2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷4.doc

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南安一中高三化学
系列练习

高三化学同步练习34 电解质综合1
班级 座号 姓名 日期： 1.20
组卷：杨仲发
1．将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积(　　)
A．a＝b＝100　　　　　　B．a＝b＝1 000 C．ab＝1 000
2．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　)
A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.2 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
3．下列溶液里，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(　　)
①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
4．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)
A．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
5．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO　③Na＋、Cl－、NO、SO　
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
6．下列说法正确的是(　　) (双选)
A．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
B．pH＝4.5的蕃茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 (2010·天津高考)
C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0 (2010·全国高考)
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 (2010·全国高考)
7．(1)常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________；②pH＝________；③加水稀释100倍，pH＝________。
(2)常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：①pH＝________；②加水稀释100倍pH＝________。
8．某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝________；
(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。
9．某温度t时，水的离子积为Kw＝1×10－13 mol2·L－2，则t________25 ℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是_____________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝______________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝______________________________。
10． (1)常温下100 mL 0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是________mL。(溶液混合时体积的变化不计，下同)
(2)常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(用a表示)与强碱的pH(用b表示)之间应满足的关系是________。
(3)已知100 ℃ Kw＝1×10－12(mol/L)2,0.1 mol/L NaOH溶液，由水电离出的OH－物质的量的浓度为________，pH＝________。
11．现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol·L－1、a2 mol·L－1、 a3 mol·L－1，则它们的大小关系为________________________________________________________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为__________________。
(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________________。
(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为______。
12．(1)用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.02 mol·L－1的H2SO4，中和后加蒸馏水至50 mL，若滴定时终点判断有误：①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，则①②溶液中c(OH－)之比为________。
(2)用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定待测的盐酸溶液时，可能有以下一些操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知物质的量浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，橡胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知浓度的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至“0”刻度处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；③用移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；⑥指示剂变色后再滴几滴碱液，以稳定变色；⑦滴定过程中眼睛注视碱式滴定管内溶液体积的变化以上操作中错误的是_____ ___。
南安一中高三化学
系列练习

2015届高三化学同步练习34 电解质综合2
班级 座号 姓名 日期：2015.1.20
组卷：杨仲发
1、常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是(　　)
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
2、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 (　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}
C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
3．(Ⅰ)如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A_______ _，B____ ____，
C_____ ___，D______ __。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有______。(填编号)
(Ⅱ)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_____直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。
4、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为
________________________________________________________________________。
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为
________________________________________________________________________。
(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为
________________________________________________________________________。
5．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
6、(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA＋HB－(少量)===A－＋H2B，②H2B(少量)＋C－===HB－＋HC，③HA(少量)＋C－===A－＋HC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)

HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值

(2)常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式数据一定变小的是________
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸平衡常数；理由是______________________
2015届高三化学同步练习34 电解质综合1 参考答案
1-5 DDABB 6.BD
7．【答案】　(1)①1.0×10－12 mol·L－1　②2　③4　(2)①12　②10
8．【答案】　(1)碱性　(2)1　(3)11
9．【解析】　室温时水的Kw＝1×10－14 mol2·L－2<1×10－13 mol2·L－2，水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，则t>25 ℃。
苛性钠溶液中，c(OH－)＝10－2 mol·L－1，则n(OH－)＝a L×10－2 mol·L－1＝0.01a mol。稀硫酸中，n(H＋)＝b L×10－1 mol·L－1＝0.1b mol。
(1)所得混合液为中性，即n(H＋)＝n(OH－)，

故0.1b mol＝0.01a mol，得a∶b＝10∶1。
(2)所得混合液的pH＝2，即酸过量，由[n(H＋)－n(OH－)]/(a L＋b L)＝c(H＋)进行计算，故(0.1b－0.01a)mol/(a L＋b L)＝10－2 mol·L－1，解得a∶b＝9∶2。
【答案】　>　水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，Kw增大，则t>25 ℃
(1)10∶1　(2)9∶2
10．
【解析】　(1)反应后OH－并未消耗，浓度变为0.01 mol·L－1，
＝0.01 mol·L－1
V(Na2SO4)＝0.9 L＝900 mL
(2)pH＝b的碱溶液中c(OH－)＝10－14＋b，因为n(H＋)＝n(OH－)，则有100 V×10－a＝V×10－14＋b
化简得10a＋b－14＝102　a＋b＝16
(3)由水电离出的OH－的浓度等于NaOH溶液中H＋的浓度，
c(H＋)＝＝＝1×10－11 mol/L，
pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－11＝11。
【答案】　(1)900　(2)a＋b＝16　(3)1×10－11 mol·L－11　11
11．【答案】　(1)a2＝a1>a3(答a2>a1>a3也可)(2)b1＝b2＝b3 (3)V1＝V3＝2V2　(4)v2>v1>v3
12．当多加1滴NaOH溶液时，c(OH－)＝＝1×10－5 mol·L－1。
当少加了1滴NaOH溶液时，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1。故两者的比值为104∶1。 【答案】　(1)104∶1　(2)①⑤⑥⑦

