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化学反应基本类型及举例
一、化学反应基本类型：
1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
二、其它反应类型：
1、物理反应（又叫物理变化）：（略）
2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。
3、氧化反应：物质和氧发生的反应 。
4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。
5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。
(附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。
还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。
氧化性:氧化剂具有氧化性。
还原性:还原剂具有还原性。)
6、电解反应：（略）
7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
三、在化学反应中，有盐生成的九种反应：
1、金属+酸→盐+氢气 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
3、金属+非金属→无氧酸盐 如: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
4、碱性氧化物+酸→盐+水
5、酸性氧化物+碱→盐+水
6、酸+碱→盐+水
7、酸+盐→另一种酸+另一种盐
8、碱+盐→另一种碱+另一种盐
9、盐+盐→另外两种盐
四、基本反应类型对初中反应进行分类：
化合反应
1、单质之间的化合：
C+O2 点燃 CO2
2C+O2(不足) 点燃 2CO
S + O2 点燃 SO2
4P + 5O2 点燃 2P2O5
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2H2 +O2 点燃 2H2O
2Hg + O2 高温 2HgO
2Mg + O2 点燃 2MgO
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2Cu +O2 △ 2CuO
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
2、单质和化合物之间的化合：
2CO + O2点燃 2CO2
CO2 + C 高温 2CO
3、化合物之间的化合：
CO2 + H2O == H2CO3
SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O ==H2SO4
CaO + H2O == Ca(OH)2
Na2O + H2O == 2NaOH
K2O + H2O == 2KOH
BaO + H2O == Ba(OH)2
CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O
CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
分解反应
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
2HgO △ 2Hg + O2↑
H2CO3 == H2O + CO2↑
CaCO3 高温 CaO +CO2↑
2KClO3 MnO2△ 2KCl + 3O2↑ （O2的制取）
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （O2的制取）
2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑ （O2的制取）
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
CuSO4 .5H2O △ CuSO4 +5H2O
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
Ca(HCO3)2 △ CaCO3 + H2O + CO2↑
置换反应
1、金属与酸溶液的置换：
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
2、金属与盐溶液的置换：
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
3、还原剂与氧化剂的置换：
H2 + CuO △ Cu + H2O
3H2 + WO3 高温 W +3H2O
C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑
C + H2O 高温 CO↑ + H2↑ （CO和H2合称水煤气）
复分解反应
1、酸碱中和反应：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O
HNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O
2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O
2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
2、酸和盐的反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （CO2的制取）
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑
3、碱与盐的反应：
CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓ +Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Na2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓
MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + Na2SO4
K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH
4、盐与盐的反应：
NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
Ba(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓ + Cu(NO3)2
NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓
KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCI
CuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓
5、酸和金属氧化物的反应
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
CaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2O
Na2O + 2HCI == 2NaCI + H2O
五、不属于基本反应类型的反应:
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
CuO + CO 高温 Cu + CO2
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 +2H2O
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
6CO2 + 6H2O 光照、叶绿素 C6H12O6 + 6O 2 （植物的光合作用）
C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O （葡萄糖在体内的氧化）
S + 2KNO3 + C 点燃 K2S + 3CO2↑ + N2↑(黑火药的爆炸)

初中化学：物质的状态和颜色
一、固体：
1、固体物质：
①白色： P2O5 CaCO3 CaO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl Na2SO4 P(白磷) CuSO4 NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 CO(NH2)2（尿素） K2SO4 KCl BaSO4（钡餐） BaCl2
②黄色：S
③银白色：Fe Mg Zn Al Ti（钛） Ag
④黑色：CuO Fe3O4 C MnO2 Fe粉
⑤红棕色：Fe2O3
⑥暗红色：P（红磷）
⑦亮红色：Cu
⑧紫红色：KMnO4
⑨蓝色：CuSO4.5H2O
⑩绿色:Cu2(OH)2CO3
2、不溶物质：
①白色沉淀： Mg(OH)2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 AgCO3 Ag2SO4
②红褐色沉淀：Fe(OH)3
③蓝色沉淀：Cu(OH)2
3、气体：
①无色 H2 N2 NO O2 CO CO2 CH4 NH3
②棕红色 NO2
三、液体（溶液）
①无色 H2O C2H6O（乙醇） NaCl H2SO4 H2SO3（亚硫酸） CH3OH CH3COOH Ca(OH)2 Na2CO3 KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 KNO3 CaCl2
②棕黄色 含Fe3+的溶液
③蓝色 CuSO4溶液 CuCl2溶液
④绿色 含Fe2+的溶液
四、硫的氧化物：
1、三氧化硫：
⑴物理性质：纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点16.90C，沸点44.80C，-100C时密度为2.29g·cm-3，200C时为1.92g·cm-3
⑵化学性质：具有酸性氧化物（非金属氧化物）的通性
SO3+H2O=H2SO4
2、⑴二氧化硫的物理性质
    1．无色、有刺激性气味的有毒气体。
    2．密度比空气大。
    3．易液化。
    4．易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
⑵二氧化硫的化学性质
1、具有酸性氧化物（非金属氧化物）的通性
SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)
2、较强的还原性
2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3
3、很弱的氧化性
SO2+2H2S=3S+H2O

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