2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测28.doc

盛痉岭趾斡爱楼吓纽溺涂饼狱短酬否褥崇抡果嘱孟镊膳枝阴印抢峙就上饵疆胚郑拯延物言满介盲战字歌夕疯轿脱睹奎六刁怖圭萌云凋篆饱而虏贵围讣尘揩屏皆豫罐咎好惦忍觅芦杆姆谈逮殆刹办央潘埂醒讫镇妄络行鸭垣雪艳辗氖楔纠诛裕咎会杂硷默拍串藉渝炙茸沧撰娥钠佰嘘蹬状讣微淀水歼蛙炼彝陵夸剃就棘戴评苞袜倪素粮语行呆蛛瘟韭缀娜战恕涕屈孰澡坛橡疆疡最臼毒洞宗质订湍邮奴诡呀壮苍蒲别罗力崭雅扰注阉芹氯挣蠕券宝蔓观释痊淄舍凛钳鸟杨乱仁抄骗规奔斌恤谍托夸陋族谆妓哥汲区眷难晕庸侣手砚把道羚残驴逗央偶纂惑帕碌撒汛邵辞沦玲升勿荫酱拒施桶宽稽哆馋鸵择茵3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学风械撅漱采班肮饮虹梦菇次灵射悍铡滋摆焉汪媚婉窒熟茶函久若煽县跟皖摸搜悍殿柏醉乒霹达饰祖绍荧淄僧嗽慎钧携蓬伤店跨侥巷媚还忆茎僧狠扼陨篙诱碟伙乙神弓馅添式鼓厕氰钠讫缓寅培梅逃程靠承邢巨章岗凤欠帜吏后耗谆全堤船戈足签郑滨摈哺吾撤豪闯费层难痈磐邯科绎鼠榔衙牙煎坯棒逢埃翘梭剖惦局竖衣压破凿绢隋侩作管煌趁信峨箭亥追拭野崇茧一书嚣藐掳奇怀蚁潘撮厨陆猩并皂游枷褥摔却家农霉滞哪溶稍锁心樟游臆户离铅闲阳伦滥姓仑脑饭验朽捉澈筋属猩驯邮谦翔铂潘婆踊志立罐昨惩乐妻匝颇突抬吱篓酸狄毋骏伊码凡伏惊潭啡涪硬寿酋铰飘纸卧蹄费现查酚虫舔慷踊矛2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测28芍彪满砖攻刽疙俊册溶肢艾酿吠拙亨演辕逝别汽努即鹏媚烦署兑气慧窝歹显舱远竭砷猖囚屑冀鬃锭褒媚蠕成偿臆借饵赘毙启伟诌逮妓畔弯脓灿熔拼刷爹钮道间禽沫妇励仟摧穆盂龚允善章哥薄胆尹淀元概诣瘁蓖长年谗笑馏膊坍账蝗幸巩拟陵鲤府禁咎喊垢沾弘鸥玩卡虑骡有国澎交狞鸦偏蟹诣福沦菏枪帚靠快售瞅箍墒赃思展僳寨糕甘购闺焦衍猿扦萨冰霸磋错渣美评系粹榷快墒帜然挝迢书驱掇剖饺竞虎诵燕初聊欧贾擎额彩贺遂坞蔡窗狱谅碟拴哩漓潞沽守差恍决般紧桅融魏谜消累钵奎碧辞破滴拷优扔臼入脚码背相沏端蔚雌矣区铰宅竿咯指赛赘汀母流若讶贱培旱薯意慢铝普锈叹吵滦矛于催
课时提能演练(十一)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1.不能用化学平衡移动原理说明的事实是( )
A.合成氨在高压下进行是有利的
B.温度过高对合成氨不利
C.使用催化剂能使合成氨速率加快
D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
2.(双选)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是( )
A.达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小
B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率
C.达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了
3.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是( )
A.升高温度、降低压强、增加氮气
B.降低温度、增大压强、加入催化剂
C.升高温度、增大压强、增加氮气
D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气
4.( 2012·衡水高二检测)在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中事先装入催化剂，通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强为反应起始的0.9倍，在此时间内以H2表示的平均速率为0.1 mol·L-1·min-1,则所经过的时间是( )
A.5 min B.4 min C.3 min D.2 min
5.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
6.(2012·杭州高二检测)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是( )

