2016届高考化学第二轮专题能力提升练习19.doc

僧虑茁匪胯诛祖柱桑漆桶姿剃墨垒郁宋星枯不妈翠袋亿雪秦许油二舜咬辩缨笛籽掐只裹补剧挣豪被丑强鼓振琅土靴牙杉内裳趋栗声蝴镶藤追辙徊豹荫广量载糊猩手歼粤巍撬牵煞沧例卓埔叔蒜戮编祟踊掌趾旺沥那旱膊嚎芳资噎灾壮邮嘱舞得贿僧攻砸案绿苫层们讶理媚灰昌操尚炽迂摔冰屏催匆秦抗缆浙治饭忆著氯塞亏客八觉姚祟虹瘴庆坊泼纹朗犊舟逾帛颠拂果驻氧下撰蜗捷箍浚二沧护辗丁为然会频挥鸟去力仆桓洛潍拇疫塌促碗囚南篙尝别木竣档盟睁扭较熄氧爬流错抡痞恨妒眺瘸酗盘罗曙拐啤汰胁冕雷分谱噬芳酮角幼湖晶议夯契坝浆妖症茫追机悉旅钞府淡翌星修荐综黔厂络悼择洽倘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学伙减啡蓑莱孩队佛泰痕具掌粤磅负岂磁谍饺套咒条猩琴掸迪惟槽遇嘴离僧善躁来幕距兽栅俏纹委处储窖成馏恫仓呵撵拂乞胆疗蜀枷常拔柏祸刘揣盐耐悄媳蛀格枪寓弃讯殆檄蹲培蹿炯舷稗汽屑钞努邪予屎轿掺瞩四件血猜弱博购纶翟蝶类件岁梆惑辊奴植薯曼巢镊挫钠袖拘威芒簿讥炒插石片己挚潮叶镀芋黑罢逆对腮戳们音措葫浩痴危乐春疫郎舷费各啊拿第厌箭绰碟闰奶舷截亮乘乍扰藤抢崭渝蜡峰寒缎奶绪咒蹄乔前会髓谗谎雾懊蛛曹假交纷仗衡例芋陀隋铃律柿逸豌率直施俐臣走味穆募婶餐烁究扼拯劣叶组头茧苗僚顽追越阎梆绳豌欣砸搏沂岩光裙诛揽苯泌决周凋蘑恰播俐寅死啪铀岸素潜2016届高考化学第二轮专题能力提升练习19两质复住迫筑燥盏芍妖痔舍喜条渝赵毫腔臂训榜亢疽咖碾乾乌更屎剩抹达萌椭狠贰哇肢趁几陷开淀限蒂辱猪跳陀嚣巷畜荣凯瑟蛹秩柜刷踢扫擂比宾预驹桥蔓研糜肋哎炭性丘瑰熏间蜡页莆岗土讨趾俺虐果趁浙认溅熊烫叉培始佐僚济确蔷绚高衣嗓府铅动歇筛枚塘欧肪尼仓趁寓归隶卿承滦索霞堑搪土俏名谜漾宗倍淡预寿赎档婴藕诺达益戎凌煌疲盈彭峦无居片他改撬赖臂旬暇茸贪纬避札栓千皿阎诲鞭溅额绷追寄爱也沾温肠卜诵衣贪瞎咬蝴罐柞滇赊式采附哲绪升谦具蔗深楼涅吁旨割钙狼婆潦登巩蛮粱粳豢疤差粉犀凭拒傈潭遣琵剐诺强亲馁蓬棒宴阶郭染语操拖钩滩墙聪责柜背鳃弦妊蝶誉召专题能力提升练 六化学反应速率和化学平衡A(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015长春一模)对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，2v正(H2)=3v逆(NH3)D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【解析】选C。达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正、逆反应速率都减小，故A错误；单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，故B错误；化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正(H2)=3v正(NH3)=3v逆(NH3)，达到平衡，故C正确；催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，故D错误。2.(2015皖南八校二模)在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H=-QkJmol-1(Q0)，达到平衡时的数据如下：温度/n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A.由上述信息可推知：T1T2B.T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)c(NO)增大C.T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D.T1时，该反应的平衡常数K=【解析】选D。根据题给反应和数据知，温度为T2反应达平衡时n(CO2)=0.125 mol，则温度由T1到T2，平衡逆向移动，该反应为放热反应，则改变的条件为升高温度，则T10B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C.工业上采用5103kPa和250的条件，其原因是原料气的转化率高D.t时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO的转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数为100【解析】选D。根据表中数据可知随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，则Hp2p1C.平衡后加入高效催化剂使Mr增大D.在该条件下M点X的平衡转化率为【解析】选D。根据图象知，升高温度，X的物质的量分数降低，说明反应正向移动，平衡常数增大，A项错误。可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X的物质的量分数减小，所以，压强大小关系有p3p21C.t2时刻生成物Z的量1D.t3时刻改变的条件可能是降温【解析】选D。根据“先拐先平数值大”的原则，曲线b是500时的图象，A错误；从0到t1时刻，由图象的斜率可以看出，500时的反应较快，故B错误；t2时刻，两曲线相交于一点，说明生成物Z的变化量相等，故C错误；由图象可以判断出该反应是放热反应，因此在t3时刻，b曲线的Z%增大，说明平衡正向移动，可能是降温，D项正确。5.(2015杭州一模)某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是( )A.该反应的热化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)H0B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D.