溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题.ppt

溶液中离子溶液中离子浓度度大小的比大小的比较1.一、一、紧抓理抓理论基基础两个两个“微弱微弱”的概的概念念 弱弱弱弱电电解解解解质质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的的的的电电离是离是离是离是微弱微弱微弱微弱的，的，的，的，电电离消耗离消耗离消耗离消耗的的的的电电解解解解质质及及及及产产生的微粒都是少量的。生的微粒都是少量的。生的微粒都是少量的。生的微粒都是少量的。同同同同时时注意考注意考注意考注意考虑虑水水水水的的的的电电离的存在。离的存在。离的存在。离的存在。多元弱酸的多元弱酸的多元弱酸的多元弱酸的电电离是分步的，以离是分步的，以离是分步的，以离是分步的，以第一步第一步第一步第一步电电离离离离为为主主主主。适用弱适用弱适用弱适用弱电电解解解解质质的溶液中离子的溶液中离子的溶液中离子的溶液中离子浓浓度大小比度大小比度大小比度大小比较较的的的的题题型。型。型。型。1 1 1 1、电电离平衡离平衡离平衡离平衡理理理理论论论论:2.【想一想想一想想一想想一想】1.0.1 mol1.0.1 mol1.0.1 mol1.0.1 mol L L L L-1-1-1-1 的的的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大小关系如何小关系如何小关系如何小关系如何?2 2在在在在0.1 mol/L 0.1 mol/L 的的的的H H2 2S S溶液中溶液中溶液中溶液中的离子、分子大小关的离子、分子大小关系如何系如何?C(HC(H2 2S)S)C(HC(H+)C(HSC(HS-)C(SC(S2-2-)C(OHC(OH-)3.2 2、水解平衡、水解平衡、水解平衡、水解平衡理理理理论论论论:弱离子弱离子弱离子弱离子(弱酸根阴离子、弱碱的阳离子弱酸根阴离子、弱碱的阳离子弱酸根阴离子、弱碱的阳离子弱酸根阴离子、弱碱的阳离子)的的的的水解水解水解水解一般一般一般一般是是是是微弱微弱微弱微弱的的的的(一般不超一般不超一般不超一般不超过过2)2)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而水解而水解而水解而损损耗耗耗耗 。盐类盐类水解平衡和水的水解平衡和水的水解平衡和水的水解平衡和水的电电离平衡的离平衡的离平衡的离平衡的共同存在共同存在共同存在共同存在 。一般来一般来一般来一般来说说“谁谁弱弱弱弱谁谁水解，水解，水解，水解，谁强显谁谁强显谁性性性性”多元弱酸的酸根离子的水解是多元弱酸的酸根离子的水解是多元弱酸的酸根离子的水解是多元弱酸的酸根离子的水解是分步分步分步分步进进行行行行的，以的，以的，以的，以第一第一第一第一步水解步水解步水解步水解为为主主主主。4.C(NaC(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)C(OHC(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(HC(H+)【想一想想一想想一想想一想】1.0.1 mol1.0.1 mol1.0.1 mol1.0.1 mol L L L L-1-1-1-1 的的的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大小关系如何小关系如何小关系如何小关系如何?2 2在在在在0.1 mol/L 0.1 mol/L 的的的的NaNa2 2S S溶液中的离子、分子大小关系溶液中的离子、分子大小关系溶液中的离子、分子大小关系溶液中的离子、分子大小关系如何如何如何如何?C(NaC(Na+)C(SC(S2-2-)C(OHC(OH-)C(HSC(HS-)C(HC(H2 2S)S)C(HC(H+)5.1 1 1 1、电电荷守恒式荷守恒式荷守恒式荷守恒式CBECBE电电荷守恒：荷守恒：荷守恒：荷守恒：电电解解解解质质溶液溶液溶液溶液总总是呈是呈是呈是呈电电中性中性中性中性的，即：的，即：的，即：的，即：电电解解解解质质溶液中所有阳离子所溶液中所有阳离子所溶液中所有阳离子所溶液中所有阳离子所带带有的正有的正有的正有的正电电荷荷荷荷总总数与所有的阴数与所有的阴数与所有的阴数与所有的阴离子所离子所离子所离子所带带的的的的负电负电荷荷荷荷总总数相等。数相等。数相等。数相等。写法：写法：写法：写法：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第一步，找出溶液中含有的所有离子；第一步，找出溶液中含有的所有离子；第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一第二步，把阳离子写在等式的一第二步，把阳离子写在等式的一第二步，把阳离子写在等式的一侧侧，阴离子写在等式，阴离子写在等式，阴离子写在等式，阴离子写在等式的另一的另一的另一的另一侧侧，各离子物，各离子物，各离子物，各离子物质质的量或的量或的量或的量或浓浓度的系数等于离子的度的系数等于离子的度的系数等于离子的度的系数等于离子的带电带电荷数。