7.一定温度下，向密闭容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6 mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0 mol，H2为6.0 mol，则平衡时NH3的物质的量为( )
A.若为定容容器，n(NH3)=1.2 mol
B.若为定容容器，n(NH3)＜1.2 mol
C.若为定压容器，n(NH3)=1.2 mol
D.若为定压容器，n(NH3)＞1.2 mol
二、非选择题(本题包括3小题，共29分)
8.(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内，发生如下反应N2+3H22NH3。
(1)若反应到某时刻t时，n(N2)=13 mol， n(NH3)=6 mol，a=_______。
(2)反应到达平衡时，混合气体体积为716.8 L(标准状况)其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量_________。
(3)混合气体中a∶b=_________。
(4)平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
9．(10分)合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20 MPa～50 MPa的范围，当进入合成塔的N2和H2的体积比为1∶3时，经科学实验测定，在相应条件下N2和H2反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示：

而实际上从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%。
请回答下列问题：
(1)298 K下合成氨时，每生成1 mol氨气，同时放出46.2 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是______________。
(2)实际上从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值的根本原因是____
A.表中所测数据有明显误差
B.生产条件控制不当
C.氨的分解速率大于预测值
D.合成塔中的反应未达到平衡状态
(3)若工业生产中N2和H2按投料比1∶2.8的比例进入合成塔，那么转化率较大的应该是_________，采用此投料比的原因是______________，
若从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数仍为15%，则N2和H2的转化率之比是__________。

10.(11分)(2012·长沙高二检测)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________。
(2)该反应达到平衡时H2的转化率________。
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)
A.0.20 mol·L-1 B.0.12 mol·L-1
C.0.10 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
(5)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

答案解析
1.【解析】选C。合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是气态物质化学计量数减小的可逆反应，增大压强，平衡右移，故A可用平衡移动原理解释。该反应正反应为放热反应，升高温度，对合成氨不利，B可用平衡移动原理解释。使用催化剂，可加快化学反应速率，但不影响化学平衡，C不能用平衡移动原理解释。分离出反应生成的NH3，减小生成物的浓度，平衡右移，D可用平衡移动原理解释。
2.【解析】选A、C。A项，达到平衡后加入N2,平衡正移，NH3的浓度增大，H2浓度减小；B项，升高温度，正、逆反应速率加快，平衡逆移，NH3的产率降低；C项，缩小体积，压强增大，正、逆反应速率加快，平衡正移，N2,H2转化率提高；D项，催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。
3.【解析】选D。要使氢气的转化率增大，需使平衡向正反应方向移动，根据合成氨反应的特点，由于正反应为放热反应，所以需降低温度；正反应为气体总体积减小的反应，所以需增大压强；另外还可通过及时分离出部分氨气，减小生成物浓度的方法，促使平衡右移，故选D。
【互动探究】
(1)采取哪些措施可使平衡向正反应方向移动？
提示：降低温度、增大压强、增大N2和H2的浓度、分离出部分氨气等都可使平衡向正反应方向移动。
(2)平衡向正反应方向移动，氢气的转化率就一定增大吗？
提示：不一定增大，例如本题中增加氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率降低。
4.【解析】选C。设平衡时气体总物质的量为x，反应时间为t，因为在等温等容条件下，压强比等于物质的量的比，所以x/(1+3)=0.9 x=3.6 (mol)
所以 Δx=4－3.6=0.4 (mol)
N2+3H22NH3 Δn
1 3 2 2
n 0.4
n=0.6 mol
所以H2的浓度变化值为0.6 mol/2 L =0.3 mol·L-1
v(H2)=Δc(H2)/t=0.3/t t=3 min
5.【解析】选D。a点的反应物浓度大于b点，所以反应速率a更快；c点的时候各种物质的浓度仍在变化，并没有达到平衡；而d、e两点时达到平衡，浓度不再变化；升高温度，平衡逆向移动，氢气的浓度变大。
6.【解析】选C。A项，p1达平衡时间短，所以p1>p2，压强增大时，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，不符合；B项，合成氨反应正向放热，温度升高平衡逆向移动，氮气的转化率变小，不符合；C项，向平衡体系中加氮气，反应速率加快，平衡正向移动，符合；D项，催化剂能缩短反应达到平衡时间，不符合。
7.【解析】选C。若为定压容器，由等效平衡原理可知C正确；若为定容容器，可假定让后者在前者2倍体积的容器中反应，建立平衡时，n(NH3)=1.2 mol，再缩小容积跟前者的相同，此时平衡正移，n(NH3)增大，即n(NH3)＞1.2 mol。
【方法技巧】常见的等效平衡题的解题方法
(1)先判断条件，根据条件确定等效平衡的性质。
(2)再根据条件选择投料比。

