北京市2017-2018高一化学人教版必修一期末复习试题(分类整理).docx

高一化学期末复习试题
一、物质的分类
1．在下列物质种类中，前者包含后者的是（ ）
　　A．单质 化合物 　　　　　　　　　　　　　B．电解质 化合物
　　C．浊液 胶体 　　　　　　　　　　　　　　D．混合物 溶液
2．下列物质中属于电解质的是（ ）
　　①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤稀硫酸
　　A．①②⑤ 　　　　B．①②　　　　 C．③④⑤　　　　 D．④⑤
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
　　A．胶体是一种介稳体系
　　B．用滤纸能分离胶体和悬浊液
　　C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
　　D．大小介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
4.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NaCl B．Al C．蔗糖 D．NaOH溶液
5．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类：

无机化合物
酸
碱
盐
……
实例：
① HCl
②
③
④ Ba(OH)2
⑤ Na2CO3
⑥
⑦
（其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成）
（1）⑦能使品红溶液褪色且溶于水后形成弱酸，⑦的化学式是 ，它过量排放到空气中会导致的环境问题是 。
（2）上图“……”可以代表的物质类别是 。
（3）①与③在水溶液中发生反应的离子方程式是 。
（4）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是 。
（5）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是 。

二、反应的分类
1．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（ ）
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－
2．下列电离方程式正确的是（ ）
A．CuCl2=Cu2++Cl2- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．H2SO4=2H++S6-+4O2-
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
　　A．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O
　　B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
　　C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
　　D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓
B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A. 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物： SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体）
B. 将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2
C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
6．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是（ ）
A．二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH- = SiO32-+H2O
C．不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO2HCl +O2↑
D．铜与浓硫酸受热产生无色气体： Cu+2H+ = Cu 2+ + H2↑
7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
　　A．H＋ Na＋ HCO3－ Cl－ 　　　　　　　　　　B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
　　C．Mg2＋ Cl- SO42－ OH－　　　　　　　　　　D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B． Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C． Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
9．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）
　　A．Cl2通入水中 　　　　　　　　　　　　　　B．Cl2通入FeCl2溶液中
　　C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)　　　D．NO2通入水中
10．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）
　　A．2∶1　　　　 B．1∶2　　　　 C．3∶1　　　　 D．1∶3
11．氧化还原反应的实质是（ ）
A．氧元素参加反应 B．元素化合价变化
C．电子的转移 D．原子重新组合
12．以下反应不是氧化还原反应的是（ ）
A．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
B．2Na+Cl22NaCl
C．2KMnO4+5H2SO3=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+3H2O
D．K2Cr2O7+K2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O
13．按要求进行书写：
　　（1）氯化钡的电离方程式：___________
　　（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________
　　（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________
　　（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：
　　MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

三、元素化合物
1．下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（ ）
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2
2．下列说法正确的是（ ）
A．pH = 6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火
D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾
3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．Fe B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．Cl2
4．市售的食品包装袋中经常有一小包铁粉，并标有“脱氧剂”字样。这里利用了铁粉的（ ）
A.氧化剂 B.还原剂 C.吸水剂 D.导电性
5．将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（ ）
①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色
③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色
⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A．①④⑤ B．只有⑤ C．只有① D．②③
6．下列有关物质的应用正确的是（ ）
A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭
B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体
C．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松
D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体
7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子表现氧化性
C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
8．下列说法中，不正确的是（ ）
A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4
B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D．铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化”
9．下列不属于碱性氧化物的是（ ）
A.Fe2O3 B.Na2O2 C.Na2O D.CaO
10．下列说法中不正确的是 （ ）
　　A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
　　B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
　　C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
　　D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
11．下列说法正确的是（ ）
　　A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
　　B．硅酸的酸性比碳酸强
　　C．晶体硅是良好的绝缘材料
　　D．Na2SiO3是木材防火剂的原料
12．关于氯的叙述中，下列正确的是（ ）
　　A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
　　B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
　　C．氯气可用向下排空气法收集
　　D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
13．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（ ）
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2 + H2O＝HCl + HClO
C．氯水应避光保存的原因是：2HClO光
＝
H2O + Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓ + 2HClO
14．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入SO2气体
B．向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O
15．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是（ ）
　　A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
　　B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
　　C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
　　D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
16．关于硝酸的说法正确的是（ ）
　　A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
　　B．浓HNO3不能与非金属单质反应
　　C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
　　D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
17． 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）

实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性： H2SO3＞H2SiO3
18. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是（ ）

①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
19．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能改变反应产物的是（ ）
A． 二氧化碳与强碱溶液反应 B．锌和硫酸反应
C．铁和氯气反应 D．氯化铝溶液和烧碱溶液
20．下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是（ ）