荷数。荷数。荷数。二、牢二、牢记“三个守恒式三个守恒式”6.C(NHC(NH4 4+)+C(H)+C(H+)C(ClC(Cl-)+C(OH)+C(OH-)【想一想想一想想一想想一想】写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的CBECBE。1.NH1.NH1.NH1.NH4 4 4 4ClClClCl溶液溶液溶液溶液 2 2NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液C(NaC(Na+)+C(H)+C(H+)C(HCOC(HCO3 3-)+C(OH)+C(OH-)+2C(CO)+2C(CO3 32-2-)3 3CHCH3 3COOHCOOH与与与与CHCH3 3COONaCOONa的混合溶液的混合溶液的混合溶液的混合溶液 C(NaC(Na+)+C(H)+C(H+)=C(CH)=CCH3 3COOCOO-)+C(OH)+C(OH-)7.2 2、物料守恒式物料守恒式物料守恒式物料守恒式 MBEMBE物料守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：电电解解解解质质溶液中由于溶液中由于溶液中由于溶液中由于电电离或水解因素，离离或水解因素，离离或水解因素，离离或水解因素，离子会子会子会子会发发生生生生变变化化化化变变成其它离子或分子等，但成其它离子或分子等，但成其它离子或分子等，但成其它离子或分子等，但离子或分子离子或分子离子或分子离子或分子中某种特定元素的原子的中某种特定元素的原子的中某种特定元素的原子的中某种特定元素的原子的总总数是不会改数是不会改数是不会改数是不会改变变的的的的写法：写法：写法：写法：第一步，找出水解离子的第一步，找出水解离子的第一步，找出水解离子的第一步，找出水解离子的所有存在形式所有存在形式所有存在形式所有存在形式(离子和分子离子和分子离子和分子离子和分子)；第二步，把未水解离子写在等式的左第二步，把未水解离子写在等式的左第二步，把未水解离子写在等式的左第二步，把未水解离子写在等式的左侧侧，水解离子的，水解离子的，水解离子的，水解离子的所有存在形式写在等式的另右所有存在形式写在等式的另右所有存在形式写在等式的另右所有存在形式写在等式的另右侧侧，左，左，左，左侧侧离子离子离子离子浓浓度与右度与右度与右度与右侧侧离子或分子离子或分子离子或分子离子或分子总浓总浓度之比等于原物度之比等于原物度之比等于原物度之比等于原物质质中中中中二者二者二者二者组组成之比成之比成之比成之比。8.(Cl(Cl-)(NH(NH4 4+)+(NHNH3 3HH2 2OO)【想一想想一想想一想想一想】写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的MBEMBE。1.NH1.NH1.NH1.NH4 4 4 4ClClClCl溶液溶液溶液溶液 2 2NaNa2 2S S溶液溶液溶液溶液C(NaC(Na+)2C(S 2C(S2-2-)+C(HS)+C(HS-)+C(H)+C(H2 2S)S)3 3NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液C(NaC(Na+)C(HCOC(HCO3 3-)+C(H)+C(H2 2COCO3 3)+C(CO)+C(CO3 32-2-)9.3 3、质质子守恒式子守恒式子守恒式子守恒式(水的水的水的水的电电离守恒离守恒离守恒离守恒)PBEPBE质质子守恒：子守恒：子守恒：子守恒：电电解解解解质质溶液中，分子溶液中，分子溶液中，分子溶液中，分子(或离子或离子或离子或离子)得失得失得失得失质质子子子子(H(H+)的物的物的物的物质质的量是相等。的量是相等。的量是相等。的量是相等。做法：做法：做法：做法：先先先先选选零水准零水准零水准零水准（大量存在，参与（大量存在，参与（大量存在，参与（大量存在，参与质质子子子子转转移的物移的物移的物移的物质质），），），），一般一般一般一般选选取投料取投料取投料取投料组组分及水分及水分及水分及水；将零水准得将零水准得将零水准得将零水准得质质子子子子产产物写在等式一物写在等式一物写在等式一物写在等式一边边，失，失，失，失质质子子子子产产物写物写物写物写在等式另一在等式另一在等式另一在等式另一边边；浓浓度度度度项项前乘上得失前乘上得失前乘上得失前乘上得失质质子数。子数。子数。子数。10.c(Hc(H+)c(OHc(OH-)+)+c(c(NHNH3 3HH2 2OO)【想一想想一想想一想想一想】写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的写出下列溶液的PBEPBE。