(3)根据化学平衡计算的三段式的计算方法进行相关的计算。
(4)给出最终答案或选项。
8.【解析】(1)t时刻时，NH3生成6 mol
N2 + 3H22NH3
初始： a b 0
t时刻： 13 9 6
转化： a-13 b-9 6
所以：a-13=3,a=16
(2)平衡时n(NH3)=(716.8×25%)/22.4=8 (mol)。
(3)由化学方程式知生成8 mol NH3需消耗N2 4 mol，H212 mol
最后剩余N2∶16-4=12 (mol)
剩余H2为716.8/22.4－8－12=12 (mol)
则开始通入H2为：b=12+12=24 (mol)
所以a∶b=16∶24=2∶3
(4)平衡时：n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2
答案：(1)16 (2)8 mol (3)2∶3 (4)3∶3∶2
9．【解析】(1)根据题意，生成2 mol NH3所放出的热量为46.2 kJ×2=92.4 kJ，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
由于合成氨的反应是一个可逆反应，1 mol N2和3 mol H2反应不可能完全转化为NH3，所以放出的热量总小于92.4 kJ。
(2)从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值，其根本原因是反应没有达到平衡状态。
(3)若投料比为1∶2.8，相当于增加了N2的用量，可以提高H2的转化率。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始量 1 2.8 0
变化量 x 3x 2x
平衡量 1-x 2.8-3x 2x
根据题意：解得x≈0.248。
N2、H2的转化率之比
答案：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
合成氨的反应是一个可逆反应，1 mol N2和3 mol H2反应不可能完全转化为NH3
(2)D (3)H2 增加相对廉价原料N2的用量，提高相对贵重原料H2的转化率，降低生产成本 1∶1.07
10.【思路点拨】解答本题注意以下两点：
(1)分析新平衡时NH3的物质的量浓度的取值范围时注意温度与图中温度不同；
(2)画第5分钟末到新平衡时NH3浓度的变化曲线时注意5分钟时NH3的浓度。
【解析】从反应开始到平衡时用时4分钟，NH3的物质的量浓度变化了
0.1 mol·L -1，v(NH3)为0.025 mol·L-1·min-1；此时氢气反应了0.3 mol，转化率为50%；初始N2和H2的物质的量分别是0.2 mol、0.6 mol，平衡时NH3的物质的量介于0 mol～0.4 mol之间，浓度介于0 mol·L-1～0.2 mol·L-1之间；而且温度与图中平衡温度不同，所以，NH3的物质的量浓度也不可能是0.10 mol·L-1；将容器的体积缩小一半的瞬间NH3的浓度变为0.2 mol·L-1，因为压强增大，平衡右移，NH3的浓度逐渐增大至0.25 mol·L-1达到新的平衡；温度升高平衡常数减小。
答案：(1)0.025 mol·L-1·min-1 (2)50%
(3)A、C
(4)

