化学反应速率和化学平衡试题综合训练.docx

化学反应速率和化学平衡试题综合训练1.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%2.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的反应速率相等 B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化 DA、B、C的浓度之比为1:3:23.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) H0BCO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H0CCH3CH2OH (g) CH2CH2(g) + H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H0水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T24.在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）A0.34 B0.64 C0.44 D0.545.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）A生成物的产量一定增大 B生成物的百分含量一定增大C反应物的浓度一定降低 D每种反应物的转化率一定增大6.密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3时，混合气体平均式量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 7.25、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列说法正确的是（ ）A25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molB和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D和产物的阴阳离子个数比不相等8.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ d ）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少9.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（ c ）A.v(N2) = 0.25mol/(Lmin)B. v(H2) = 0.75mol/(Lmin)C. v(NH3) = 1mol/(Lmin)D. v(NH3) = 0. 5mol/(Lmin)10.对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ b ）A B C D A B C D11.在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ b ）反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C和D的物质的量之比为1:2 体系压强不再改变 C的质量分数不再改变 v(A) : v(C) = 1: 1A.B.C.D.12.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= 746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ c ）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(Ls)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO) = 2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变13.2A(g) 2B(g) + C(g) H c3B.a + b=92.4C.2P1P3D. 1 +3 ”、“”或“=”）。（4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。实验编号及其目的V(容积)/Lt/n(A起始)/moln(B起始)/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2g1实验1参照对比实验2801.20ab实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响实验5目的： 118.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（Lmin）。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）3. 5mol/（Lmin）； 乙v（Y）2mol/（Lmin）； 丙v（Z）4.5mol/（Lmin）； 丁v（X）0. 075mol/（Ls） 。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填左或右或不移动）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填 左 或 右 或 不 移动）。（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与的平衡中的X的转化率相比较 。A无法确定 B一定大于 C一定等于 D一定小于（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为 。（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。参考答案15CCACA 610DADCB 1015BCDCD16.（1）c （2）0.1mol/(Lmin) 64 b （3）向右 b17.（1）0.05625 mol/(Ls) 37.5% 1.2mol/L （各2分） （2） 使用催化剂（2分） （3）吸热 = 1)实验5目的：（2分）压强对反应速率的影响801.20ab 实验4和实验5填表各2分（画图略）（2分）18.（1） 0.03 （2）或 丁乙甲丙 （3） 不， 右 （ 4） D （5） C=3b，a0 （6）0.9a4.5