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气体摩尔体积教案设计
知识与技能：
1、使学生理解决定固体、液体、气体体积的因素。
2、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，会进行气体摩尔体积的简单计算
3、会利用掌握阿伏伽德罗定律对物质进行简单的判断
过程与方法：
通过对相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析、推理、归纳能力， 掌握科学探究的方法。
情感态度与价值观：
通过对影响气体体积因素的探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
教学重点：从微观上理解决定固体、液体、气体体积的因素，阿伏伽德罗定律的直观理解
教学难点:如何用形象的事物帮助学生理解抽象的
2、概念
教学环节：
教师活动
学生活动
设计意图
【导课】在上节课我们学习了物质的量，阿伏伽德罗常数以及摩尔质量。那我们一起来 回忆以下三个问题：1。1.1mol H2分子的个数为多少？
2. 1mol H2分子的质量为多少？
3.1mol H2分子的体积又为多少呢？
这就是我们本堂课要解决的问题
【回答】1.阿伏加德罗常数个即约为6.02×1023个H2分子。2.与H2分子的相对分子质量相等，是2克。
引导学生由旧知识再现进入新的认知过程
【提问】下面我们来做一个小题：某物质它的质量为m，密度为ρ求V?
n=m/M→V=m/ρ→V=Nm/ρ
下面请翻到书上14页，
3、给5min，请完成：
密度/g.cm 3
1mol物质的体积
Fe
7.86
7.12
Al
2.7
10
H2O
0.998
18.04
H2SO4
1.83
53.55
引导学生分析数据。
标准状况下
密度/g.cm 3
1mol物质的体积
O2
1.429
22.4
H2
0.0899
22.3
草稿本上求
分析数据，归纳得：
相同条件下，1mol固体和液体的体积是不相同的。
相同条件下，1mol气体的体积近似相等
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力
【
4、过度】相同条件下，1mol固体和液体的体积为什么不相同，而1mol气体的体积近似相等？
下面我们就一起来分析影响物质体积的因素.
【举例】1.8个篮球和8个兵乓球紧密堆积，谁的体积 大？为什么？
2.8个篮球和10000个兵乓球紧密堆积，谁的体积大？为什么？
8个篮球和8个兵乓球分别放在教室的8个顶点上，谁的体积 大？为什么？
【设问】我们把篮球和乒乓球看做微粒，由此我们可以得出影响物质体积大小的因素有哪些呢？
【讨论回答】
1. 数目相同，微粒本身大小
2. 微粒数目
3. 微粒间平均距离
引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和
5、逻辑推理能力的训练
【过度】接下来我们将分别从1mol固，液体和气体来进行讨论【板书】
因
状
微粒数目
微粒本身大小
微粒间平均距离
固体，液体
相同
占主导（注射器压水，石头不能被压扁）
气体
相同
主导(篮球和8兵乓球放教室8个顶角)
【继续追问】那影响微粒间平均距离的因素有哪些呢？
【举例】假如老师手里有一瓶气体，给它加热会怎么样？
【讲述】气体加热会膨胀，说明T升高，分子间平均距离增大，V增大
【结论】升高温度 → 体积增大
【举例】注射器压空气
【讲述】P增大，分子间平均距离减小，V减小
【结论】增大压强 → 体积减小
小结一
6、科学家测得，相同条件下1mol任何气体所占的体积都几乎相等
小结二：阿伏伽德罗定律 ：在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
注意使用条件：标况 1mol 气体
气体摩尔体积
仿照（摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量）给出摩尔体积的概练
符号：Vm，单位：L／mol。
标况：22.4L
请根据单位写出定义式
【练习】1、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。
（3）1molCO2占有的体积约为22.4L。
（4
7、1mol水在标准状况下的体积约为22.4L
（5）1molSO2在20℃时的体积为22.4L。
（6）1molS03 在标准状况下的体积为22.4L
【总结】
作业
【回答】
会膨胀
体积变小
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积
V m=V/n
1.错（标况）
2.错1mol
3错（标况）
4. 错(水位液体)
5. 错(20℃不是标况)
6. 错（SO3在标况下为固体）
类比推理
知识的迁移能力
仅供参考
只供学习与交流
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