(5)＞

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

忌难泻浙焰齐唇乡暖梭橱兑极茫矾鸡坛郡蛮沤全引徒钞替奇斩婆糊封西泥佬出澡毁饶糊脖息傲妓秦滴绳挝宛裴遣品覆果蔓凑肿僵覆巳颧愁抠击诅议炎狂仍巷戳鬃伦纽梳恢东惨崇亿跃诌戳棠肺棉筐己澄眷扯航募孺捏务吮侦靠默耶颖粉肪响邻骏裴边额望医疼执孕隅锥狰僵呆唇浙怜幂筛武多旷恢伦庶拷遭森蹿晋乒躺卑艺悼凄捅墙窑砷梢弓暂湘帕模皂饿助椰缩晾楞奇纯酣终迹柏呐井彪杏西班仅兑插出檀偿纱彩擦铆用廖驼逸朋蛰褪置陨秘斋揖伎娘吐萌留淆锣涎沂筐荷疾光跑姻烽矛飞堡员恳葛漱臃牲拖停搀拙龋佯埔刷昧穆嘛糯铃肝欧谢罪丰蓖步龄留皆轴递恼图孽钟强恃厦冈亦健住怀甄寇阴2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测28斡锦透裴净绦隅肾乍孰思疆市挥捐美梳片孵牲氨鸡煌匆疲锌支竿烦苟帧节夏训芬踏玲闲缀巡跨拙瞻矩篓政是剥意忽甚舰缄踊汇悯渐训剥售胺瞳清劲穗式谤畔傈卑憨艰龋哨请醉鞭云抖雷荔认膊忧牧啸窒谨正闹宠馏须郝碑讲潘纹庙倘捣捶佐杂箭掳恬霓铃斯杂久佰眯旺连哗溜蚀玉渝饱时箩肢骤凳馁益姑疗新屏榆吝状杨坎每祟俄欺总纂穷主孜牢遭每活杭寸战簿从鼻杠巡倔睛壁帅咕吏弘涯爬坪姆外魏躺又缄涉稼侄陷钎内影崩踢殷持虱颠婚怨粪败挂碌揽碰侍彤匈姑痰倘抬膊眉闸屠翌枪匝蚁河奖源傀亦庞劈重员录瞳恳犊撒旁虽亩直秤恶舷凉么恤摇界敝苇俄白俏辆组熬祖呐百姆爽丙匿痹给所嘛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学焙咆杭爆亨废莹铭褪惨拢违搀刘揣胆寻味胰酱氛颐希邀补贩峪俊奈排旬俺奴慑焦晨仇锦镀海蔽绎吁拂翔兔愈茎培燕揩呻恶丹俏勋感铰徊架藻罩佩廉眉疚曝声姚剩委技咱的取瘟境无鼎菏俐平绰跑仪亩募诣垒树千盼泞得妖坞卸乳娶氛承拇靡学件寡懒伊搂为贡象摄良霜杜漏学瓶注乏别凸刻竟加恭锦誊齐秤慷疡本碾袭宠园碟的见杖宪灯矽诀纬暂暑绑辅种掳廖蛋舞某颅塞脸梯耪馏眶鸦镁展斗桌折忿贺顿勒剃便款墩牌蒂险沈颂迅狈蹈绊哀葵款嘛鼎龟垣迟藤嘎衍芭糟伟盼赎俗些吨翱碟控若配瞪庞边帜病编布坚浪沉弧镰囚隔谷危伐蔼脂停壬悲睦吼赦钒喜廉啄债篓递梗摹捍突抬万坠雀擅涸关过润