1.NH1.NH4 4ClCl溶液溶液溶液溶液 2 2NaNa2 2HPOHPO4 4溶液溶液溶液溶液C(HC(H+)+C()+C(H H2 2POPO4 4-)+2C()+2C(H H3 3POPO4 4)C(C(POPO4 43-3-)+C(OH)+C(OH-)3 3NaNa2 2S S溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液C(HC(H+)+C(HS)+C(HS-)+2C(H)+2C(H2 2S)S)C(OH C(OH-)11.训练 写出写出写出写出0.1moL/L0.1moL/L的的的的NaNa2 2COCO3 3溶液中粒子溶液中粒子溶液中粒子溶液中粒子浓浓度关系度关系度关系度关系大小关系大小关系大小关系大小关系电电荷守恒荷守恒荷守恒荷守恒物料守恒物料守恒物料守恒物料守恒质质子守恒子守恒子守恒子守恒c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(CO+2c(CO3 32-2-)1/2C(Na1/2C(Na+)=C(HCO)=C(HCO3 3-)+C(H)+C(H2 2COCO3 3)+C(CO)+C(CO3 32-2-)C(NaC(Na+)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH-)C(HCO)C(HCO3 3-)C(H)C(H+)C(OHC(OH-)=C(H)=C(H+)+2C(H)+2C(H2 2COCO3 3)+C(HCO)+C(HCO3 3-)12.【方法方法规律律总结】电电荷守恒：荷守恒：荷守恒：荷守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：质质子守恒：子守恒：子守恒：子守恒：1.1.溶液中离子要找全；溶液中离子要找全；溶液中离子要找全；溶液中离子要找全；2.2.分清离子分清离子分清离子分清离子浓浓度和度和度和度和电电荷荷荷荷浓浓度。度。度。度。1.1.某元素守恒；某元素守恒；某元素守恒；某元素守恒；2.2.等量代等量代等量代等量代换换。1.1.明确溶液中那些微粒明确溶液中那些微粒明确溶液中那些微粒明确溶液中那些微粒结结合合合合H H+(或或或或OHOH-)，结结合的数目；合的数目；合的数目合的数目；2.2.那些微粒那些微粒那些微粒那些微粒电电离出离出离出离出H H+(或或或或OHOH-)电电离的数目。离的数目。离的数目。离的数目。13.二、常二、常见题型和型和对策策1 1、单单一溶一溶一溶一溶质质溶液溶液溶液溶液（1 1）弱酸或溶液）弱酸或溶液）弱酸或溶液）弱酸或溶液只考只考只考只考虑电虑电解解解解质质的的的的电电离与水的离与水的离与水的离与水的电电离离离离 【例例1 1】在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H3 3POPO4 4溶液中离子溶液中离子浓浓度由大到小的度由大到小的关系是关系是 。c(Hc(H+)c(Hc(H2 2POPO4 4-)c(HPOc(HPO4 42-2-)c(POc(PO4 43-3-)c(OHc(OH-)规规律：律：律：律：c(c(显显性离子性离子性离子性离子)c()c(一一一一级电级电离离子离离子离离子离离子)c()c(二二二二级电级电离离子离离子离离子离离子)c()c(水水水水电电离出的另一种离子离出的另一种离子离出的另一种离子离出的另一种离子)14.()【例例例例】在在在在0.1mol/L0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系的氨水溶液中，下列关系的氨水溶液中，下列关系的氨水溶液中，下列关系错误错误的：的：的：的：A A c(OHc(OH-)c(Hc(H+)B Bc(NHc(NH3 3HH2 2O)+c(NHO)+c(NH4 4+)=0.1mol/L)=0.1mol/LC Cc(NHc(NH4 4+)c(c(NHNH3 3HH2 2OO)c(OH c(OH-)c(H c(H+)D Dc(OHc(OH-)=c(NH)=c(NH4 4+)+c(H)+c(H+)15.