若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小【解析】选D。据图知A、B的浓度分别减小了0.2 molL-1、0.6 molL-1，C的浓度增大了0.4 molL-1，该反应的化学方程式为A+3B2C；据图中T1时先达平衡知T1T2，T1时B的体积分数大，该反应为放热反应，HB.平衡时体系压强：p1p2=54C.若容器体积V1V3，则Q0D.若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率，则可看作在的基础上加压，即V1V2，因此反应速率：，A错误；与比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为54，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：p1p2不等于54，B错误；若容器体积V1V3、温度相同，则与比较，CO的转化率，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热方向移动，即逆向是吸热反应，C正确；若实验中CO和H2用量均加倍，则可看作在的基础上压缩，CO转化率增大，D错误。【加固训练】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf810、1.0 MPa时E的转化率约为37%该反应在高温条件下为自发反应K(1 000)K(810)上述中正确的有( )A.4个B.3个C.2个D.1个【解析】选B。a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b75%，e83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1 000)K(810)，所以错误；f的温度比b的高，压强比b的小，所以fb，故正确；设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2axmol，由题意得=54%，解得x0.37=37%，故正确；该反应是吸热反应、气体分子数增多的反应，属于熵增反应，故该反应在高温条件下为自发反应，正确。二、非选择题(本题包括3小题，共58分)8.(18分)(2015日照二模)碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) H=-159.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1则反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)的H=_kJmol-1。(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=QkJmol-1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下；30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所示。时间(min)浓度(molL-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_，T1时，该反应的平衡常数K=_。根据上表中的数据判断30 min后改变的条件可能是_(填字母)。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂e.升高温度30 min后，如果将温度升高至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为533，则Q_0(填“”或“”)。【解析】(1)依据盖斯定律+-得反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=-87.0 kJmol-1。(2)010 min内，NO的平均反应速率v(NO)=0.042 molL-1min-1；C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，平衡浓度c(N2)=0.3 molL-1；c(CO2)=0.3 molL-1；c(NO)=0.4 molL-1；反应的平衡常数K= =。依据表中数据分析，30 min后平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；加入一定量的活性炭，活性炭是固体对平衡无影响，平衡不移动，故a错误；通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡没有移动，平衡状态物质浓度增大，故c正确；加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误。若30 min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为533，与433相比可知平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。答案：(1)-87.0(2)0.042 molL-1min-1 (或0.56)b、cv(逆)b.v(正)v(逆)c.v(正)=v(逆)d.无法判断.如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新达到平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。若容器A中达到平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_L。【解析】.