选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
Na2CO3
B
Cu
CuCl2
Cu（OH）2
C
Mg
MgO
MgCl2
D
Al
Al2O3
Al（OH）3
21．某同学用如下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟。以下叙述不正确的是（ ）

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．棉球处发生的化学反应是：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
22．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）
A．具有中性漂白性 B．具有酸性漂白性
C．只有漂白性 D．只有酸性
23．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体（ ）
A．HCl和CO2 B．NH3和CO C．O2和CO2 D．NO2和NO
24．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为（ ）
A．液体呈紫红色
B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色
C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色
D．液体无色
25．下列推断合理的是（ ）
A．单质 氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
B．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣
C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42﹣
26．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
27．下列说法中，正确的是（ ）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸
28．利用如图制取氨气，说法正确的是（ ）
A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气
B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气
C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散
D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满
29．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是　　．
（2）B、C中的实验现象分别是　　、　　．
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是　　，反应的离子方程式是　　．

30．验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．
（1）氯化铵受热反应的化学方程式是　　．
（2）检验氨气时，可在　　处（填“a”或“b”）用湿润　　试纸，现象是　　．
31．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的的是（ ）
选项
实验流程及现象
A
酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜
紫色褪去 变浑浊 变蓝
B
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 紫色褪去 变浑浊
C
无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊
D
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 紫色变浅 变浑浊
32．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验

记录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色溶液
C
无色
无色
白色沉淀
无色溶液
D
红色
无色
白色沉淀
白色溶液
33．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为 ，检验Y所用的试剂是 。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填序号）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4 d．SO2 + Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
34．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。

（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是 。
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. NaOH固体
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
① NH3→NO化学方程式为 。
② NO→NO2实验现象是 。
③ NO2H2O
→
HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为 。
（6）图1中，X的化学式为 ，从物质性质上看，X属于 氧化物。将X转化为HNO3属于 反应（填“氧化还原”或“ 非氧化还原”）。
（7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
35．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式（或：现象）：
A　 　，B　 　，C　 　，反应②现象：　 　；
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①　 　；反应③　 　；
（3）写出下列反应的离子方程式：反应④　 　；反应⑥　 　．
36．Ⅰ．
在下图方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）

　Ⅱ　（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
　　这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
　　__________→__________→_____→__________。
　　（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_____________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。
　　（3）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

37．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。

请回答：
（1）固体A的成分是                 （填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有                    。
（3）试剂G是                   （填名称）。
（4）B→D反应的离子方程式是                    。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是                   。
38．某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。
实验Ⅰ:

（1）产生气体的速率A B（填“＞”或“＜”或“＝”），结合化学用语说明原因 。
（2）产生气体的体积A B（填“＞”或“＜”或“＝”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为 L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法 （用化学方程式表示）。
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程 ， 。
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤
实验现象
ⅰ. 取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入
1mL 0.01mol/L CaCl2溶液
无明显现象
ⅱ. 向上述溶液中滴加

39．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________；
②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________；
③A溶液与C溶液反应的化学方程式为_____
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①实验室制A单质的反应的离子方程式_____________________；
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_____________________；
③B与W转化为C的离子反应方程式______________；
④一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________；
（3）若A为NaOH，且C为白色沉淀
①C为______________；
②A与某金属单质也可生成B，该反应的离子方程式______________；
③C溶于A的离子反应方程式_
④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________；
40．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．a点表示恰好完全反应
B．b点，溶液中大量存在的离子是
C．c点，比较①、②中的c(OH—)，前者小于后者
D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量

四、实验：
（1）物质的制备
原理、装置、收集（性质实验）、检验
（2）分离提纯
仪器的辨识和选取、试剂的选用
分离提纯下列物质采用的方法
①从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
②分离水和煤油的混合物
③提取碘水中的碘
④CaO（CaCO3）
⑤Na2CO3（NaHCO3）
⑥NaCl（NH4Cl）
⑦FeCl2（FeCl3）
（3）物质检验 SO2、Cl2、NH3、Na+ 、K+、Fe3+ 、Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
（4）定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液
（5）简单实验探究
（6）实验安全
危险化学品标志、防止尾气污染
1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ）
A．醋酸和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油
2．下列气体不能用排水法收集的是（ ）
A．NO B．SO2 C．O2 D．CO
3．下列实验能达到目的的是（ ）
A. 用Na2O2与水反应制氧气
B. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
C. 用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体
D. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)3
4．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：加入适量铜粉
B．Fe2O3（Al2O3）:加入足量NaOH溶液，过滤
C． CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
　　A. NaOH　　　　 B. NH3·H2O 　　　　C. AgNO3　　　　 D. BaCl2
6.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（ ）
　　A．用过滤的方法分离溶液和胶体 　　　B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
　　C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 　　　　　D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