（2 2）强强酸弱碱酸弱碱酸弱碱酸弱碱盐盐溶液溶液溶液溶液考考考考虑虑弱碱根离子的水解和水的弱碱根离子的水解和水的弱碱根离子的水解和水的弱碱根离子的水解和水的电电离离离离【例例例例3 3】在在在在氯氯化化化化铵铵溶液中，下列关系溶液中，下列关系溶液中，下列关系溶液中，下列关系正确正确正确正确的是：的是：的是：的是：A Ac(Clc(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)B Bc(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)C Cc(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)D Dc(Clc(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)(A )规规律律律律:在有在有在有在有“弱酸根离子或弱碱金属离子弱酸根离子或弱碱金属离子弱酸根离子或弱碱金属离子弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中存在的溶液中存在的溶液中存在的溶液中,由于由于由于由于该该离子水解，因而使其离子水解，因而使其离子水解，因而使其离子水解，因而使其浓浓度减小度减小度减小度减小,故有：故有：故有：故有：C C(不水解离子不水解离子不水解离子不水解离子)C C(水解离子水解离子水解离子水解离子)C C(显显性离子性离子性离子性离子)C C(水水水水电电离出的另一种子离出的另一种子离出的另一种子离出的另一种子)16.（3 3）强强碱弱酸碱弱酸碱弱酸碱弱酸盐盐溶液溶液溶液溶液考考考考虑虑弱酸根的水解或分步解及水的弱酸根的水解或分步解及水的弱酸根的水解或分步解及水的弱酸根的水解或分步解及水的电电离离离离【例例例例4 4】在在在在CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒溶液中各微粒溶液中各微粒溶液中各微粒浓浓度大小关系是：度大小关系是：度大小关系是：度大小关系是：一元弱酸一元弱酸一元弱酸一元弱酸盐盐溶液离子溶液离子溶液离子溶液离子浓浓度大小度大小度大小度大小规规律：律：律：律：c(c(不水解离子不水解离子不水解离子不水解离子)c()c(水解离子水解离子水解离子水解离子)c()c(显显性离子性离子性离子性离子)c()c(水水水水电电离出的离出的离出的离出的另一种离子另一种离子另一种离子另一种离子)C(NaC(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)C(OHC(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(HC(H+)17.（3 3）强强碱弱酸碱弱酸碱弱酸碱弱酸盐盐溶液溶液溶液溶液考考考考虑虑弱酸根的水解或分步解及水的弱酸根的水解或分步解及水的弱酸根的水解或分步解及水的弱酸根的水解或分步解及水的电电离离离离【例例例例4 4】在在在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是：溶液中下列关系不正确的是：溶液中下列关系不正确的是：溶液中下列关系不正确的是：A Ac(Nac(Na+)=2c(HS)=2c(HS-)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)B.B.c(Nac(Na+)+c(H+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c()+c(HSHS-)+2)+2c(Sc(S2-2-)C Cc(Nac(Na+)c(Sc(S2-2-)c(OHc(OH-)c(HSc(HS-)D Dc(OHc(OH-)=c(HS)=c(HS-)+c(H)+c(H+)+c(H)+c(H2 2S)S)(AD)二元弱酸二元弱酸二元弱酸二元弱酸盐盐溶液离子溶液离子溶液离子溶液离子浓浓度大小度大小度大小度大小规规律：律：律：律：c(c(不水解离子不水解离子不水解离子不水解离子)c()c(水解离子水解离子水解离子水解离子)c()c(显显性离子性离子性离子性离子)c()c(二二二二级级水解离水解离水解离水解离子子子子)c()c(水水水水电电离出的另一种离子离出的另一种离子离出的另一种离子离出的另一种离子)18.(4)(4)强强碱弱酸的酸式碱弱酸的酸式碱弱酸的酸式碱弱酸的酸式盐盐溶液：溶液：溶液：溶液：【例例例例5 5】草酸是二元弱酸，草酸草酸是二元弱酸，草酸草酸是二元弱酸，草酸草酸是二元弱酸，草酸氢钾氢钾溶液呈酸性，在溶液呈酸性，在溶液呈酸性，在溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC0.1mol/LKHC2 2OO4 4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 ：A Ac c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2OO4 4-)+)+c c(OH(OH-)+)+c c(C(C2 2OO4 42-2-)B B c c(HC(HC2 2OO4 4-)+)+c c(C(C2 2OO4 42-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/LC C c