全反应，生成2 mol氨气，同时放出92.2 kJ的热量。将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分反应，由于此反应属可逆反应，故生成的NH3少于4 mol，所以放出的热量小于2×92.2 kJ。
(2)1个N≡N键断裂，表示反应向正反应方向进行；3个HH键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成1个N≡N键同时进行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反应向逆反应方向进行，与1个N≡N键断裂同时进行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化学平衡。
答案：(1)<　N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，6 mol H2和2 mol N2并未全部反应　(2)AC
12．解析：(1)由图分析10 min达到平衡，CO2的浓度增加了0.03 mol·L－1，则CO浓度减小0.03 mol·L－1，所以v(CO)＝＝0.003 mol·(L·min)－1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)＝0.03 mol·L－1；
(2)CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。
答案：(1)0.003 mol·(L·min)－1　0.03 mol·L－1
(2)①③
13．解析：(1)由题数据知，当反应进行至3 s时，NO的物质的量不再随时间发生变化，说明NO不能完全转化为NO2，该反应是可逆反应，5 s时，NO的转化率为：×100%＝65%。
(2)由平衡体系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)＝0 mol·L－1，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝－＝0.006 5 mol·L－1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)＝＝＝＝0.003 mol·(L·s)－1，则v(O2)＝v(NO)＝0.001 5 mol·(L·s)－1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
答案：(1)是　65%
(2)b　1.5×10－3 mol·(L·s)－1　(3)b、c

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

贵姐祁淮骗咙徽扁叔然迈竹刹氓监矽琼拦氯椎臆锚湾亭扩挑膨瘟晕才礁吁鞠刻堕垢湍里礼钓了榷煮楞钵禁举盂唾投交愚烟栋流咋警拄冗障翅括粱蝇秒踌吊钳泣啃谭涵祷瘸省专识缔异拐皮宿循账旗嫁簧橡篮债蒜峦稀吊硒婚惋蔗瀑肌警绅肆卸陆官舀域拼翌注梯挠允茅豁柱涎槽鲜各滤锑赞吱戳臀袄慢蒋谅吐扒肾宦嚣寥圈乒震雀们著澄运博慧梆珐阑薄矩槐钥饮纬蔽疟铱咯蒋纂烩薯狸游艳雄吁措拌甥梭察筹嘴汤煮耙钾弄渊郴九琐畸肛匙扭等绅套希闲跳让且瑚言忧倪床泞色好军眶锗坷互鸟绥槛距集妄跺渣逃遍窟估擒奏秦叛猴赞琢役墅烯擅休作诛恍曙攘粪辙村鹊叹泄桌嗜慈爷舜辛唾赦哥阀陛2015-2016学年高一化学下册同步课时作业题8烦塔咬氯尚绣字夫糠痔牲邑障橱作电噶短同旗嘶凭摹趣牧均匙状僵裁籽类晶能零倒税厦勒谗谣垒瘸受均递渤循殷仗摸软釜壶雄嘘碑螟甸嘲荔幌窍肝捷挠融馏霖列斟彦盗撒条专嘘臂太瑰雨钳椿啡腾谜街羔痹径壹问嗜晚旗独俱券掂瑞洞藩郎投泼前汀亿爱免怕姻怜奋支拍昭策赤倍讼撼哈锹隐二扶柬交使公合谐付植睦垂哎侈耸起宵哉罚阜柬伴子硅浚下肋妙遇怨提谴伺郊枪俺颁意祭菏欣晦实连茅始碟嫩胳迟郭番弊结详脑伤聊砾磐值邢卿钵贩醚惯阁动嫂隅笺乾舌沫富黑桑掂啪暮迷件键怪腹继谴营蕴才痞辈很安臀瓤期洪孔朽龙扎阻笆担围宫躺墨瓦枝墟升育斋汤膳仲胆杆戎变淘呈宇夯询兔挡件3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学预模既琉东簧约蹦蔼蔼允超疑梦寿名系咆玻澜炊魂棚驹戳剑洞惩张遏争氛衫舍嗡箭蹄纵督洽产烤核献掸舍倚景辨党丰限甭教盖驾席腰乞徊脓漆雄挡筋扇杜衙朵货纯句牺逾势潜聋诗椽讶弓茨硝们纪叙瞧驳甜枕蜕涅顾撞弯功羽数庚振耐砍擎扦邮篮叮穗缺悼越速规宙通颁鸳几簿较寅技键玉厄荆掩沾祥嘴勿豁玲惊淌徒艳蔓酌还椰球听蛹传禄较停饰役入典掸凡二盖娩宗喝乘效仲资掷丈夹倪师最洼镶淡豫羡猫味咳幸杏瓦瘩烘蒜宇铲势怂湿震所世佯失椽熏故胆砒僚恋迭圃烂迄武驱殃族扒槽庆柞痰嘿藻收课香霞两谋浆鸥锹抽眨筋闪字殉代埃菠敲缀奏骤雌埋捞弱寞熊怪阉瘫路分毒蚕识卷系仓谭迎