7．下列实验操作中，不正确的是 （ ）
　　A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌
　　B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤
　　C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
　　D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解
8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）
A．使用前检查是否漏水
　 B．溶液未冷却即注入容量瓶
　　C．容量瓶可长期存放溶液
　　D．在容量瓶中直接溶解固体
9．用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写）　 　．
②进行A步操作时，应选择下列量器　 　（填序号）．
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将　 　（偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须　 　后才能进行C操作．

10．从500 mL 1 mol/L NaOH 溶液中取出100 mL ，有关这100 mL溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．物质的量浓度为1 mol/L
B．物质的量浓度为0.2 mol/L
C．含4g NaOH
D．含0.1 mol NaOH
11．海水晒盐得到的粗盐中不仅有难溶性杂质，还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子。某同学在实验室模拟粗盐提纯的实验过程如下：
（1） 除去难溶性杂质操作步骤为溶解、_________、蒸发结晶；
（2） 进一步精制：
使用一下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸
下列有关操作顺序说法正确的是___________________（选填序号）
A.加Na2CO3溶液一定在加BaCl2溶液之后
B.BaCl2溶液必须第一个加入
C.加NaOH溶液一定在加盐酸之前
12．为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）第②步加入BaCl2溶液，可以除去的杂质为_____。
（2）第④步反应的离子方程式为_________、如果②和④步骤颠倒，造成的后果是_________。
（3）第⑥步反应的离子方程式为_________、_________。
（4）欲检验滤液中是否仍含有SO42-， 可采用的方法是__ _。
13．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．
（1）装置A的作用是　　．
（2）B中反应的化学方程式：　　．
（3）碱石灰的作用是　　．
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行　　，这一操作的目的是　　．
（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是　　 L．

14．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_______________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是__________________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。
该方案是否合理并简述理由：____________________。
15．某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性。
同学们使用装置Ⅰ进行铜与稀硝酸反应的实验（夹持装置已略去）。

装置Ⅰ 装置Ⅱ
（1）在实验开始时，由于试管中空气的存在，同学们观察到试管中产生了红棕色气体，用化学方程式表示产生红棕色气体的原因： 。
（2）为了更清晰的观察到反应产生的无色气体，同学们用装置Ⅱ进行实验：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸。加入稀盐酸的目的是 。
（3）为了进一步从微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙两同学分别进行以下实验。
①甲同学另取一支试管，加入铜片，再加入硝酸钠溶液，无明显现象；继续加入稀盐酸后，溶液上方有浅红棕色气体产生。溶液中反应的离子方程式是
②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液，并重复（2）中的实验步骤。为确保铜片表面产生无色气泡，则在操作中需要控制 过量。
③依据①、②中的实验，从微粒角度分析，你对稀硝酸氧化性的认识是 。
五、计算
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．2 mol CO2的质量是88 g
B．44 g CO2的体积是22.4 L
C．CO2的摩尔质量为44
D．标准状况下，11.2 L CO2中含有6.02*1023个二氧化碳分子
2．下列说法中正确的是（ ）
A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B．1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2mol
C．在常温常压下，22.4 L Cl2含6.02×1023个氯气分子
D．48g O2和O3的混合气体含有3mol氧原子
3．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol
B．18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 mol
C．22 g CO2中所含原子数约为3×6.02×1023
D．任何条件下，22.4 L氢气中所含氢分子数都约为6.02×1023
4．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是（ ）
A．气体分子数 B．气体分子的体积
C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的质量
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．2 g H2的物质的量为1mol
B．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，SO42-离子的浓度为0.5mol/L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D．1L 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA
6．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
B．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
C．25℃，1.01×105Pa，14 g氮气所含的氮原子数为NA
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
7．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、
0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．K+ 0.3mol/L B．Zn2+ 0.2mol/L
C．CO32- 0.2mol/L D．Ca2+ 0.1mol/L
8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH＝2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O关于该反应说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移
D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
9．2.8g 铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
　求：
　　（1）产生的气体在标准状况下的体积。
　　（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。
　　（3）稀硫酸的物质的量浓度。
10．在一定条件下，能发生如下反应H2SO4（浓）+C→H2O+SO2+CO2（未配平）。
在该反应中：
（1）H2SO4中的S元素化合价_____填“升高”、“降低”），___________电子（填“得”、“失”）。
（2）氧化剂是_________，表现出还原性的物质是_________________。
（3）每生成1 mol CO2，生成SO2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。
11．把1.92 g 铜与20 mL 稀HNO3混合，充分反应，铜完全溶解。
（1）该反应的离子方程式________________________________________________。
（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________________L。