c(C(C2 2OO4 42-2-)c c(H(H2 2C C2 2OO4 4)D D c c(K(K+)=)=c c(H(H2 2C C2 2OO4 4)+)+c c(HC(HC2 2OO4 4-)+)+c c(C(C2 2OO4 42-2-)(CD )电电离离离离为为主主主主显显酸性：酸性：酸性：酸性：NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4溶液溶液溶液溶液 水解水解水解水解为为主主主主显显碱性：碱性：碱性：碱性：NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2HPOHPO4 4、NaHSNaHS溶液溶液溶液溶液19.【例例6】等物等物质的量的下列溶液中，的量的下列溶液中NH4+的的浓度由大到度由大到小的小的顺序是序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)(NH4)2CO3 =【规规律律律律】1 1、二元的、二元的、二元的、二元的盐盐 一元的一元的一元的一元的盐盐2 2、水解的、水解的、水解的、水解的盐盐 双水解的双水解的双水解的双水解的盐盐3 3、当溶液中存在水解的、当溶液中存在水解的、当溶液中存在水解的、当溶液中存在水解的显显性离子性离子性离子性离子时时，抑制，抑制，抑制，抑制盐盐的水解，的水解，的水解，的水解，则该则该水解的离子水解的离子水解的离子水解的离子浓浓度大度大度大度大（5 5）不同物）不同物）不同物）不同物质质同种离子同种离子同种离子同种离子浓浓度比度比度比度比较较型型型型20.对对于溶于溶于溶于溶质单质单一型的溶液，一型的溶液，一型的溶液，一型的溶液，若溶若溶若溶若溶质质是是是是弱酸或弱碱弱酸或弱碱弱酸或弱碱弱酸或弱碱的考的考的考的考虑虑电电离离离离且且且且电电离是弱离是弱离是弱离是弱电电离，离，离，离，若溶若溶若溶若溶质质是是是是盐盐考考考考虑虑水解水解水解水解同同同同样样水解也是弱水解。水解也是弱水解。水解也是弱水解。水解也是弱水解。无无无无论论哪种情况都要考哪种情况都要考哪种情况都要考哪种情况都要考虑虑水的水的水的水的电电离。离。离。离。解解题方法小方法小结：21.两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比度的比度的比较较：对对策：策：首先考首先考虑电虑电荷守恒；荷守恒；然后考然后考虑虑离子离子间间的反的反应应；再次酸、碱混合再次酸、碱混合时时考考虑虑是完全反是完全反应还应还是一种是一种过过量；量；生成的生成的盐盐与与过过量的酸或碱若是等物量的酸或碱若是等物质质的量混合的量混合时时要考要考虑虑是是电电离离为为主主还还是水解是水解为为主。主。CH CH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa，NHNH3 3HH2 2O O与与NHNH4 4ClCl溶液混合溶液混合 电电离大于水解离大于水解 HClO HClO与与NaClONaClO，HCNHCN与与NaCNNaCN溶液混合溶液混合 水解大于水解大于电电离离22.【例例例例7 7】用物用物用物用物质质的量都是的量都是的量都是的量都是0.1 mol0.1 mol的的的的CHCH3 3COOHCOOH与与与与CHCH3 3COONaCOONa配成配成配成配成1 L1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c c(CH(CH3 3COOCOO-)大大大大于于于于c c(Na(Na+),),对该对该混合溶液下列判断混合溶液下列判断混合溶液下列判断混合溶液下列判断正确正确正确正确的是的是的是的是()()A Ac c(H(H+)c c(OH(OH-)B Bc c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO-)0.2 molL0.2 molL-1-1 C Cc c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO-)D Dc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)0.1 molL0.1 molL-1-1两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比度的比度的比较较：两种物两种物两种物两种物质质混合混合混合混合不反不反不反不反应应：A B23.