一定物质的量浓度溶液的配制-PPT.ppt

1一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的配制配制2思考：1、配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些？配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些？托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒2、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？计算计算称量（量取）称量（量取）溶解（稀释）溶解（稀释）3怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？4实验所需仪器实验所需仪器 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管5专用仪器专用仪器:容量瓶容量瓶注注意意事事项项1.瓶口不能漏液瓶口不能漏液2.不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体3.不许溶解、存放液体或进行化学反应不许溶解、存放液体或进行化学反应特 点磨口、细颈、梨形、平底。磨口、细颈、梨形、平底。构造1、温度：温度：20。2、容量：容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。3、刻度线（刻度线（细颈）。）。6步骤步骤 m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85 g 1.计算计算：n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)=1.00mol/L0.1L=0.1mol 72、称量称量：注意事项：注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 能否直接将能否直接将5.9g的的NaCl加入容加入容量瓶中？那么该如何操作？量瓶中？那么该如何操作？仪器：托盘天平、砝码（镊子）、仪器：托盘天平、砝码（镊子）、称量纸、药匙称量纸、药匙83、溶溶解解：在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）。除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？正确的？9 4.转移转移 注意事项：注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。应用玻璃棒引流。仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶10两靠一不靠两靠一不靠引流的注意事项引流的注意事项11提问：提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。洗涤用过的烧杯和玻璃棒。125.洗涤洗涤注意事项：注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。转移到容量瓶中。思考：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？量筒不必洗涤。因为这是量筒的量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。体的体积相匹配。136.定容定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制仪器：胶头滴管仪器：胶头滴管读数时眼读数时眼睛平视凹睛平视凹液面液面14俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。讨论讨论157.摇匀摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻度线，摇匀后发现液面低于刻度线，能否补加水？能否补加水？不能。因为是部分溶液在润湿不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。168.装瓶贴签装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。的名称和浓度。17 总结总结:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤二、用浓溶液稀释二、用浓溶液稀释二、用浓溶液稀释二、用浓溶液稀释1 1 1 1、计算、计算、计算、计算2 2 2 2、量取量筒、量取量筒、量取量筒、量取量筒3 3 3 3、稀释、稀释、稀释、稀释4 4 4 4、转移、转移、转移、转移5 5 5 5、洗涤、洗涤、洗涤、洗涤6 6 6 6、定容、定容、定容、定容7 7 7 7、摇匀、摇匀、摇匀、摇匀一、用固体药品配制一、用固体药品配制一、用固体药品配制一、用固体药品配制1 1 1 1、计算、计算、计算、计算2 2 2 2、称量托盘天平、称量托盘天平、称量托盘天平、称量托盘天平3 3 3 3、溶解、溶解、溶解、溶解4 4 4 4、转移、转移、转移、转移5 5 5 5、洗涤、洗涤、洗涤、洗涤6 6 6 6、定容、定容、定容、定容7 7 7 7、摇匀、摇匀、摇匀、摇匀8 8 8 8、转移、保存、转移、保存、转移、保存、转移、保存8 8 8 8、转移、保存、转移、保存、转移、保存、转移、保存1819公式分析公式分析 CB=nB/V 当nB不变时,V变大,CB变小;当nB不变时,V变小,CB变大;当V 不变时,nB变大,CB变大;当V 不变时,nB变小,CB变小;可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作201.用托盘天平称量时引起的误差：用托盘天平称量时引起的误差：偏小减小溶质含有其他杂质偏小减小用滤纸称易潮解的物质偏小减小称量易潮解的物质（如NaOH)时间过长偏小减小药品、砝码左右位置颠倒偏小减小调整天平零点时，游码放在刻度线的右端偏大增大天平的砝码沾有其他物质或已生锈c(mol/L)V(溶液)的变化m(溶质)的变化能引起误差的一些操作212.使用量筒时引起的误差：使用量筒时引起的误差：c(mol/L)V(溶液)的变化m(溶质)的变化能引起误差的一些操作偏小减小用量筒量取液体（溶质），仰视读数偏大增大用量筒量取液体（溶质），仰视读数223.烧杯及玻璃棒引起的误差偏小减小移液后为洗涤烧杯和玻璃棒偏小减小搅拌时部分液体溅出无影响溶质溶解前烧杯内有水c(mol/L)V(溶液)的变化m(溶质)的变化能引起误差的一些操作234.容量瓶引起的误差容量瓶引起的误差偏小增大定容时，仰视刻度线偏大减小定容时，俯视刻度线偏小增大定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水偏小减小定容时，水加多了用滴管吸出偏小减小向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出偏大减小未冷却到室温就注入到容量瓶定容c(mol/L)V(溶液)的变化m(溶质)的变化能引起误差的一些操作24小结小结：容量瓶的使用六忌：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）25欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。随堂检测一随堂检测一 10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒25026用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 .中并贴好标签。23低低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶27 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）随堂检测二随堂检测二 28 作业：作业：学案 19页 例2完成 随堂巩固、课后演练测评场