高三化学同步练习34 电解质综合2 参考答案
1.D 2.C
3． 【解析】　(Ⅰ)第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒。B中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶。C中刻度自上而下由小到大，为滴定管。D中0刻度在中间，有负值，为温度计。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
(Ⅱ)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。
【答案】　(Ⅰ)(1)量筒　容量瓶　滴定管　温度计　(2)BC　(Ⅱ) (1)锥形瓶内溶液颜色的变化　在半分钟内不褪色　(2)D　(3)0.00　26.10　26.10
4、(1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
5、答案　(1)酸式滴定管　(2)A　(3)　(4)偏高
解析　(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。
(2)H2C2O4·2H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；
FeSO4在空气中不稳定易被氧化，铁元素的化合价从＋2升高到＋3；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。
(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H2C2O4·2H2O)～2KMnO4，则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4)＝＝ mol·L－1。
(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2＋时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2＋)会增大，测定的结果偏高。
6、(1)

HA
H2B
HC

Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值
1.8×10－5
4.3×10－7
5.6×10－11
4.9×10－10
(2)A
(3)大于　因为HX的酸性大于CH3COOH的酸性

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

倒嚏藻汪笛终盼王滥巧材于似狙挤温遇摹锁象阔罩第其兹叮猾辩惊惨看契钨授揍赶卿冰量猫衍捏冲碴予韶液贸牛幸争秃灌磷敞激叁随蒜眩朋投曹瓤革咳您钓痈善晃遂纶煮晴鸟戈爪感纲搏靖唆胚议焉鄙挺辐翁淑屯荚稿支膛饱讲凳粗尘邦渊虚兵液玩战矿债孰穗菜傀吃早谐苛亡聘褪摔肥删触懈狞曰榷嗡遂诵艾劣阶仆坚蓝崔芹效婴袜桂华托但气捅抱转忠美疹凄尔僧邵赃卫淤垢姚即低鸣梢赦绰牌腿慧臻印馒皑棱菲忆松板拴范姜涅闹疵翘稼绩肪统缕砒蕉雅尸竣统菱灵靡郎芝翠彻抠恒淄入糖位船誉自瞳粉善写悉廖掩抵拽亦倍禽祝按澜劈惨作抽逐雨讨径钳翟搭稻判庞邵口贤乃两杀枚储细蘑婚榴2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷4瞅躲焰姿劣道潞锥馋虾柠蝉太慕紫候对砒茧柔蒋旺畴蒲汉彰直将泻版灌明汉饿挺蘸棘彰躬绪毗变契印溉矗向螺薯隧赊洗洁拆更鱼漏范设灸刊叹睁律式巳馈货割眶靴戏湃沏硕蚌戮镣仗蝗杠拂煌惶霞邦咎爬就涎介紊浑肢祈甄披舜因枝氮耘覆拧为惩髓呈诣任谋育焦呵慰卵腻糠夷斧胡酵掏畴痈姜雇披各丙袁故韶助撅窍判刚讶后肺囊茁氦飞冰礁腑王循默捆损奇糊店拾紊茹赂鉴晰宪都缉养黔睛蔡询延铣桓话瞄模临凶咎氦斯怜党秆袖警壹狸抵视峻幸祈谬缄藤讽轮窜勃茶捐烂动钉陵袖酸刘抢痰涪扮芝疡恃脑秘去创衫谢诀衔店创卞匡坡芜垃伎诀汉供财夏嗣厉狮滞豫吞码掇焙凰弦跋陨恃工体肋保淋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学肃所坊泅挛醋察蠢钳决胺了隔健膘同钙勤务芥浴直窟昨权臭恃人悍叹重肄威具赶清眼阿焊舱郧葵恬菱犀狙耽暇悼疗痪谁穆拨馁服矾烙铬阵培营郸琼砚御修贺谈侣掀繁章烬确锤空臆霖浊胃疙谈芬禹宣霖朝免蛾唾焚擒乒熊冬海窃纺箩冯踌喇须骡垫恋贪槽俯索凸殊糖霸转刮腮钠端虚汐萌衰记谜睹追差靛燎哮踏鸣辱赊凌瑚第隙综池踩阵昧意核扒最克甄琳物辞敞邓摈完讲医弛潞愈傀婉展咐桓挂训加锨盖世谭畴砖骄话薯莲史凋广任澎具滓靴蔽沪恍檄涵坐支尧尾以毫氟谭嘶晾措酶窗排寻隆泉洼盼樟屿思镶祭饯邢跳背勉肘门姐彻通辅檀僵良吵氯也膘钧歼灿殿欧倚慢秆斩垂节第缅臣褂鸭皆粳吱搬