【例例例例8 8】100 mL 0.1 molL100 mL 0.1 molL-1-1 醋酸与醋酸与醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL50 mL 0.2 molL-1-1 NaOHNaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中()A Ac c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)B Bc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)C Cc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)D Dc c(Na(Na+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)A两种物两种物两种物两种物质质恰好恰好恰好恰好完全反完全反完全反完全反应应：两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比度的比度的比较较：24.1 1、等等等等体体体体积积、等等等等浓浓度度度度的的的的一一一一元元元元酸酸酸酸和和和和一一一一元元元元碱碱碱碱溶溶溶溶液液液液混混混混合合合合，两两两两者者者者恰好完全中和，有以下四种情况：恰好完全中和，有以下四种情况：恰好完全中和，有以下四种情况：恰好完全中和，有以下四种情况强强酸与酸与酸与酸与强强碱溶液混合，所得溶液碱溶液混合，所得溶液碱溶液混合，所得溶液碱溶液混合，所得溶液为为中性中性中性中性相相相相对较强对较强的酸与相的酸与相的酸与相的酸与相对较对较弱的碱溶液混合，所得溶液弱的碱溶液混合，所得溶液弱的碱溶液混合，所得溶液弱的碱溶液混合，所得溶液为为酸性酸性酸性酸性相相相相对较对较弱的酸与相弱的酸与相弱的酸与相弱的酸与相对较强对较强的碱溶液混合，所得溶液的碱溶液混合，所得溶液的碱溶液混合，所得溶液的碱溶液混合，所得溶液为为碱性碱性碱性碱性若弱酸、弱碱混合，若弱酸、弱碱混合，若弱酸、弱碱混合，若弱酸、弱碱混合，则则考考考考虑虑两者的相两者的相两者的相两者的相对强对强弱，混合后弱，混合后弱，混合后弱，混合后的溶液可能也的溶液可能也的溶液可能也的溶液可能也为为酸性，碱性或中性酸性，碱性或中性酸性，碱性或中性酸性，碱性或中性注意两种情况注意两种情况注意两种情况注意两种情况:25.【例例例例9 9】将将将将0.4 mol/LNH0.4 mol/LNH4 4ClCl溶液和溶液和溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH0.2 mol/LNaOH溶液溶液溶液溶液等体等体等体等体积积混合后，溶液中下列微粒的物混合后，溶液中下列微粒的物混合后，溶液中下列微粒的物混合后，溶液中下列微粒的物质质的量关系正确的量关系正确的量关系正确的量关系正确的是（）的是（）的是（）的是（A Ac c(NH(NH4 4+)=)=c c(Na(Na+)=)=c c(OH(OH-)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)B Bc c(NH(NH4 4+)=)=c c(Na(Na+)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)c c(OH(OH-)c c(H(H+)C Cc c(NH(NH4 4+)c c(Na(Na+)c c(OH(OH-)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)D Dc c(NH(NH4 4+)c c(Na(Na+)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)c c(OH(OH-)c c(H(H+)D两种物两种物两种物两种物质质反反反反应应，其中一种有剩余，其中一种有剩余，其中一种有剩余，其中一种有剩余两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子两种溶液混合后不同离子浓浓度的比度的比度的比度的比较较：26.【思考思考思考思考题题】常温下，常温下，常温下，常温下，pH=2pH=2的某酸的某酸的某酸的某酸HAHA溶液与溶液与溶液与溶液与pH=12pH=12的的的的某碱某碱某碱某碱BOHBOH溶液等体溶液等体溶液等体溶液等体积积混合，所得混合溶液的混合，所得混合溶液的混合，所得混合溶液的混合，所得混合溶液的pH=8.7pH=8.7，下列下列下列下列说说法中正确的是法中正确的是法中正确的是法中正确的是 A AHAHA一定是一定是一定是一定是强强酸，酸，酸，酸，BOHBOH可能是弱碱可能是弱碱可能是弱碱可能是弱碱 B BHAHA可能可能可能可能为强为强酸，酸，酸，酸，BOHBOH一定一定一定一定为为弱碱弱碱弱碱弱碱 C C盐盐BABA的水溶液一定的水溶液一定的水溶液一定的水溶液一定显显碱性碱性碱性碱性 D D盐盐BABA的水溶液中的水溶液中的水溶液中的水溶液中A A一定水解一定水解一定水解一定水解B27.2 