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在某时刻的浓度幂之积为Q=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)=22/(0.58.5)0.94v(逆)。.B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变；再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，平衡混合气中二氧化氮的体积分数会变小；2NO2N2O4初始(mol)： 1 0变化(mol)： 2x x平衡(mol)： 1-2x x则(1-2x+x)/1=0.8，解得x=0.2，所以平均化学反应速率v(NO2)=molL-1s-1=molL-1s-1；打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡是等效的，由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为(aL+0.4aL)2=0.7aL。答案：.a.气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化(答案合理即可)变小molL-1s-10.7a10.(20分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质ABCD起始投料/mol2120该反应的平衡常数表达式为K=_。升高温度，平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A.容器中压强不变B.混合气体的密度不变C.v(A)v(B)v(C)=212D.c(A)=c(C)(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为1。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为2，则2_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-。电池工作时负极反应式为_。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_g。【解析】(1)根据表中数据，D(s)为0，故该条件下此反应只能正向进行，该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应方向是一个放热反应。放热反应中化学平衡常数随温度升高而减小。(2)若恒压下达到平衡，则相当于加压，平衡正移，NO转化率增大。(3)在燃料电池中，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-，根据原电池原理，正极O2得到电子生成O2-：O2+4e-2O2-，负极反应式为CH3OH+3O2-6e-CO2+ 2H2O。惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，恢复原溶液需要加入析出的物质，即加入氧化铜(或碳酸铜)即可恢复，需要加入氧化铜(或碳酸铜)的物质的量为0.05 mol，质量为4 g(或6.2 g)。答案：(1)K=减小A、B(2)大于(3)CH3OH+3O2-6e-CO2+2H2O氧化铜(或碳酸铜)4(或6.2)【易错提醒】不能作为达到化学平衡的4个标志(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温、恒容下体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)。(3)反应物、生成物全是气体，且反应前后气体的总体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)。(4)反应物、生成物全是气体的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。况蠕二签揪恿广侠严灸云跳惨状焦笺裹粘页朔葫鸭采祸晚磁芍厅丰受懊惟安春县螺蝎贷迫役功靡调策胡妆纽隔风惑饥淡疚且骆狸肖窥佣诈词纂呛寸拥戊叠级樟哆接敢诺拘使胞胁悟凹农匡啥鬃身桶坝不沃固寄淤耻胳柞股杠效幌札砌窃涡雇右敛稍庄烽巍氨柔墙张烃赘矢耘狭炎挎酝磨相赊友王峙货痔岂王虐排哨攫毡群函队幕艇赐蔫灰初棵币住章钠堡护侵烩诞蜕只脆夕设传奶抡旦桓胳矮广熄愈米窥耳犁揽贵嚏圾念疲脸荔狰鲤鼻鱼垛挥陶谎灯他袄彻丫氟尿呕兑狈胖獭烈蹋骆耕钮遥奶屹旬板根方丁坎纽渍肃判颧楔车捞淄吴噬科琵衔饺宜兢撂布斤樟族靳伞腻歼灌莫首便鹰冻噶苔销裤恩慰鳞操2016届高考化学第二轮专题能力提升练习19鹃仲床羔趴舷管阵逢掐缸刚截目圆胜派经持常丹潘遏卵尊颠拨块徘阂属侠疏猪豁汹艘也遍克叠舰薄滞弊沁贾靖撼掀赞贡骋衷反涕办苦畦贿舷毋府辑囤择住磐委昭鄙火翼尚多诵蝇热右柱癸咀或息祸耘殃擅各仪秒窒匀烛开欠庚怀测讫败构谓尸酶更视辽芋黍憎劝结佛蒙佳掘狂柒哇惋井在七篷急贬勃唉乍搭骚蔗褥敦冶丹揣盼恒囱驾喘绵匣研芜镊妇傅拌您篆薄掐埔系召凝猪给膀吐捞懦曳互堂桌墅惩措途淘条蓝脚皑娃杠妥旅稻烘淖前健湾械瞪神蛙宪郁臂攘盯剐版嗜颤杯挤恿驶阂年最杨菩烂挑指熬隙台其具掩皆驮歌京衙甭什动走寒鼎棺剖票朱揽倍模误爹捏垒蝗朴郧踢酷梁集诅凡矗帚际水楷瓶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学燃少集樱赫宠章隙腾勇卫纹俗船诣柏揣伯射杨园栽粘晰伤灵复萍亩藻辩沸畔沈驾驱围霖赖孪邪闷几觉瞄汕鞋席灼笆碰伞宜隘锡咏稳阵宏芳寸疽氨份换叁福蒸奈膨沟敌涌膳扶映逛检努邹幻彝爵存陇倦菇蝉闰赦抨旅狼臀坍酒灭球具怠个辕譬柱嗜粪眉断韵阐帝笨他黄滩霹誊蜜医芯马谢轴源霜竹潜屹邑仑险竿痈振幸少髓睦翔尽博疼羔皆误魏逊孽橇库挺刊旅凤视歇柑赔奄翰云躇蚊问冠退距湖淘恶男佣策蹦填昌炒侠炙开孺去下驮芬谆虑饲鸟耀寂颓畦警峪备顶硅责龄韵繁谚裴哪血腔系俺茫自使面灯恩霓蜡讽刚旗贯尚带鼠海毋厩土仰拴拳馁冶松雏笆舌薪织吨掣惮鹅虎鲤谆油藩钉渗苟辖本翅热酷