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高中化学图像题解题思路及典型例析

摘要：利用图像能够拓宽学生的解题思维，学生在经过习题训练也能够掌握一定的做题技巧。有效培养了学生的理性思维，减轻学生做题的压力，避免学生面对难题时束手无策。本文主要通过一些经典例题介绍解题思路。
关键词：高中化学；图像题；解题思路；典型例析
高中化学的学习是学习化学的重要阶段，掌握好化学知识能够有效进行化学研究。图像题是一种重要的化学题型，利用图像能够更直观地解决化学问题，图像题也是一种检验学生学习好坏的有效方法。在做题过程中合理使用画图方法，能够帮助学生理清做题思路，同时加快学生做题时间并提高做题准确率，是高中学生必须掌握的做题方法。
一、高中化学可逆反应解题思路
在做可逆反应习题时，首先要学会看图、分析图中内容，看图是最基础的一点，分析很关键，最终达到用图的目的。在看图时，要先看横纵坐标的含义，再看一下图中的拐点、始点、交叉点以及终点，还有线的变化趋势以及走向，等压线等温线等等，最后观察温度或者浓度的变化。在分析过程中将概念规律以及化学原理与图形结合起来，最终将原理与图像结合发挥图像的作用。在做题过程中，也要掌握定一议二这个做题方法，也就是说将其中一个量固定，讨论另两个变量间的关系，得出关系后与可逆反应对照。常见的可逆反应有NH₃+H₂O⇔NH₃H₂O⇔NH₄⁺+OH⁻;CO₂+H₂O⇔H₂CO₃⇔H⁺+HCO₃⁻等等，教师要要求学生理解并掌握这些反应方程式，这样才能在做题过程中灵活运用。接下来举一个相关例题
例：有一种化学平衡mA(g)+nB(g)⇔pC(g)+qD(g)，如图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（）
A.正反应是放热反应；m+np+q
D.正反应是吸热反应；m+n条曲线有三个交点，这三个点的温度相同，但压强不同，对应的A的转化率也不同。由三条曲线变化趋势可马上可得出结论，压强增大，对应的A的转化率升高，而A的转化率升高，说明平衡正向移动。即得出结论，压强增大，平衡正向移动。所以正反的气体体积减小，即m+n>p+q。
我们继续固定压强不变，讨论温度与A的转化率之间的关系。三条曲线任意挑一个，曲线上点的压强都是相同的，观察曲线的变化趋势，可得出结论，温度升高，A的转化率增大，即平衡正向移动。得出结论，温度升高，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。此题的正确选项为D。
二、高中化作化学反应速率解题思路
一个化学反应速率的快慢对其是否具有利用价值起决定性作用，在进行化学反应的过程中，可以通过控制温度、浓度、催化剂等条件控制化学反应速率，在高中阶段，主要要求学生分析不同条件对反应速率的影响程度。在学习这部分内容时，教师可以利用实验的方式进行讲解。实验：分别取浓度为2.0、1.5、1.0（mol·L⁻¹）的盐酸各50毫升与0.3g镁条反应，记录镁条完全溶解所需的时间，比较判断反应的快慢。通过实验得出镁条在2.0（mol·L⁻¹）的盐酸中，55秒即可完全溶解；在1.5（mol·L⁻¹）的盐酸中，73秒能够完全溶解；在1.0（mol·L⁻¹）的完全溶液中需要143秒才能完全溶解。化学反应速率可以用单位时间内镁的质量变化来表示。
例：在某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
（1）该反应的化学方程式为——
（2）从开始至2min,X的评论反应速率为——mol/（L·min）
（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有——
A.升高温度B.减小物质X的物质的量
C.减小压强D.增加物质Z的物质的量
解析：本题主要考查化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素。
（1）X和Y等物质的量减小，应是反应物，Z的物质的量增大，应是生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，等于物质的量变化之比，化学反应方程式为3X+Y⇔2Z;（2）根据化学反应速率的数字表达式可以得出vX)＝0.3/（2×2）mol/(L·min)＝0.075mol/(L·min)；（3）升高温度，化学反应速率加快；减小物质的浓度，反应速率降低；减小压强，反应速率减慢；增加物质物质的量，提高物质的浓度，反应速率加快，故此题选A、D.
结束语
高中化学是一门重要学科，能够有效开发学生智力，培养学生思维能力，提高学生的综合素质。在学习过程中，教师要注重图像题的练习，不仅能锻炼学生的观察能力，也能将抽象的题目变得更加具体，能够很容易地解出问题答案。在图形题练习的过程中，教师要正确引导学生，将基本的做题方法教授给学生，通过不断练习将教师传递的知识转化为自己的东西。
Reference
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