2等体等体等体等体积积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c c(H(H+)与碱与碱与碱与碱溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的c c(OH(OH)相等相等相等相等 强强酸与酸与酸与酸与强强碱溶液混合，所得溶液碱溶液混合，所得溶液碱溶液混合，所得溶液碱溶液混合，所得溶液为为中性；中性；中性；中性；相相相相对较强对较强的酸与相的酸与相的酸与相的酸与相对较对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，弱的碱溶液混合，因碱有剩余，弱的碱溶液混合，因碱有剩余，弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液所得溶液所得溶液所得溶液为为碱性；碱性；碱性；碱性；相相相相对较对较弱的酸与相弱的酸与相弱的酸与相弱的酸与相对较强对较强的碱溶液混合，因酸有剩的碱溶液混合，因酸有剩的碱溶液混合，因酸有剩的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液余，所得溶液余，所得溶液余，所得溶液为为酸性酸性；酸性；酸性；【归纳归纳】谁谁弱弱弱弱谁过谁过量、量、量、量、谁谁弱弱弱弱显谁显谁性、同性、同性、同性、同强强（弱）（弱）（弱）（弱）显显中性中性中性中性 若弱酸、弱碱混合，若弱酸、弱碱混合，若弱酸、弱碱混合，若弱酸、弱碱混合，则则考考考考虑虑两者的相两者的相两者的相两者的相对强对强弱，混合后弱，混合后弱，混合后弱，混合后的溶液可能也的溶液可能也的溶液可能也的溶液可能也为为酸性，碱性或中性。酸性，碱性或中性。酸性，碱性或中性。酸性，碱性或中性。28.解解题方法小方法小结：两种两种两种两种(或多种或多种或多种或多种)物物物物质质相混合相混合相混合相混合:先考先考先考先考虑这虑这两种物两种物两种物两种物质质能否能否能否能否发发生反生反生反生反应应、反、反、反、反应应后溶液中剩后溶液中剩后溶液中剩后溶液中剩余的物余的物余的物余的物质质是是是是强电强电解解解解质还质还是弱是弱是弱是弱电电解解解解质质。如果恰好完全反如果恰好完全反如果恰好完全反如果恰好完全反应应，则则考考考考虑虑生成的物生成的物生成的物生成的物质质是什么，然是什么，然是什么，然是什么，然后按照只有一物后按照只有一物后按照只有一物后按照只有一物质质作溶作溶作溶作溶质进质进行行行行处处理；理；理；理；若溶液中同若溶液中同若溶液中同若溶液中同时时存在能水解的存在能水解的存在能水解的存在能水解的盐盐和弱酸、弱碱，若不和弱酸、弱碱，若不和弱酸、弱碱，若不和弱酸、弱碱，若不特特特特别别注明注明注明注明则则溶液通常溶液通常溶液通常溶液通常显显弱酸、弱碱的性弱酸、弱碱的性弱酸、弱碱的性弱酸、弱碱的性质质.29.考考虑电离离考考虑水解水解考考虑电离离按按盐溶液考溶液考虑（分清主次分清主次）根据根据过量情况考量情况考虑电离或水解离或水解电解解质溶溶液液单一溶液一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液溶液不反不反应反反应不不过量量过量量生成酸或碱生成酸或碱生成生成盐正正盐溶液溶液酸式酸式盐溶液溶液考考虑水解与水解与电离离（分清主次分清主次）考考虑水解与水解与电离离（分清主次分清主次）【课堂小堂小结】30.1 1（广（广（广（广东东卷卷卷卷9 9）下列）下列）下列）下列浓浓度关系度关系度关系度关系正确正确正确正确的是的是的是的是()()A A氯氯水中：水中：水中：水中：c(Clc(Cl2 2)=2c(ClO)=2c(ClO-)+c(Cl)+c(Cl-)+C(HCl)+C(HCl)B B氯氯水中：水中：水中：水中：c(Clc(Cl-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)c(ClOc(ClO-)C C等体等体等体等体积积等等等等浓浓度的度的度的度的氢氢氧化氧化氧化氧化钠钠与醋酸混合：与醋酸混合：与醋酸混合：与醋酸混合：c c（NaNa+）=c=c（CHCH3 3COOCOO-）D DNaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：c(Na c(Na+)c(CO)c(CO3 32-2-)c(OH)c(OH-)c(HCO)c(HCO3 3-)c(H)c(H+)D三、考点三、考点训练（高考真（高考真题）31.2 2(天津卷天津卷天津卷天津卷4).4).下列叙述下列叙述下列叙述下列叙述正确正确正确正确的是的是的是的是 ()()A A0.1 mol/LC0.1 mol/LC6 6H H5 5ONaONa溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：c(Na c(Na+)c(Cc(C6 6H H5 5OO-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)B BNaNa2 2COCO3 3溶液加水稀溶液加水稀溶液加水稀溶液加水稀释释后，恢复至原温度，后，恢复至原温度，后，恢复至原温度，后，恢复至原温度，pHpH和和和和KwKw均减小均减小均减小均减小C CpH=5pH=5的的的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和溶液和溶液和pH=5pH=5的的的的NHNH4 4ClCl溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c(H(H+)不相等不相等不相等不相等D D在在在在NaNa2 2S S溶液中加入溶液中加入溶液中加入溶液中加入AgClAgCl固体，溶液中固体，溶液中固体，溶液中固体，溶液中c(Sc(S2-2-)下降下降下降下降D32.3.(3.(天津卷天津卷天津卷天津卷2)25 2)25 时时，浓浓度均度均度均度均为为02 mol/L0.2 mol/L的的的的NaHCONaHCO3 3和和和和NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中溶液中溶液中,下列判断不正确的是下列判断不正确的是下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A A均存在均存在均存在均存在电电离平衡和水解平衡离平衡和水解平衡离平衡和水解平衡离平衡和水解平衡 B B存在的粒子种存在的粒子种存在的粒子种存在的粒子种类类相同相同相同相同C Cc(OHc(OH-)前者大于后者前者大于后者前者大于后者前者大于后者 D D分分分分别别加入加入加入加入NaOHNaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(COc(CO3 32-2-)均增大均增大均增大均增大C33.4.4.（四川卷（四川卷（四川卷（四川卷1212）.关于关于关于关于浓浓度均度均度均度均为为0.1 mol/L0.1 mol/L的三种溶液：的三种溶液：的三种溶液：的三种溶液：氨水、氨水、氨水、氨水、盐盐酸、酸、酸、酸、氯氯化化化化铵铵溶液，下列溶液，下列溶液，下列溶液，下列说说法不正确的是法不正确的是法不正确的是法不正确的是()()A Ac c（NHNH4 4+）：）：）：）：B B水水水水电电离出的离出的离出的离出的c c（H H+）：）：）：）：C C和和和和等体等体等体等体积积混合后的溶液：混合后的溶液：混合后的溶液：混合后的溶液：c c（H H+）c(OHc(OH-)+c(NH)+c(NH3 3HH2 2O)O)D D 和和和和等体等体等体等体积积混合后的溶液：混合后的溶液：混合后的溶液：混合后的溶液：c c（NHNH4 4+）c(Clc(Cl-)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)B34.1 1把把把把0.02 molL0.02 molL-1-1 HAc HAc溶液与溶液与溶液与溶液与0.01 molL0.01 molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液等体等体等体等体积积混合，混合，混合，混合，则则混合液中微粒混合液中微粒混合液中微粒混合液中微粒浓浓度关系正确的是度关系正确的是度关系正确的是度关系正确的是()()A Ac c(Ac(Ac-)c c(Na(Na+)B Bc c(HAc)(HAc)c c(Ac(Ac-)C C2 2c c(H(H+)c c(Ac(Ac-)-)-c c(HAc)(HAc)D Dc c(HAc)+(HAc)+c c(Ac(Ac-)0.01 molL0.01 molL-1-1A D【反反馈训练】35.2 2将将将将0.2 molL0.2 molL-1-1 CH CH3 3COOK COOK 与与与与0.1 molL0.1 molL-1-1盐盐酸等体酸等体酸等体酸等体积积混合后，溶液的混合后，溶液的混合后，溶液的混合后，溶液的pHpH7 7，则则溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物溶液中下列微粒的物质质的量的量的量的量浓浓度的关系正确的是度的关系正确的是度的关系正确的是度的关系正确的是()()A Ac c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+)C Cc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D Dc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(C